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1、 高一化学必修二期中化学模拟题高一化学必修二期中化学模拟题一、一、选择题1简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关的叙述正确的是( )A互为同位素 B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数2核电荷数为 1117 的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是( )A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D元素最高化合价3下面的能源中属于二次能源的是 （ ）A电能、蒸汽B电能、风能C蒸汽、风能D煤、石油4下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与 CO2反应 D
2、甲烷与 O2的燃烧反应5在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A钢铁腐蚀 B食物腐败 C炼钢 D塑料老化6在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是( )升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 将固体块状反应物磨成末增大压强A B C D7可逆反应 2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2，NO，O2表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混
3、合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B CD全部8下列有关电池叙述正确的是( )A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄9对于 100mL 1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用 100mL 3mol/L 盐酸；多用 300mL 1mol/L 盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用 98%的硫酸A B C D10已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是ACH4+2O2 点燃 CO2
4、+2H2O BCaCO3 高温 CaO+CO2C2H2O 电解 2H2 + O2 DPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O11下列有关燃料电池的说法正确的是A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B燃料电池的能量转化率可达 100%C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D以 KOH 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为 O2 + 2H2O + 4e 4OH12元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是( )A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 XZ2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最
5、高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分，共分，共 40 分）分）13下列各小题中的物质均由核电荷数为 110 的元素组成，请填写分子式：(1)最外层有 4 个电子的原子和最外层有 7 个电子的原子结合的分子是_。(2)L 层有 5 个电子的原子和只有 1 个电子的原子结合的分子是_。(3)由两个原子核 10 个电子结合成的分子是_。(4)由 5 个原子核 10 个电子结合成的分子是_。14有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的原子序数按 E、C、D、A、B 依次增大，E 原子最外层有 4 个电子；A与 B的核外电子排布相同，D 的气态氢化物的
6、化学式为 H2D，其最高价氧化物中 D 的质量分数为 40%，且 D 原子核内质子数和中子数相等；C 的原子序数比 D 少 9，比 B 少12，其气态氢化物中氢的质量分数为 17.65%。(1)写出这 5 种元素的元素符号。A_、B_、C_、D_、E_。(2)画出 A、B的结构示意图_ 、_ 。(3)写出实验室制取 A 单质的化学方程式：_，若制取充 充充 充纯净、干燥的气体 A，还需通过_后再通过_(填试剂名称)。(4)写出 E 的最高价氧化物与过量的 B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ 。(5)写出 B、C 最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式：_ 15下表是稀硫酸与某金
7、属反应的实验数据：溶液温度/ 实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL反应前反应后金属消失的时间/s10.10粉末0.55020355020.10丝0.850203520030.10粉末0.85020362540.10丝1.0502035125分析上述数据，回答下列问题：（1）实验 1 和 3 表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 （填实验序号） 。（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ，则反应速率越快；（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15 ）相近，推测其原因：。 16 （19 分）某同学想利用原
8、电池反应检测 Zn 和 Cu 的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究 Zn 和 Cu 的金属活动性顺序（1）电极材料：正极： ；负极： ； 电解质溶液： 。（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）实验现象： 。 （4）画出装置图：（5）实验结论： 。17把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl 的浓度影响反应速率的因素是 。 （填序号）18、 （12 分）在 2L 密闭容器中加入 4molSO2和 2molO2，发生下列反应 2SO2(g)+O2(g
9、)2SO3(g)，（1）若充分反应后 （填能或不能）得到 4molSO3；原因是： 。（2）若经 5s 后，剩下的 SO2为 2.5mol，则用 O2表示的反应速率是 ；5s 末SO3浓度是 。19白磷分子空间结构如图，P-P 键易断开，若一个白磷分子中每个 P-P 键均插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，其分子式为_。20将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率相同的是_，反应速率最快的是_。21由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_，发生_，电极反应是_ ；负极是_，发生_ ，电极反应是_ ，总的反应式(离子方程式)是_。22干电池与充电电池的本质区别在于：_ ；而燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于_ 。内部的氧化还原反应是否可逆 反应是否能连续进行
