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1、高一化学知识点整理高一化学知识点整理 3977039770第一章一、原子的结构（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。（3）质量数 A=Z+N，是原子量的近似值。同位素：具有相同的质子数，不同的中子数，同种元素的不同原子互称为同位素。同位素的近似相对原子质量数值上等同于同位素原子的质量数二、原子相对质量1、求相对原子质量的公式：相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的 1/12三、排布规律1、我们常用小黑点（或）来表示元素原子的最外层上的电子2、核外电子排布的规律（1）各电子层最多可容纳的电子数为 2 的 N 次方个（2）最外层胆子数不超过 8 各（K 层为最外层时则不
2、超过 2 个） ，当最外层电子数达到 8（K 层为 2）时，就达到了稀有气体的稳定结构（3）次外层电子数不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32四、非金属元素：其阴离子半径原子半径金属元素：其阳离子半径原子半径非金属元素的原子半径其相应的阴离子半径。金属元素的原子半径其相应的阳离子半径。具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。第二章一、海水除杂先加入氯化钡，去除硫酸根离子；再加入碳酸钠，去除钙离子；最后加入氢氧化钠，去除镁离子二、氯碱工业1、电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H2O =通电= 2NaOH + Cl2 + H2 阳极反应为：2Cl-2e-=
3、Cl2阴极反应为：2H+2(e-)=H2阳极:产生刺激性气体气味&用湿润的淀粉 KI 试纸，试纸变蓝有 Cl2产生2、氯化氢物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水喷泉实验：NH3 HCl HBr HI NH2 CO2 用 NaOH 吸收化学性质：酸的通性NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl（实验室制法）（1）按装置图连接好，检验气密性后，在烧瓶中加入约 15g 干燥的食盐。（2）从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓 H2SO4，使酸液浸没食盐，便会有氯化氢生成。（3）加微热，用集气瓶收集。（4）用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验，如有大量白烟生成，证明已集满。 （或将湿润的蓝石蕊试
4、纸放在集气瓶口试验，如试纸变红，则证明集气瓶里已集满了氯化氢气。 ）3、氯气的性质一、氯气的物理性质黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，易液化，能溶于水，一体积水能溶解两个体积的氯气二、氯气的化学性质1、与金属反应（1）铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 棕褐色（2）铜丝在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =点燃= CuCl2 棕黄色的烟（3）金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl 白色的烟2、与非金属反应（1）氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃光照=2HCl 苍白色的火焰，瓶口有白雾3、与水反应氯气溶于水，溶液叫氯水（浅黄绿色）Cl2 + H2O = HC
5、l + HClO氯水中有 H2O Cl2 盐酸 HClO 成分氯水中有 H2O Cl2 HClO 分子 HClOH+ Cl- OH- 离子 酸性比 H2CO3 弱HClO 具有漂白性，使一些燃料，有机色素褪色HClO 具有强氧化性，具有消毒灭菌的作用在氯水中滴入紫色石蕊，先变红后褪色与 NaOH 反应氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O三、漂粉精Cl2 和消石灰2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O有效成分：Ca（ClO）2漂白原理：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO五、实验室制
6、备氯气装置：气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。尾气吸收部分体发生装置：应选择固-液反应装置。制得的氯气中含有 HCl 气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去 HCl，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。 （同离子效应）饱和食盐水：除去 Cl2 中的 HCl；浓硫酸：除去水蒸气；NaOH 溶液：吸收尾气，防污染。六、海水提碘溴在海水中的浓度很低，必须先进行浓缩，我国目前时从食盐化工的尾料中提取溴溴：液溴（纯） 溴水 溴蒸汽 红棕色 橙红色 红棕色 碘升华：固体物质不经过液态而直接变成气态的现象萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解
7、度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，这是一种常用的分离物质法七、氧化还原反应：还升失，降得氧。元素化合价上升，发生氧化反应；元素化合价下降，发生还原反应物质失去电子的反应是氧化反应：物质得到电子的反应是还原反应失去电子的物质叫做还原剂：得到电子的物质叫做氧化剂物质中某元素具有得到电子的特性，具有氧化性物质中某元素具有失去电子的特性，具有还原性元素化合价处于最低价态时只有还原性元素化合价处于最高价态时只有氧化性八、卤化物和 Cl-、Br-、I-的检验当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。F2、Cl2、Br2、I2 氧化性依次减弱。
8、F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。F、Cl、Br、I 元素的非金属性依次减弱。：卤族元素按 F、Cl、Br、I 的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。第三章一、气体摩尔质量在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L阿伏加德罗定律（气体）相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含相同数目的分子二、气体摩尔体积在计算中1、标准状况下气体体积(L)/22.4(l/mol)=气体的分子质量的量阿伏加德罗定律的推论和应用（1）同温同压下任何气体的体积比等于物质的量之比（2）同温同体积，任何气体的压强之比等于其物质的量之比（3）同温同压下，任
