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1、确的是铁能被磁铁吸引，纯铁易生锈，在人体的血红蛋白中含有 铁元素，铁位于元素周期表中第四周期第B 族，铁能在氧气中 剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧，铁与强氧化剂硝酸反应的产物 是 Fe(NO3)3A. B. C. D. 2将 8g 铁片放入 100mL 硫酸铜溶液中，当溶液中的 Cu2+全部被 还原时， “铁片”的质量变为 8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度 为A. 0.5mol/L B. 0.25mol/L C. 0.025mol/L D. 0.125mol/L3常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量 减轻的是A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 硫酸铜 D. 硫酸铝4将 5
2、6g 铁粉和 16g 硫粉隔绝空气加热，使其充分反应后，再加 入足量盐酸，最后可得标准状况下气体A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L5将 5gMg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量稀 H2SO4反应，反 应完全时共放出 H22.8L(标况)，则三种金属物质的量之和为A. 等于 0.125mol B. 大于 0.125mol C. 小于 0.125mol D. 无法确定6把铝粉和 Fe3O4粉混合配成铝热剂，分成两等份。前一份在高 温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直 接加入足量的 NaOH 溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的 物
3、质的量之比为_，所发生反应的化学方程式为 _ _ _。7A、B、C 是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物 分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系(见 右图)。据此判断：元素 A 有可变化合价，则单质 A 是 _，化合物甲是_。高温下甲+CA+乙 A+乙 甲+C，欲使反应顺利进行，应采取的措 施是_。+乙 乙 乙+C 乙 乙+B乙 乙A乙乙 +CA+乙甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热， 其化学反应方程式为_。8在物质的量浓度均为 3mol/L 的盐酸和硫酸各 100mL 的溶液中， 分别加入等质量的铁粉，反应结束后生成气体的质量之比为 3:4，则
4、 加入铁粉的质量为多少克？【例 1】在 500mLCuSO4和 Fe2(SO4)3的混合物中加入 21.7g 铁粉，待 反应完全后，得到 16.8g 残留固体。在滤液中加入 400mL4mol/L 的 BaCl2溶液，恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀。求原混合液中 CuSO4 和 Fe2(SO4)3的物质的量浓度。 【解析】本题的解答关键是必须先弄清 16.8g 残留固体的成分，然后 根据有关反应的化学方程式进行计算。n(SO42-)=n(BaCl2)=40.4=1.6(mol)。若原混合液中溶质全部是 CuSO4，由 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 知， 需 Fe 的质量为：1.656
5、=89.6(g)。若原混合液中溶质全部是 Fe2(SO4)3，由 Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4知，需 Fe 的质量为：56=29.9(g)。因而实际需 Fe 的质量应介于 36 . 129.9g89.6g 之间。现加入的 Fe 为 21.7g，所以 Fe 的量不足，16.8g全部是 Cu。设原混合液中 Fe2(SO4)3为 xmol，CuSO4为 ymol。因为氧化性 Fe3+Cu2+，故 Fe 先与 Fe2(SO4)3反应，有 Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4x x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(16.8/64) 16.8/64依题意 3x+y=1.6x+567 .
6、21 648 .16解得 x=0.125，y=1.225。所以 cFe2(SO4)3=0.25mol/L，c(CuSO4)=2.45mol/L。 【例 2】某铁的“氧化物”样品，用 5mol/L 盐酸 140mL 恰好完全溶 解，所得溶液还能吸收标准状况下 0.56L 氯气，使其中 Fe2+全部转化 为 Fe3+。该样品可能的化学式是 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7【解析】设铁的氧化物中含 O2-xmol，则其化学式为 FexOy，由 O2-个 数守恒有：2yH+ + FexOy = yH2O + xFe+2y/x2ymol ymol0.7mol amo
7、l2y:y=0.7:a 解得 a=0.35mol。设 FexOy中含 Fe2+bmol，则：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2mol 22.4Lbmol 0.56L2:b=22.4:0.56 解得 b=0.05mol。设样品 FexOy中含 Fe3+cmol，含 Fe2+0.05mol，O2-0.35mol，由电 荷守恒，得方程： (20.05)mol3cmol=20.35mol，解得 c=0.2mol，故样品 FexOy中 x:y=(0.05+0.02):0.35=5:7，即样品“氧化铁”化学式为：Fe5O7。课堂跟踪检测1制备 FeSO4最适宜的方法是A. 过量的铁与稀
8、 H2SO4反应 B. FeO 与稀 H2SO4反应C. FeCO3与稀 H2SO4反应 D. Fe(OH)2与稀 H2SO4反应2含 ngHNO3的稀溶液恰好与 mg 铁粉完全反应，若 HNO3只被还 原为 NO，则 n:m 可能是5:1、9:2、3:1、2:1、4:1A. 或或 B. 或或 C. 或 D. 或3向含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中通入足量的 SO2气体，有白 色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入 KSCN 溶液时，无明显现象，由此 得出的结论是A. 白色沉淀是 BaSO4 B. 白色沉淀是 BaSO4和 BaSO3的混合物C. 白色沉淀是 BaSO3 D. 滤液中所含的主
9、要离子为 Fe2+、Cl-、H+，还可能有 Ba2+4刚好能溶解 27g 铝的热浓 HNO3，最多能溶解铁A. 56g B. 84g C. 1mol D. 1.5mol根据以下叙述，回答第 5 至 7 题工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至 80左右，慢慢 加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下： CuO+2HCl=CuCl2+H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知：pH9.6 时，Fe2+以 Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4 时，Cu2+以 Cu(OH)2的 形式完全沉淀；pH 在 34 时，Fe3+以 Fe(OH)3的形式完全沉淀。5为除去溶
10、液中的 Fe2+，可以采用的方法是A. 直接加碱，调整溶液 pH9.6 B. 加纯铜粉，将 Fe2+还原出来C. 先将 Fe2+氧化成 Fe3+，再调整 pH 在 34 D. 通入硫化氢，使 Fe2+直接沉淀6工业上为除去溶液中的 Fe2+，常使用 NaClO，当向溶液中加入 NaClO 后，溶液 pH 变化情况是A. 肯定减小 B. 肯定增大 C. 可能减小 D. 可能增大7若此溶液中只含有 Fe3+时，要调整 pH 在 34 之间，此时最好 向溶液中加入A. NaOH 溶液 B. 氨水 C. CuCl2溶液 D. CuO 固体8有一工业废水，其中含有少量 FeSO4、Ag+、Na+。试设计一个 方案，回收金属银和 FeSO4晶体。写出实验步骤，并简明说出每一步 骤的目的，写出有关离子反应方程式。9在 100mLFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气 2.24L，充分反 应后，溶液中有 1/3 的 Br-被氧化成溴单质，求原 FeBr2溶液的物质的 量浓度。10将 10g 铁粉置于 40mL 硝酸中，再微热，反应过程随着硝酸浓 度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色。充分反应后，共 收集到 1.792L 混合气体(标准状况)，此时溶液中还残留 4.4g 固体。求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比。求原硝酸的物质的量浓度。 求混合气体中 NO 和 NO2的体积比。
