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1、常用原电池方程式常用原电池方程式常用原电池方程式1CuH2SO4Zn 原电池正极： 2H+ + 2e- H2负极： Zn - 2e- Zn2+总反应式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H22CuFeCl3C 原电池正极： 2Fe3+ + 2e- 2Fe2+负极： Cu - 2e- Cu2+ 总反应式： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 3钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-负极：2Fe - 4e- 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe（OH)24氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e-
2、 4OH-负极：2H2 - 4e- 4H+ 总反应式：2H2 + O2 = 2H2O5氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- 2H2O负极：2H2 - 4e- 4H+总反应式：2H2 + O2 = 2H2O6氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH- 负极：2H2 - 4e- + 4OH- 4H2O总反应式：2H2 + O2 = 2H2O7铅蓄电池（放电）正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ PbSO4 + 2H2O负极 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2- PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H+ 2
3、(SO4)2- = 2PbSO4 + 2H2O 8AlNaOHMg 原电池正极：6H2O + 6e- 3H2 + 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- 2AlO2- + 4H2O总反应式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H29CH4 燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- 8OH-负极：CH4 -8e- + 10OH- (CO3)2- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- = (CO3)2- + 3H2O10熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3 和 Na2CO3 熔融盐作电解液，CO 作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e-
4、2(CO3)2- (持续补充 CO2 气体)负极：2CO + 2(CO3)2- - 4e- 4CO2总反应式：2CO + O2 = 2CO211银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH-负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag12. 碱性锌锰电池（KOH 介质）正极（MnO2）：2MnO2+2H2O + 2e- 2MnOOH+2OH-负极（Zn）：Zn + 2OH- -2e- Zn（OH）2总反应式：Zn + 2MnO2+2H2O 2MnOOH+ Zn（OH）
5、2蓄电池 蓄电池在放电过程中属于原电池反应。这类电极反应都有电解质溶液参与，如果能分析清楚电解质溶液是否参与电极反应，那么负极的电极反应式和正极的电极反应式的书写就可迎刃而解了。现以铅酸蓄电池为例来分析电极反应式的书写方法。铅酸蓄电池的总反应为：Pb + PbO2 + H2SO4 2PbSO4 + 2H2O根据原电池的工作原理分析，负极失去电子发生氧化反应，可知：Pb 2e- Pb2+ ,生成的 Pb2+ 进入电解质溶液中，Pb2+ 与溶液中的 SO42-不能共存，要继续反应生成 PbSO4，即：Pb2+ + SO42- PbSO4 ，因此在原电池的负极反应式为+即：Pb 2e- + SO42
6、- PbSO4 ；正极是得电子发生还原反应的一极，则有;PbO2 + 2e- Pb2+ + 2O2- ,Pb2+ 和 O2-进入溶液中，由于电解质溶液是 H2SO4 溶液，O2-在酸性环境中，不能单独存在，可供 O2-结合的微粒由 H+和 H2O，O2-在酸性环境中优先结合 H+生成H2O，这样在正极发生的反应有：4H+ + 2O2- 2H2O；Pb2+ + SO42- PbSO4根据以上分析可知正极反应式为+即：PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ PbSO4 + 2H2O。 （注意：在电极反应式中应遵循电荷守恒和质量守恒；在负极反应式与正极反应式相加求总反应时要注意得失电子数要相
7、等。 ）再如：AgZn 高能电池（钮扣电池）由 Ag2O、Zn 及 KOH 溶液组成。总反应为：Zn + Ag2O + H2O Zn（OH）2 + 2Ag根据原电池原理可知：Zn 做负，Ag2O 做正极，电解质溶液为KOH 溶液。负极极失去电子发生氧化反应，则负极反应为：Zn 2e- Zn2+,Zn2+进入溶液后又与溶液中的 OH-反应 Zn2+ + 2OH- Zn（OH）2。所以负极反应为：Zn 2e- + 2OH- Zn(OH)2 ;正极为 Ag2O 得到电子发生还原反应，即 Ag2O + 2e- 2Ag + O2-O2-在中性或碱性环境中也不能单独存在，只能结合 H2O 生成OH-，故在中性或碱性条件下 O2- +H2O 2OH- ，所以正极反应式为：Ag2O + 2e- + H2O 2Ag + 2OH- 。13、电解饱和食盐水阳极（失电子）：2cl - 2e- = cl2 氧化反应，产物氯气，现象：不断有氯气放出阴极（得电子）：2H+ + 2e = H2 还原反应，产生氢气，现象：不断有氢气放出
