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1、高三化学总复习高三化学总复习硫酸硫酸学案学案本文由 jxauljf 贡献doc 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。硫酸 【高考考点】1掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）高考考点 2掌握检验硫酸根离子的方法 3了解常见的硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡） 知识要点】 【知识要点】 一结构 硫酸分子的结构 二性质 1物理性质 纯硫酸是一种 与水任意比混溶，溶解时 色 状 大量热。 体，属于 挥发的 酸， 溶于水，能稀释浓硫酸或将浓硫酸与其它液体混合时的步骤是： 。 2化学性质： 稀硫酸具有二元强酸的通性浓硫酸 吸水性 脱水性 重要的催化剂硫酸 重要的
2、催化剂硫酸 浓度 浓硫酸 作催化剂的反应稀硫酸氧化性（钝化、与 Cu、Zn、Fe、C、S、H2S、HBr、HI 等还原性物质反应） H2SO4 + C = H2SO4 + Cu = 总结：不能用浓硫酸干燥的气体有 磺化反应 C6H6 + HOSO3H C6H5SO3H + H2O，此反应属于1；H2SO4 + HBr =。（在一定条件下，稀硫酸能否和铜反应？） 。 反应。三SO42 离子的检验： 先用 液，如有 四常见的硫酸盐硫酸盐 CaSO42H2O 2CaSO4H2O BaSO4 ZnSO47H2O Na2SO410H2O FeSO47H2O CuSO45H2O 俗名 （生）石膏 熟石膏
3、重晶石 皓矾 芒硝 绿矾 蓝矾或胆矾 用途 制模型；石膏绷带；调节水泥硬化时间 作“钡餐” ；白色颜料 收敛剂、防腐剂、媒染剂、白色颜料 缓泻剂、造纸工业 制蓝黑墨水、媒染剂 制农药、水消毒把溶液酸化， 以排除、等离子可能造成的干扰， 再加入溶出现，则说明溶液中有 SO42 存在。【高考试题】 高考试题】 1下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出 SO2 气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥 NH3、H2 等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 2放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A浓硫酸 B
4、氢氧化钠 C氯水 D氯化钠3为制备干燥、纯净的 CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的 两个吸收装置，两个装置中应依次装入 A水；无水 CaCl2 固体 C浓 H2SO4；饱和 Na2CO3 溶液 4下列气体不能用浓硫酸干燥的是 ACO2 BH2S CSO2 DHCl B饱和 NaHCO3 溶液；浓 H2SO4 D饱和 Na2CO3 溶液；稀 H2SO45为方便某些化学计算，有人将 98% 浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 AH2SO41 HO 9 2BH2SO4H2OCH2SO4SO3DSO310 HO 9 26将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3 溶胶内，开始时产生沉淀，
5、继续滴加沉淀又溶解，该溶液是 A2 molL C2 molL1H2SO4 溶液 MgSO4 溶液2B2 molL D硅酸溶胶1NaOH 溶液17下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A硫化氢在氧气中燃烧 C二氧化硫通入石灰水 B铁在硫蒸气中燃烧 D硫酸中加入铁粉8按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是 AZn 粒与稀硝酸反应制备 H2 C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2 9向 50 mL 18 molL 的物质的量 A小于 0.45 mol C在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 10浓硫酸和 2 molL1 1B向饱和 NaCl 溶液中滴加浓硫酸制备 HCl D
6、大理石与浓硫酸反应制备 CO2硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸B等于 0.45 mol D大于 0.90 mol的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系质量/g 50 30 a如右图，分析 a、b 曲线变化的原因是 Aa 升华、b 冷凝 Ba 挥发、b 吸水 Ca 蒸发、b 潮解 Da 冷凝、b 吸水b 20 0 10 20 30 40 50 放置天数11炭跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中（如图装置） ，下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B从 Z 导管出来的气体中无二氧化
7、碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 DZ 导管口有红棕色气体出现 12根据下图回答问题：上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现 象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答：3写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的 试剂的名称及其作用： A 中加入的试剂是 B 中加入的试剂是 C 中加入的试剂是 D 中加入的试剂是 实验时，C 中应观察到的现象是 ，作用是 ，作用是 ，作用是除尽 ，作用是 。 。 气体。 。 。13 已知化合物甲和乙都不溶于水， 甲可溶于质量分数大于或
8、等于 98%的硫酸， 而乙不溶。 现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。 （实验中使用的过滤 器是用于过滤酸性液体的耐酸过滤器。 ） 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号 洗涤沉淀 检验沉淀 是否洗净 实验步骤 溶解 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） 将混合物放入烧杯中，加入 98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解14某化学课外小组用含铜 96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜） 。将铜屑放入稀硫酸 中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 写出生成硫酸铜的化学方程式 现用 1kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？ 。将胆矾与
