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1、1. 将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 400ml 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。计算:（1） Mg 和 Al 的总质量为多少？ （2） 硫酸的物质的量浓度为多少？ （3） 生成的 H2物质的量为多少？【解析】 （1）将镁、铝与硫酸反应生成氢气和 MgSO4、Al2(SO4)3，加入氢氧化钠溶液，由图可知，酸过量，过量的酸与 40ml 的 NaOH溶液反应，继续加入氢氧化钠溶液，产生了和 Mg(OH)2和 Al(OH)3沉淀，两者总物质的量为 0.7mol，继续加入氢氧化钠溶
2、液，Al(OH)3沉淀完全溶解，故有 0.3mol 氢氧化镁，故原来镁铝的物质的量分别为 0.3mol、0.4mol，总质量为：0.3mol24g/mol+0.4mol27g/mol=18g；（2）由氢氧化铝与氢氧化钠反应可知，两者等物质的量反应，故有0.4 Al(OH)3沉淀完全溶解需氢氧化钠的物质的量也为0.4mol 由图可知，80ml 的氢氧化钠溶液中含有溶质为 0.4mol，故c(NaOH)=0.4mol0.08L=5mol/L；由图可知，当加入 400ml 氢氧化钠溶液时，充分反应后溶质只有硫酸钠(Na2SO4)，故原硫酸的物质的量浓度为钠离子的一半，即为 2.5mol/L；（3）由
3、镁、铝的物质的量不难推知生成的物质的量为：0.70.3400 800o40n（Mg）+1.5n(Al)=0.3mol+1.5mol0.4mol=0.9mol2.把 NaOH MgCl2 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00mol/LHCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答:W/g(1)A 点的沉淀化学式为_,理由_。 (2)写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程_(3)混合物中 ACl3的质量是_g，NaOH 物质的量是_mol【解析】（1）向浊液中加入 10ml 盐酸，沉淀的量不变，说明 NaOH MgCl2 Al
4、Cl3反应后有 NaOH 剩余，NaOH 与 AlCl3反应生成 NaAlO2。 （2）从 A 点至 B 点发生的是盐酸与 NaAlO2的反应。（3）从 A 点 B 点消耗盐酸的物质的量为 1.00mol/L（0.03L-0.01L）=0.02mol。NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3+ NaCl0.02mol 0.02molAlCl3 + 4Na0H = NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl0.02mol 0.08mol 0.02mol原混合物中 ACl3的质量是0.02mol 133.5g/mol=2.67gMgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl0.02mol 0.04molNaOH + HCl = H2O + NaCl0.01mol 0.01molO 10.0 30.01.16AB原混合物中 NaOH 的物质的量为0.08mol+0.04mol+0.01mol=0.13mol