9、何气体的密度之比等于相对分子质量比第四章一、 原子间的相互作用1、化学键：物质中相邻原子之间的强烈相互作用2、化学键的种类：离子键 共价键 金属键二、离子键1、离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的的化学键2、离子化合物：有较高的熔点和沸点，硬度也较大三、共价键1、共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键2、共价化合物：非金属元素的原子之间一般都是通过共用电子对形成共价键而结合在一起的四、物质在溶解过程中有能量变化吗1、三态间的能量变化、2、溶解和结晶（1）结晶：使晶态溶质从溶液中析出的过程（2）溶解平衡状态：固体溶质不再减少，也不再增加3、晶体：自发形成且具有规则几何形状的固体（1）胆矾：
10、CuSO45H2O（2）绿矾：FeSO47H2O（3）明矾：KAl（SO4）212H2O（4）生石膏：CaO；（5）熟石膏：Ca（OH）24、风化：在室温下和干燥的空气里会失去一部分或全部结晶水的现象（物理变化）5、潮解：有些晶体能吸收空气中的水蒸气，在晶体的表面逐渐形成溶液的现象（化学变化）第五章一、化学变化中的能量变化1、化学反应中的热效应：反应时所翻出或吸收的热量2、生成物的热稳定性：大量事实证明，物质化合时，放出能量越多，生成物的热稳定性越大3、热化学方程式：表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式，在热化学方程式中，化学式前的化学计量数时表示物质的量4、燃料的充分利用（1）有足量的空
11、气（2）把液体燃料喷成雾状，增加燃料跟空气的接触（3）发展洁净煤技术，减少污染物的排放，提高煤炭的利用率5、铜-锌原电池及其原理1、化学电源：原电池 蓄电池 燃料电池2、离子方程式：负极（Zn） Zn-2eZn+2e正极（Cu）2H+2eH2总 Zn+2H+Zn+2e+ H2第二学期第一章黑火药：S+3C+2KNO3=点燃=K2S+3CO2+N2硫的化合态：黄铁矿：（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO42H2O）芒硝（Na2SO410H2O）硫铁矿 重晶石（BaSO4）一、硫及其化合物的性质（一）硫的性质1、物理性质硫磺为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2、化学性质
12、（1） 弱氧化性。如：与金属、氢气反应（2） 还原性。如：与氧气反应与金属反应Fe+S=加热=FeS(黑色，不溶于水，溶于酸)2Cu+S=加热=Cu2S(黑色)与非金属反应S+O2=点燃=SO2(无色刺激性气味)空气中，淡蓝色火焰氧气中，明亮的蓝紫色火焰S+H2=加热=H2S与碱反应3S+6KOH=加热=2K2S+K2SO3+3H2O3、硫的用途制硫酸、农药、火药、火柴、烟花、橡胶工业等行业（二）硫化氢的性质1、物理性质无色，有臭鸡蛋气味，密度比空气大的气体，能溶于水，1 体积水可溶 2.6 体积的硫化氢2、化学性质（1） 不稳定性，加热到 300 度以上就可以分解（2） 可燃性，完全燃烧可生
13、成二氧化硫，火焰呈蓝紫色，不完全燃烧生成硫磺（3） 还原性，卤素单质、二氧化硫等可与之反应（4） 毒性。分解反应H2S=加热=H2+SH2S 燃烧 氧气不足2H2S+O2=点燃=2H2O+2S 氧气充足,淡蓝色火焰2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO23、氢硫酸的性质硫化氢的水溶液叫氢硫酸，它是二元弱酸，具有挥发性（1） 氢硫酸具有酸的通性（2） 氢硫酸具有强还原性，如在空气中就容易变质（三）氧化硫的性质1、物理性质无色、有刺激性气味、密度比空气大的气体，易溶化、易溶于水，1 体积水可溶 40 体积的二氧化硫2、化学性质（1）有酸性氧化物的通性（2）具有弱氧化性（3）具有还原性，能被氧化、
14、卤素等强氧化剂所氧化（4）漂白性，能使品红溶液褪色。为可逆过程3、实验室制取 H2SFeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2SFeS+2HCl(稀)FeCl2+H2S气体发生装置：启普发生器除杂：H2S 中的 HCl-饱和 NaHS 溶液CO2 中的 HCl-饱和 NaHCO3 溶液干燥剂：无水 CaCl2收集尾气：向上排气法检验：湿润的醋酸铅（(CH3COOH)2Pb）试纸，变黑尾气处理：用 NaOH 溶液（四）二氧化硫1、物理性质：无色有刺激性气味，有毒气体，易液化易溶于水2、实验室制取 SO2Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2干燥剂：浓 H2SO4收集装置：向上排
15、空气法尾气处理：NaOH 溶液（五）三氧化硫的性质在标准状况下，为无色、易挥发的晶体。易溶于水，且放出大量的热量，生成硫酸二、全球性的环境问题-酸雨1、酸雨的定义：把 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨2、酸雨的成分：主要由硫酸和硝酸3、酸雨的形成：含硫的煤和是由燃烧后产生的二氧化硫4、酸雨的危害：土壤酸化、建筑物被腐蚀、树木难以生长等5、酸雨的防治：减少二氧化硫气体的排放三、硫酸（一）浓硫酸的性质1、吸水性：吸收分子外水分子-可用作干燥剂2、脱水性：将分子内氢、氧元素按 2：1 的原子个数比脱去3、强氧化性（1）铁、铝“钝化“：浓硫酸遇 Fe、Al 时表面形成致密的氧化膜，为钝化现象。（2）
16、与金属反应：Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O（3）与非金属反应:C+2H2SO4(浓)=加热=CO2+2SO2+2H2O（二）硫酸的工业制法造气（沸腾炉）S+O2=点燃=SO24FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2接触氧化（接触室）热交换器2SO2+O2=催化剂加热=2SO3SO3 吸收（吸收塔）SO3+H2OH2SO44、硫酸的用途：重要化工原料，可制化肥、洗涤剂、药物、农药、杂料等（三）硫酸根例子的检验方法：在样品中现加入稀盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀，则含第二章一、酸雨酸碱度的测定方法1、pH 试纸法2、数字 pH 计测定3、pH 的表示方法：pH=-lg(H+)4、物质的量浓度5、水的电离和水的离子积常数（1）水的电离：水的电离程度很小（2）水的离子积：一定温度下，纯水中，
