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1、1高三化学学案（预习案）高三化学学案（预习案）主备人： 审批人： 时间： 月 日课题元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表课时1考纲 要求1.1.掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。系。 2.2.以以AA 族和族和AA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
2、 4.4.了解元素周期表了解元素周期表( (长式长式) )的结构的结构( (周期、族周期、族) )及其应用。及其应用。 重点 难点元素周期律的实质，同一周期元素周期律的实质，同一周期、主族、主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。内元素性质的递变规律与原子结构的关系。学习过程学习过程【知识梳理】一、元素周期律一、元素周期律1定义定义随着原子序数的递增而呈随着原子序数的递增而呈 变化的规律。变化的规律。2实质实质元素原子元素原子的周期性变化。的周期性变化。3同主族元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律(1)对于元素对于元素 Li、Na、K元素原子失电子能力由强到弱的顺序为元素原子失电子能力
3、由强到弱的顺序为 ；单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 _。(2)对于元素对于元素 Cl、Br、I元素原子得电子能力由强到弱的顺序为元素原子得电子能力由强到弱的顺序为 ；离子的还原性由强至弱为离子的还原性由强至弱为；单质与氢气化合由易到难的顺序为单质与氢气化合由易到难的顺序为 ；其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为 ；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为_。4同周期元素性质的递变规律
4、同周期元素性质的递变规律现有元素现有元素 Na、Mg、Al、S、Cl(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为五种元素的原子半径由大到小的顺序为 。其简单离子的半径由大到小的顺序为其简单离子的半径由大到小的顺序为 。(2)Na、Mg、Al 单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为_；最高价氧化物对应水；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为化物的碱性由强到弱的顺序为_。(3)S、Cl2 与氢气化合时，由易到难的顺序为与氢气化合时，由易到难的顺序为；气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为；气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为；最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱
5、的顺序为；最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为 。2学习过程学习过二、元素周期表二、元素周期表1原子序数原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数原子序数 。2结构结构(1)周期周期(七个横行，七个周期七个横行，七个周期)短周期短周期长周期长周期序号序号1234567元素种数元素种数0 族元素原子序数族元素原子序数(2)族(18 个纵行，16 个族)说明：镧系在六周期B 族，共 15 种元素，锕系在七周期B 族，共 15 种元素。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表中元素的分区元素周期表中
6、元素的分区(1)元素原子失电子能力最强的元素位于元素周期表左下角，是元素原子失电子能力最强的元素位于元素周期表左下角，是_元素元素(不考虑放射性元素不考虑放射性元素)。 (2)元素原子得电子能力最强的元素位于元素周期表右上角，是元素原子得电子能力最强的元素位于元素周期表右上角，是_元素元素(不考虑稀有气体不考虑稀有气体)。 (3) 的元素，既能表现出一定的元素原子得电子能力，又能表现出一定的元素原子失电子的元素，既能表现出一定的元素原子得电子能力，又能表现出一定的元素原子失电子 能力。能力。 2元素周期表和元素周期律应用的重要意义元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测：为新元素的
7、发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料寻找新材料3程将下面左右两侧对应内容连线。将下面左右两侧对应内容连线。分分界界线线附附 近近元元素素a a. .优优良良催催化化剂剂和和耐耐高高温温、 、 耐耐腐腐蚀蚀的的合合金金材材料料过过渡渡元元素素b b. .研研制制农农药药的的材材料料氟氟、 、氯氯、 、硫硫、 、 磷磷等等元元素素c c. .半半导导体体材材料料 自我诊断自我诊断 1易误诊断易误诊断(正确的打正确的打“”“” ，错误的打，错误的打“”“”)。(1)A 族全部是金属元素族全部是金属元素( )(2)同一主
8、族元素的原子半径随着电子层数的增多而增大同一主族元素的原子半径随着电子层数的增多而增大( )(3)最外层电子数相同的元素一定都在同一族最外层电子数相同的元素一定都在同一族( )(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是7 价价( )(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )(6)同一主族元素的单质随着原子序数的增大，熔沸点均增大同一主族元素的单质随着原子序数的增大，熔沸点均增大( )(7)第第 3 周期元素的最高化合价等于它所
9、处的主族序数周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数( )(8)酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4( )(9)氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：H2SHFH2O( )(10)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化( )2比较下列各性质比较下列各性质(填填“”或或“”)。(1)金属性：金属性：K_Na，非金属性：，非金属性：F_Br。(2)碱性：碱性：LiOH_KOH，酸性：，酸性：HClO4_HBrO4。(3)热稳定性：热稳定性：HF_HCl，HBr_HI。(4)氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：H2O_PH3，HF_H2O；(5)酸性：酸性：H2SO4_HClO4，碱性：，碱性：NaOH_Mg(OH)2。4
