原子结构与元素的性质专题复习

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1、原子结构与元素的性质专题复习原子结构与元素的性质专题复习本文由 zhoulikt 贡献ppt 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。专题二原子结构与元素性质第二单元 原子结构与元素的性质 原子核外电子排布的周期律）（原子核外电子排布的周期律）元素周期律元素周期律是指元素性质随核电荷 元素周期律是指元素性质随核电荷 数递增发生周期性的递变复习回忆原子结构和性质周期性变化（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右 ）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性； 原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱 ，得电子能 力逐渐 增强 ，元素的金属性

2、逐渐 减弱 非金属性逐渐 ， 增强，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； 同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 同一主族，从上到下： 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；主族A A AAAAA原子核外价电 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np

3、4 ns2np5 子排布最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最低负价 -4 -3 -2 -1 最高正价:+1+7;最低负价: 4:+1+7;最低负价 化合价变化 最高正价:+1+7;最低负价:-4-1 金属性和非 金属性变化 原子半径变 化规律金属性减弱非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小原子核外电子 排布的周期性周期 元素 外围电子排布 最多可容纳的 A 族 数目 A 族 0 族 外围电子数 1 2 1s1 1s2 2 2 8 2s1 2s22p6 8 8 3 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 4 8 8 5 18 5s1 5s25p6 6s1 6s2

4、6p6 6 32 8随着原子序数的增加， 随着原子序数的增加，元素原子的外围 电子排布呈现周期性的变化： 电子排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原子的外围 每隔一定数目的元素， 电子排布重复出现从 ns 电子排布重复出现从 ns1 到 ns2np6 的周期性变 化。思考与探究按照电子排布，可把周期表的元素划分为 5 个区： 按照电子排布，可把周期表的元素划分为 5 个区： ds 区 s 区、d 区、ds 区、p 区、f 区。划分区的依据是什 区分别有几个纵列？ 么？ s 区、d区、p 区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号 区的名称来自按照构造原理最后填充

5、的能级的符号s 区元素最后 1 轨道上， 最后 1 个电子填充在 ns 轨道上，价电子 位于周期表的左 的构型是 ns1 或 ns2，位于周期表的左侧，包 A 和A 族 它们都是活泼金属 容易失 活泼金属， 括A 和A 族，它们都是活泼金属，容易失 电子形成+1 +2 价离子 价离子。 去电子形成+1 或+2 价离子。p 区元素最后 1 个电子填充在 np 轨道上，价层电 最后 1 轨道上， 位于周期表右 子构型是 ns2np16，位于周期表右侧，包 AA族元素 大部分为非金属 族元素。 非金属。 括AA 族元素。大部分为非金属。0 族 稀有气体也属于 p 稀有气体也属于 p 区。 区和 p

6、区的共同特点是：最后 1 s 区和 p 区的共同特点是：最后 1个电子 都排布在最外层 最外层电子的总数等于 最外层， 都排布在最外层，最外层电子的总数等于 该元素的族序 族序数 区和 p 该元素的族序数。s 区和 p 区就是按族划分 的周期表中的主 的周期表中的主族 0 族。d 区元素它们的价层电子构型是( 它们的价层电子构型是(n1)d19ns12， 最后 1 最后 1 个电子基本都是填充在倒数第二层 1)d轨道上的元素 位于长周期的中 轨道上的元素， (n1)d 轨道上的元素，位于长周期的中部。 这些元素都是金属 常有可变化合价 金属， 可变化合价， 这些元素都是金属，常有可变化合价，称

7、为 过渡元素。它包括B B 族元素。 过渡元素。它包括B族元素。ds 区元素 ds 区元素价层电子构型是( 价层电子构型是(n1)d10ns12，即 次外层 d 轨道是充满 充满的 最外层轨道上有 次外层 d 轨道是充满的，最外层轨道上有 个电子。它们既不同于 s 12 个电子。它们既不同于 s 区，也不同 故称为 ds ds 区 它包括B B 族 B 和 于 d区，故称为 ds 区，它包括B 和B 族， 处于周期表 d 区和 p 区之间。它们都是金属 金属， 处于周期表 d 区和 p 区之间。它们都是金属， 也属过渡元素 过渡元素。 也属过渡元素。f 区元素最后 1 个电子填充在 f 轨道上

8、， 最后 1 个电子填充在 f 轨道上，价电子构 型是：（n2）f 014ns2,或(n 2)f 014 型是： 它包括镧系和锕系 镧系和锕系元素 (n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素 （各有 14 种元素） 。 各有 14 种元素） 。 14 种元素小结各区元素特点包括元素 价电子排布 化学性质 A、A 族 s 区 A、A族 ns1、ns2 活泼金属 ns2np16 p 区 AA 族 大多为非金属 AA 族 d 区 B族 (n1)d19ns12 过渡元素 B ds 区 B、B 族 ds 区 B、B 族 (n1)d10ns12 过渡元素 （ f 区 镧系和锕系 n2）f 014ns2思

9、考：为什么 区 思考：为什么 s 区、d 区、ds 区的元素都 区 区的元素都 是金属(除 H 外)？ 是金属 除 外 ？ s 区、d 区、ds区的元素最外层电子数为 1ds 区的元素最外层电子数为 1 区的元素最外层电子数为 2 个电子，在反应中易失去，所以都是金 个电子，在反应中易失去， 属。思考： 思考：1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？）？处于非金属三角区边 右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么

10、？ 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 为什么副族元素又称为过渡元素？副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 过渡元素 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？ ）？处于非金属三角区边缘的元素常被 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？ 称为半金属或准金属。为什么？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变 规律决定的，在元素周期表中， 规律决定的，在

11、元素周期表中，同周期的元素从左到右 非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱， 非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结 果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定 的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此， 的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此， 这些元素常被称之为半金属或准金属。 这些元素常被称之为半金属或准金属。课堂小结: 课堂小结一、原子结构与元素周期表1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数 周期序数 能层数 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子

12、数 主族元素：族序数= =价电子数 副族元素：大多数族次= 1)d+ns 的 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns 的 电子数= 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 、 5 个区：s 区、d 区、ds 区、p 区、f 区。 个区： 区 个区 区 区 区 区课堂练习已知某元素的原子序数为 25， 25，试写出该元素原子的电子 排布式， 排布式，并指出该元素在周期 表中所属周期、族和区。 表中所属周期、族和区。课堂练习5、已知某元素在周期表中位于第五周期、A 已知某元素在周期表中位于第五周期、 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式

13、、电子排布式并分析该元素在哪区？ 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？由于是A 族， 4d 必是全充满的， 4d 必是全充满的 必是全充满的， 由于是A 族 A 所以价电子排布为 5s 所以价电子排布为 5s25p4， 电子排布式 Kr4d105s25p4属 P 区 区练习： 练习：1.已知一元素的价层电子结构为 3d 1.已知一元素的价层电子结构为 3d54s2，试 已知一元素的价层电子结构为 确定其在周期表中的位置。 确定其在周期表中的位置。 第四周期，B 族。 2.试确定 32 号元素在周期表中的位置。 2.试确定 32 号元素在周期表中的位置。 试确定 32 号元素在周期表中的位置 第四周期，A 族 3.判断处于第三周期，A 族元素的价层 3.判断处于第三周期，A 族元素的价层 判断处于第三周期 电子结构、原子序数。 电子结构、原子序数。 Ne3s23p2，第 14 号元素1