《2017届高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡1新课课情境呈现现 2课课前新知预习预习 3预习预习 自我检测检测 4课课堂探究研析 5学科核心素养 6课课堂达标验标验 收 7课课后素养演练练新课课情境呈现现加热热可以使硬水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2分解为为CaCO3与MgCO3沉淀。有的同学可能认为认为 水垢的成分应为应为 CaCO3与MgCO3沉淀的混合物，但实际实际上水垢的主要成分却是CaCO3与Mg(OH)2的混合物，你知道其中的Mg(OH)2是怎样样生成的吗吗？在处处理污污水时时，可以向其中加入FeS固体，以除去Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子。在此过过程中发发
2、生了哪些化学反应应？CaCO3、FeS和Mg(OH)2等物质质是盐盐或碱，因而属于电电解质质，只是它们们在水中难难以溶解，所以称为难为难 溶电电解质质。尽管难难溶电电解质难质难 溶于水，但在水中也会建立一种动态动态 平衡。你知道引人入胜胜的桂林溶洞、石笋、石柱是怎样样形成的吗吗？请让请让 我们们一块块走进进教材第四节节：难难溶电电解质质的溶解平衡。课课前新知预习预习1沉淀溶解平衡(1)定义义：在一定温度下，当沉淀_和_的速率相等时时，即达到溶解平衡。(2)表达式(以AgCl为为例)_。溶解 生成 (3)特征(4)生成难难溶电电解质质的离子反应应的限度25时时，溶解性与溶解度的关系反应应完全的标
3、标志对对于常量的化学反应应来说说，化学上通常认为认为 残留在溶液中的离子浓浓度小于_时时，沉淀就达到完全。1105mol/L 2沉淀反应应的应应用(1)沉淀的生成生成沉淀的主要方法有：调节调节 pH法加入氨水调节调节 pH至78，可除去氯氯化铵铵中的杂质氯杂质氯 化铁铁。反应应的离子方程式如下：_。加沉淀剂剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂剂，使Cu2、Hg2等生成极难难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应应的离子方程式如下：_；_；_；_。Cu2S2=CuS Cu2H2S=CuS2H Hg2S2=HgS Hg2H2S=HgS2H (2)沉淀的溶解原理根据平衡移动动原理，对对于在水中难难溶的电电
4、解质质，只要不断_溶解平衡体系中的相应应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动动，从而使沉淀溶解。减少 (3)沉淀的转转化实质实质溶解度小的沉淀转转化成_的沉淀。两种沉淀的溶解度差别别_，沉淀越容易转转化。溶解度更小 越大 白色 黄色 黑色 CuSO4 铜蓝铜蓝 (CuS)CuSO4ZnS=CuSZnSO4 CuSO4PbS=CuSPbSO4 其反应应的化学方程式如下：_，_。预习预习 自我检测检测 解析：该表达式是沉淀溶解平衡的式子，故C项正确。C 解析：由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，A错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，c(OH)减小，故溶液pH降低，B错误；恒
5、温时加入CaO后会消耗一部分水，导致溶剂减少，故n(OH)减小，C正确；加入NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增加，D错误。C C 解析：沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度：AgClAgIAg2S。C C 课课堂探究研析1内因：难难溶电电解质质本身的性质质(主要因素)如CaSO4微溶，CaCO3难难溶。2外因知识识点1 沉淀溶解平衡的影响因素提示：难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡，符合勒夏特列原理，外界条件改变时，平衡将会发生移动。温度升高，多数物质的溶解度增大，溶解平衡向溶解的方向移动；也有例外，如Ca(OH)2。警示：沉淀溶解平衡与难
6、难溶电电解质质的电电离提示：溶解平衡的电离方程式必须标明状态(s)、(aq)，而电离平衡则不用。(1)加入固体AgNO3，则则c(Ag)_ (填“变变大”“变变小”或“不变变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则则c(Ag)_；(3)加入AgCl固体，则则c(Br)_，c(Ag)_；(4)加入Na2S固体，则则c(Br)_，c(Ag)_。变变大 不变变 变变小 变变大 变变大 变变小 adb c 知识识点2 溶度积积常数3影响因素：Ksp只与难难溶电电解质质的性质质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓浓度的变变化只能使平衡移动动，并不改变变溶度积积。4意义义：Ksp反映了难难
7、溶电电解质质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时时，Ksp数值值越大的难难溶电电解质质在水中的溶解能力相对对越强；可以利用Ksp来计计算饱饱和溶液中某种离子的浓浓度。5判断沉淀生成与否的原则则溶度积规则积规则通过过比较较溶度积积与溶液中有关离子浓浓度幂幂的乘积积离子积积Qc的相对对大小，可以判断难难溶电电解质质在给给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱过饱 和，有沉淀析出，直至溶液饱饱和，达到新的平衡。QcKsp，溶液饱饱和，沉淀与溶解处处于平衡状态态。QcKsp，溶液未饱饱和，无沉淀析出，若加入过过量难难溶电电解质质，难难溶电电解质质溶解直至溶液饱饱和。提示：
8、溶度积Ksp仅与温度有关(当难溶电解质一定时)。溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。5 6 解析：(1)根据题意，当c(Cu2)c(OH)22.01020时开始出现沉淀，c(Cu2)0.02 mol/L，则c(OH)22.01020/c(Cu2)，c(OH)109 mol/L，所以c(H)105 mol/L，故pH5，即应调整溶液pH使之大于5才能达到目的。(2)要使Cu2浓度降至0.2 mol/L的千分之一，即c(Cu2)2.0104 mol/L，则c(OH)108 mol/L，所以c(H)KW/c(OH)106 mol/L，即pH6。即要使Cu2沉
9、淀完全，应使溶液的pH6。D 解析：(1)易错选项分析根据Ksp比较难溶电解质在水中的溶解能力大小时，必须是相同类型的物质，如AgCl和AgBr，而不同类型的物质，当Ksp相差不大时Ksp是不能作为判断依据的，错选A正是忽略了这一点。应根据Ksp求出溶解度，发现AgCl的溶解度反而小于Ag2CrO4。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析 B项原因在于没有理解当溶液达到饱和时，剩余溶质的总质量不再变化 ，并不是新加入的溶质不再溶解，而是溶解和沉淀的速率相等。 C项原因在于忽视了有些物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2。学科核心素养含氟牙膏与预防龋齿牙膏是生活必需品之一。牙膏有很多种，如中草药牙膏，预防龋齿的含氟牙膏等。含氟牙膏为什么可以预防龋齿呢？实践证明，氟化物与牙齿接触后，使牙齿组织中易被酸溶解的羟(基)磷灰石形成不易溶的氟磷灰石，从而提高了牙齿的抗腐蚀能力。有研究证明，常用这种牙膏，龋齿发病率降低40%左右。虽然含氟牙膏对预防龋齿有一定的作用，但要知道氟是一种有毒物质，如果人体吸收过多会引起氟中毒。国家规定，加氟牙膏游离氟应在4001 200 pm之间，特别注意，34岁前的儿童不宜使用，因为1/81/4的牙膏可能被他们吞入胃中，对身体造成危害。课课堂达标验标验 收课课后素养演练练
