《内蒙古准格尔旗世纪中学2017-2018学年高一化学必修2教案：1.1 元素周期表2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古准格尔旗世纪中学2017-2018学年高一化学必修2教案：1.1 元素周期表2（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期表元素周期表教案教案（第一课时）一、教学目标一、教学目标知识与技能:1、初步掌握元素周期表的结构2、引导学生自主学习，认识元素周期表的结构3、通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质过程与方法：通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。情感态度价值观：1.通过发掘元素周期中美的因素并将其融入教学之中，培养学生辩证唯物主义观点量变到质变规律，使学生在心理上产生美的感受，在情感上产生美的共鸣，在学习上受到美的熏陶，让学生感悟化学之美，科学之美。2.通过化学史介绍，培养学生热爱科学、勇于创新的精神，感受人文之美。二、教学重、难点二、教学重、难点1、元素周期表的
2、结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断三、教学过程三、教学过程【引入课题引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书板书】一、元素周期表【阅读思考阅读思考】阅读教材P4P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。【阅读思考阅读思考】阅读教材P4页
3、1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【概括总结概括总结】1周期，共2种元素短周期 2 周期，共 8 种元素周期 3 周期，共 8 种元素（七个横行） 4 周期，共 18 种元素长周期 5 周期，共 18 种元素6 周期，共 32 种元素不完全周期 7 周期，目前已发现 26 种元素【阅读、思考阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu） ，共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧
4、系元素。排在周期表第六行，第三列。与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。【观察与思考观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结概括总结】主族（A）：共 7 个主族，包括长周期和短周期元素族 副族（B）：共 7 个副族，只包括长周期元素（18 个纵行） 第 VIII 族：包括 8、9、10 三个纵行的元素0 族：稀有气体元素【观察与思考观察与思考】在周期表的个纵行个族中，各族从左到右的排列顺序如何？【展示展示】元素周期表【陈述陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB V
5、IB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。【观察与思考观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？【结论结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。【理解应用理解应用】据周期表结构，推测原子序数为 85 号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析案例分析】推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，减 5 次后小于 32，为第 6 行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第 32 个，从减出的数据为 31 可以推出它是在第 17 列，为第 VIIA 族。【阅读思考阅读
6、思考】 阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？【交流交流】（1 1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2 2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。（3 3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。【随堂练习随堂练习】1原子序数= = = ，这个关系只能用于 情况周
7、期：与行是什么关系？ 按照什么原则划分？ 族：与列是什么关系？ 按照什么原则划分？ 2写出 Al、C、O 三种原子的结构示意图，在分别找出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请你整理好之后用文字表达出来。3写出 K、Na 与水反应的方程式、 （思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？4 （2004 年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+5已知某元素 R 原子的质量数是 A，其阴离子 Rn-含有 x 个电子，则 m g Rn-中含有中子的物质的量是 mol。（第二课时）一、教学目标一
8、、教学目标知识与技能：1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。过程与方法：1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。3、理论联系实际。情感、态度与价值观：1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。二、教学重、难点二、教学重、难点1、元素的性质与原子结构的关系；2、碱金属原子结构与性质的关系；3、金
9、属族的性质递变判断；4、金属活泼性强弱的判断规律；三、教学过程三、教学过程【引入】活泼的金属元素 Na 的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。【板书板书】二、元素的性质与原子结构的关系二、元素的性质与原子结构的关系（一）（一） 、碱金属元素、碱金属元素科学探究 1请同学们看书本 P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？1 1核电荷数从核电荷数从 LiLi 到到 CsCs 逐渐增多。逐渐增多。2 2最外层电子数都相同为最外层电子数都相同为 1 1。3 3电子层数依次增多，从电子层数依次增多，从 2 2 层增大到层
10、增大到 6 6 层层。实验 1取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。现象钾首先熔化（熔点低） ，先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。 板书板书11、碱金属与氧气的反应、碱金属与氧气的反应思考与交流请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）锂钠钾提问从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？答相似性：相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。过渡我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水
11、发生反应。实验 2钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。现象钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。 板书板书22、碱金属与水的反应、碱金属与水的反应提问根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？答相同点：相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。生成氢氧化物的碱性越来越强。过渡以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。 板书板书33、碱金属的物理性质、碱金属的物理性质科学探究
12、2根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？碱金属单质颜色和状态密度（g/cm-3）熔点（。C）沸点（。C）原子半径（nm）Li银白色，柔软0.534180.513470.152Na银白色，柔软0.9797.81882.90.186K银白色，柔软0.8663.657740.227Rb银白色，柔软1.53238.896680.278Cs银白色，柔软1.87928.40678.40.265 总结总结 随核电荷数增加，密度逐渐增大（随核电荷数增加，密度逐渐增大（K K 除外）除外） ，熔沸点逐渐降低。，熔沸点逐渐降低。提问碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？答因为
13、，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。 板书板书44、结构决定性质、结构决定性质讲解金属性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依据：金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。（第三课时）一、教学目标一、教学目标知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律
14、。情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2、培养理论联系实践的能力。二、教学重点、难点二、教学重点、难点1、金属族的性质递变判断；2、金属活泼性强弱的判断规律三、教学过程三、教学过程【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与 Cl2的相同与不同之处。 板书板书 四、元素的性质与原子结构的关系四、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素（二）卤族元素科学探究 1根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层
15、电子数电子层数原子半径氟071nm氯099nm卤族元素溴114nm碘133nm相似性：相似性：最外层电子数相同，均为 7；递变性：递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。讲解非金属性：非金属得到电子的能力。非金属性强弱的判断依据：非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与 H2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。过渡下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。 板书板书11、卤素的物理性质、卤素的物理性质科学探究 2根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。卤素单质 颜色和状态(常态)密 度沸点溶点溶解度(100g 水中)F2淡黄绿色气体169g/l（15）-1881-2196反应Cl2黄绿色气体3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深红棕色液体3119g/cm3（20）58
