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1、硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质 中学化学中学化学硫酸的制备和性质 中学化学.txt6 宽容润滑了彼此的关系，消除了彼此的隔阂，扫清了彼此的顾忌，增进了彼此的了解。 本文由lmy931 贡献ppt 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。硫 酸硫酸教学目标 1. 巩固稀硫酸的性质(酸的通性) 2.了解硫酸的物性 3.掌握浓硫酸的特性 (难挥发性,吸水性,脱水性和强氧化性) 4.了解硫酸的工业制法在二氧化硫中,我们知道,SO2 与氧气在高温和催化剂作用下 可以继续反应,生成 SO3 ,SO3 溶于水生成硫酸.那么硫酸有 哪些性质呢?一,H2SO4 强酸
2、,强电解质1,稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42讨论稀硫酸具有哪些酸的通性?举例说明 CuSO4 +2H2O NaOH CuO CuSO4 +H2O H2SO4 Zn ZnSO4 +H2 BaCl2 BaSO4+2HCl 紫色石蕊试液 变红硫酸的工业生产硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画沸腾炉接触室吸收塔净 化 冷却工业上常用硫酸的年产量来衡量 一个国家的化工生产能力硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式硫酸工业生产的原
3、理第一步: 第一步: 4FeS2 +11 O2 第二步: 第二步:2SO2 + O2 第三步:SO3 + H2O 第三步:沸腾炉 接触室 吸收塔 全过程 高温2Fe2O3 + 8SO2加热催化剂2SO3 H2SO4流程图 结束一,物理性质纯硫酸是一种 无 色 油 状 液 体.常用的浓硫酸质量 98.3%, 其密度为 1.84g/cm3,其物质的量浓度约为 18.4mol/L.硫酸是一 种高沸点 难 挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶. 浓硫酸溶于水时会放出大量的热. 思考 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题?提问实验室用浓硫酸制氯化氢气体,利用其什么性质?3,特性(浓 H2SO4)(1
4、)难挥发性 探索 浓硫酸具有难挥发性,将其敞口放置浓度和质 量是否不变呢?硫酸的特性惊实 验 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约 3ml 的浓硫酸,搅拌,观察实验现象. 的浓硫酸,搅拌,观察实验现象.浓硫酸性CuSO45H2O,CuSO4思考:哪些气体可以用浓硫酸干燥? H2,O2,N2,CO,CO2, CH4,SO2,HCl,Cl2哪些气体不可以用浓硫酸干燥?碱性气体(NH3), 还原性气体(H2S,HI,HBr)巩固练习1.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸?请同学 们提出尽可能多的方案二,脱水性实 验 蔗糖放入大试管中, 取 2g 蔗糖放入大试管中,加入约
5、蔗糖放入大试管中 加入约 50ml 浓硫 浓硫 迅速搅拌, 酸,迅速搅拌,然后带上玻璃导管的橡胶 塞,将玻璃导管的中一端插入有品红溶液 的试管中,观察实验现象. 的试管中,观察实验现象. 蔗糖 , 性的 . 放 大现象 有酸脱水性和吸水性的区别水性中 水 的 ,悦 水 惣 惣 的 的 的 , , 脱 脱水性中 有 中 水. , 水.三,强氧化性1,与金属反应 , Fe Cu Fe Cu 2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O 浓 H2SO4 稀 H2SO4常温下, Fe ,Al 在浓硫酸中会钝化 常温下, Al 在浓硫酸中会钝化2,与非金属反应 ,实 验2H2SO
6、4(浓)+ C = 2SO2+ CO2+2H2O 反应 ,浓失 2 e-2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 +SO2 +2H2O得 2 e-2H2SO4(浓)失 4 e + C = 2SO2 +CO2 +2H2O得 22 e 注意:有浓硫酸参与的反应都没有离子存在, 注意:有浓硫酸参与的反应都没有离子存在, 所以没有离子方程式. 所以没有离子方程式.课堂检测 1,下列现象反映了硫酸的哪些性质? 把浓硫酸露置在空气里,质量会增加. Zn 与稀硫酸反应放出 H2. 浓 H2SO4 与NaCl 反应制 HCl 气体. 2,用废铜屑与硫酸反应 制 CuSO4,以下两种方法哪个好?为什么? (
7、1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 (2)2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3,向 50mL18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸 的物质的量( ) A,等于 0.9mol B,大于 0.45mol 小于 0.9mol C,等于 0.45mol D,小于 0.45mol几种重要的硫酸盐CaSO42 CaSO4 2H2O 生石膏 CaSO4H 2CaSO4 H2O 熟石膏 BaSO4 重晶石 CuSO45 CuSO4 5H2O 胆矾 FeSO4 绿矾 12H KAl(SO4)212H2O 明矾 12 NaSO410 10H
8、芒硝 NaSO4 10H2O1,一瓶浓盐酸及一瓶浓硫酸长期敞口放置,质量会如何变 化?浓度如何变化?练习浓盐酸质量减少,浓硫酸质量增加.浓度均减小. 浓盐酸质量减少,浓硫酸质量增加.浓度均减小.2,硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是: A,强酸性 B,难挥发性 C,吸水性 D,脱水性 E,强氧化性AB (1)实验室制 SO2 气体; C (2)干燥 H2,SO2 等气体; D (3)用铝槽车装运浓硫酸; A (4)清洗镀件表面氧化物;(5)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,BC 后来又变黑课下思考题浓,稀硫酸与金属反应的比较金属 种类 稀 H2SO4 起氧化 反应 作用的 条件 元素 产 物 是否
9、钝化 氧化性 强弱浓 H2SO4一,硫酸的物理性质 1,无色油状液体 2,难挥发 3,能以任意比与水互溶 二,浓硫酸的特性 1,吸水性 吸水性 用途:可作干燥剂, 用来干燥 H2,O2,Cl2,CO2,SO2,HCl 不能用来干燥 NH3,H2S 2,脱水性 脱水性 把有机物中的氢,氧原子按 2:1 的个数比脱去,而生成水 3,强氧化性 强氧化性 与非金属反应 与金属反应 2H2SO4(浓)+C = CO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4(浓)+Cu = CuSO4+2SO2 +2H2O再 见 !燃烧 1t 含硫质量分数为 燃烧 含硫质量分数为 48%的硫铁 含硫质量分数为 的硫铁 矿,
10、在理论上能产生多少吨溶质质 量分数为98%的硫酸(设还有质量 的硫酸( 量分数为 的硫酸 分数为 1.5%的硫留在炉渣里)? 的硫留在炉渣里)? 分数为 的硫留在炉渣里 S 32H2SO498 X98%1t48%(100%-1.5%)例 3,下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件 下反应产生的所有气体产物,填写下列空白;(1);如将图中 1, 2, 3 三部分仪器的连接顺序变为 2, 1,3,则可以检验出的物 质是 不能检验出的物质是; SO2,CO2 H2O (2);如果将仪器的连接顺序变为1,3,2,则可以检验出的物 SO2,CO2 质是,不能检验出的物质是; H2O (3);如果将仪器的连接顺序变为 2,3,1,则可以检验出物 质是,不能检验出的物质是 SO2,CO2 H2O1
