初三化学上册教案3

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1、评讲第二评讲第二 次月考试卷：次月考试卷：2 2 课时课时 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题 1 1 质量守恒定律质量守恒定律一、教学目标一、教学目标: :1、知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2、过程与方法（1）增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3、情感态度与价值观（1）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。（2）通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认

2、识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。二、教学重点：二、教学重点：1 、质量守恒定律的含义和应用。2、 化学方程式的意义三、教学难点：三、教学难点：1、质量守恒定律的理解。2、 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。四、课时安排：四、课时安排：3 3 课时课时五、教学过程五、教学过程: :第一课时【引入】由分子构成的物质在化学变化中：分子 原子 新分子 新物质这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。化分 重新组合 聚集成而原子本身在化学反应前后并没有变化，

3、只是重新组合。因此在化学变化中原子的种类并 没有改变。这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即 化学反应。【板书】一、质量守恒定律探究一：红磷燃烧现象：红磷燃烧，产生白烟，放出热量，气球胀大，待装置冷却后，气球变瘪，反应前后的质量相等。表达式：红磷+氧气五氧化二磷小结：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。提问：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普通意义？探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应前后的质量相等。表达式：硫酸铜铁铜硫酸亚铁小结：参加化学

4、反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和【板书】1.质量守恒定律的定义（1）必须是真正参加反应的物质（2）各物质的质量总和相等2.适用范围：一切化学反应第二课时【提问】为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？【板书】2、质量守恒的原因【讲解】这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。【小结】 宏 观 微 观 元素种类 六 原子种类 元素质量 不 原子数目 物质的总质量 变 原子

5、质量 物质的种类 改变 分子的种类 【板书】3、质量守恒的应用1.进行有关的计算例：1gA 和 3gB 参加反应，求生成 C 的质量（4g）2.解释一些实验事实例：见课本3.推测一些物质的组成第三课时【复习提问】1什么是质量守恒定律？ 2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、 分子的观点说明。 ） 【引言】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物 和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。 【板书】二、化学方程式 【讲解】用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，化学方程式可以提供很多信 息。 【板

6、书】1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。2.化学方程式的意义：(1)表示了化学反应物和生成物。 (2)表明了该化学反应进行的条件。 (3)表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2 CO21216212+16212 32 44【讲解】化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学 方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和” ，不能读成“加” ； 反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成” ，不能读成“等于” 。化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三种读法现以

7、2H2O2H2+O2为例说明。（一）物质读法 上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气” ，这种读法说明了化学反应中物质的 变化。 （二）粒子数目比读法 上式读作“在通电条件下，每 2 个水分子分解生成 2 个氢分子和 1 个氧分子” 。这种读法揭 示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数比关系。 （三）质量比读法 上式读作“通电时，36 份质量的水分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气” ，这种读 法表明了化学反应中物质的质量比关系。【板书】2H2O2H2+O2（一）物质读法：在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气（二）粒子数目比读法：在通电条件下，每 2 个水分子分解生

8、成 2 个氢分子和 1 个氧 分子（三）质量比读法：通电时，36 份质量的水分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的 氧气 【讲解】化学方程式跟数学上的方程式有何不同？ 数学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。等号两边各项可以移项或倒写。 而化学方程式可以：(l)表示反应物是什么，生成物是什么。(2)表示各种反应物的总质量等于各种生成物的总质量（质量守恒） 。(3)表示反应物与生成物的原子、分子个数比。 (4)表示反应物和生成物的质量比。 化学方程式是不能倒写和移项的，如，不能将 3Fe+2O2Fe3O4写成Fe3O43Fe+2O2，也不能写成 3FeFe3O42O2。课题课题 2 2

9、 如何正确书写化学方如何正确书写化学方程式程式一、教学目标一、教学目标1、知识与技能：（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。2、过程与方法（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3、情感与价值观（1）培养学生思维 的有序性和严密性。（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。二、教学重点二、教学重点1、 化学方程式的书写原则2、 化学方程式的配平方法三、教学难点三、教学难点化学方程式的

10、配平方法四、课时安排：四、课时安排：2 2 课时课时五五 、教学过程、教学过程第一课时【复习提问】什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？【情景导入】化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？PO2 =P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？【板书】一、化学方程式的书写原则【讲解】符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律【板书】二、化学方程式的书写步骤写配注查【讲解】化学方程式的书写步骤1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不

11、只一种物质的用加号连结。例：KClO3KClO22、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律，将短线改为等号。 切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。2KClO32KCl3O23、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“”符号，沉淀物质用“”符号表示。例：2KClO32KCl3O2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO44、查：第二课时【复习】化学方程式的书写步骤【引入】书写化学方程式时要将式子配平，那么，如何配平化学方程式呢？【板书】三、配平方法点燃MnO21 观察法2

12、最小公倍数法；3 万能配平法【讲解】观察法：适用于简单的化学方程式；最小公倍数法：找出短线左右两边出现 2 次、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。例如：在 KClO3KClO2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是，于是在 O2前边加上系数，在 KClO3前边加上系数，使左右两式中氧原子个数相等后再调整 KCl 前面的系数，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。万能配平法：找出反应物中所含元素种类最多的物质，设其计量数为 x，以它为标准，找出其他物质的化学计量数，最后给 x 取最小的整数，使其他计量数都为整数。【练习】一、选一选：

13、1、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中 X 的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3 B、6 C、9 D、122、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O 则 X 为（ ）A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO2二、配平并完成下列化学方程式1、Fe+ Cl2FeCl3 2、C2H4+O2 CO2+H2O3、Al+ Fe3O4 Fe+Al2O3 【讲解练习题】课题课题 3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算一、教学目标一、教学目标1、知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究

14、对于化学科学发展的重大作用。2、过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力， 加深对化学知识的认识和理解。3、情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 二、教学重点二、教学重点1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 三、教学难点三、教学难点训练和培养学生按

15、照化学特点去思维的科学方法。 四、课时安排：四、课时安排：2 2 课时课时 五、教学过程五、教学过程 【引入】根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。 而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产 品? 制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有 利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角 度来研究化学方程式的汁算的。 【板书】课题 3 利用化学方程式的简单计算 【提问】前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计 算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题 1。 【板书】例 1：加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 【分析】这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 【讲解并板书】解：设加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为 x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22158