9、生石灰、 水按质量比依次为 10.56100 混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 此波尔多液中 Cu 离子和 Ca 离子的物质的量比为2 2（最简整数比） 。波尔多液有效成分的化学式可表示为 CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此种配比当 x1 时，试确定 y 的数值。4【巩固练习】 巩固练习】 1下列反应中，调节反应物用量或反应温度不会改变反应产物的是 A铁与硝酸反应 C铝粉加入盐酸中 B乙醇和浓硫酸共热 DCO2 通入苯酚钠溶液2相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，得到的气体的物质的量最多的是 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸3甲、乙、丙三种不同浓度的稀 H2SO
10、4 分别跟等物质的量的 Al、KHCO3 和 K2CO3 刚好完 全反应，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为 1:2:3，则甲、乙、丙三种酸的物质的量浓 度之比应是 A1:1:1 B3:1:2 C6:2:3 D18:3:44在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是 1，5-二硝基萘和 1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于 98%的硫酸，而前者不能。利用这一 性质可以将这两种异构体分离。NO2 NO2 NO2NO2 1，5-二硝基萘 1，8-二硝基萘将上述硝化产物加入适量的 98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到 固体 1，8-二硝基萘，应采取的最佳方法是 A
11、蒸发浓缩结晶 C用 Na2CO3 溶液处理滤液 B向滤液中加水后过滤 D将滤液缓缓加入水中后过滤5SO42 和 S2O82 结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最 外层电子均满足 8 电子结构。下列说法正确的是 ASO42 的电子式为 CS2O82 比 SO42 稳定 6将一定量的锌与 100 mL 18.5 molL1 BS2O82 中没有非极性键 DS2O82 有强氧化性 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L（标准状况） 。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH=1，则下列叙述中 错误的是 A气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物
12、C反应中共消耗 Zn 97.5 g B气体 A 中 SO2 与 H2 的体积比为 1:1 D反应中共转移电子 3 mol57现欲利用废铜屑制取硫酸铜，某同学提出了下列实验方案： Cu 与浓硫酸共热 铜屑在空气中灼烧后在溶于稀硫酸 铜屑投入硫酸铁溶液中 下列说法中不正确的是 A最佳方案是 B方案最经济，对环境污染较小 C获得等量的硫酸铜，方案和方案所用铜的量相同 D获得等量的硫酸铜，方案所用硫酸比方案的要少 8写出浓硫酸（l）与木炭粉（s）在加热条件下反应的化学方程式： 试用下图所列各装置设计一个实验，检验上述反应的全部产物。这些装置的连接顺序 （按产物气流从左至右的方向）是（填编号） 。上述装
13、置在实验前应首先检查 。，方法是：实验中可观察装置中，A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用 是 ，B 瓶溶液的作用是 装置中所加的固体试剂为 装置中位置的理由是 装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。 ，C 瓶溶液的作用是 ，可确证的产物是 。，确定装置在整套 。9向 120 mL 某浓度硫酸溶液中加入一定量铜片，在加热条件下反应，铜片全部溶解，将 所得溶液稀释到 500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L（标准状况）氢 气。过滤，将所得固体洗涤干燥后称量，质量比加入的锌粉少了 7.5g。 铜与浓硫酸反应产生的 SO2 的物质的量为 mol。所用硫酸的物质
14、的量浓度为多少？6硫酸参考答案【高考试题 高考试题】 高考试题 2D 3B 4B 5AD 6A 7B 8C 9A 10B 11CD 1D 12答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶 B、C、D 中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶 B、C、 D 中导管液面上升，证明该装置不漏气。 2H2SO4(浓)C CO22SO22H2O 无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。 13过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不断搅拌
15、，直至析出全部固体。 过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。 取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净， 若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。 142CuO22H2SO42CuSO42H2O 25 CuSO4Ca(OH)2Cu(OH)2CaSO4 反应前 反应后 2 1 5 4 0 1 0 1 y4 1 0.96 2503.75（kg） 64故 CuSO4Cu(OH)2yCa(OH)2 中 【巩固练习 巩固练习】 巩固练习 1CD 2C 3D 4 D 5D6B7AD82H2SO4(浓)C 装置气密性 检验 SO2 存在 无水硫酸铜 澄清石灰水 91.0CO22SO22H2O 反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在装置中出现气泡，熄灭酒精灯， 氧化除去 SO2 CO2 检验 SO2 是否被完全氧化除净装置中导管液面上升，证明该装置不漏气。 H2O 气体通过装置时会引人水蒸气，无法说明是否为反应产物 17.5 molL171
