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1、分子结构与性质专项训练分子结构与性质专项训练一、共价键及其分类1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )ALi，F BNa，FCNa，Cl DMg，O2下列说法正确的是( )A若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在，说明共价键没有饱和性C所有的共价键都有方向性D凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键3下列说法中不正确的是( )A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C气体单质中，一定有 键，可能有 键DN2分子中有一个 键，两个 键4下列粒子中，与 H3
2、O所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是( )ANa BNH 4CNe DNH35在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2O=HClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O=二、价层电子对互斥理论和杂化轨道理论6说明 NH3分子的立体构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是( )ANH3分子是极性分子BNH3分子内 3 个共价键的键角、键长相等CNH3分子内 3 个共价键的键长相等，3 个键角都等于 107DNH3
3、分子内 3 个共价键的键长相等，3 个键角都等于 1207下列关于 SO2与 CO2分子的说法正确的是( )A都是直线形结构B中心原子都采取 sp 杂化CS 原子和 C 原子上都没有孤电子对DSO2为 V 形结构，CO2为直线形结构三、分子的性质8有机物 CH2CHCOHCH2CH3CH2OCOCH3具有手性，发生下列反应后，分子仍具有手性的是( )与 H2发生加成反应 与乙酸发生酯化反应发生水解反应 发生消去反应A B C D9微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )A水分子具有极性共价键B水分
4、子中有共用电子对C水由氢、氧两种元素的原子组成D水分子是极性分子10下列说法中正确的是( )A甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )A氢键 分子间作用力 非极性键B氢键 氢键 极性键C氢键 极性键 分子间作用力D分子间作用力 氢键 非极性键12在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO
5、2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH3四、综合应用题13下列说法中错误的是( )ASO2、SO3都是极性分子B在 NH和Cu(NH3)42中都存在配位键 4C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性14罗马大学 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷 P4相似)。已知断裂 1 mol NN 键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是 ( )AN4属于一种新型的化合物BN4与 N2互为同分异构体CN
6、4沸点比 P4(白磷)高D1 mol N4气体转变为 N2将放出 882 kJ 热量15S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于 S2Cl2的说法错误的是( )A为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S2Br2结构相似，熔、沸点 S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO23S4HCl16用 A.金刚石 BMgF2 CNH4Cl DNaNO3 E干冰(CO2) F固体碘，填写下列空白。(1)熔化时不需破坏化学键的是_(填序号，下同)，熔化时需破坏共价键的是_，熔点最高的
7、是_，熔点最低的是_。(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是_，只存在离子键的是_。(3)由极性键构成的非极性分子是_。(4)可能溶于 CCl4的有_。17HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N也被称为类卤离子。用酸 3 与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2N2O=NaN3H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成 CuCl。试回答下列问题： 2(1)基态氮原子核外电子排布图为_。(2)元素 N、S、P 的第一电离能(I1)由大到小的顺序为_。(3)N的立体构型是_，与 N互为等电子体的分子的化学式为 3 3_(写一种)。NH的电子式为_，其中心原子的杂化类型是 2_。(4)CuCl中的键型为_。 2答案答案1B 2A 3C 4B 5A 6C 7D 8B 9D 10A 11B 12D 13A 14D 15A 16(1)EF A A E (2)CD B (3)E (4)EF17(1) (2)NPS(3)直线形 CO2(或 N2O、CS2，写 1 个即可) N , H sp3杂化 H (4)配位键(写共价键也可)
