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1、物质结构物质结构 元素周期律单元检测元素周期律单元检测(时间：45 分钟 满分：100 分)一、选择题一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是( )。A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两种微粒，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子2某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是( )。A它是副族元素B它是第六周期
2、元素C它的原子核内有 63 个质子D它的一种同位素的核内有 89 个中子3在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若 B 元素的核电荷数为 Z，则五种元素的核电荷数之和为( )。A5Z B5Z18C5Z10 D5Z84下列叙述正确的是( )。A若短周期元素 R2和 M的电子层结构相同，则金属性 RMB形成离子键的阴阳离子间只存在相互吸引力C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5下列叙述正确的是( )。AMg 和 Al 都属于第三周期元素，Al 失电子能力比 Mg 强B氢化物稳定性：H2OPH3C离子化合物中不可能含有共价键
3、D10 g与 0.5 mol D2O 所含中子数相等18 2HO6根据表中信息，下列叙述正确的是( )。短周期元素代号短周期元素代号LMQRT原子半径原子半径(nm)0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价主要化合价2326，22A氢化物的热稳定性：H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度：LQCM 与 T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D离子半径：R2L27(2011 课标全国理综，13)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z
4、 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子比为 11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ28氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )。A一个 D2O 分子所含的中子数为 8BNH3的结构式为CH2O 的电子式为D热稳定性：H2SHF92009 年 11 月 13 日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水” 。下列有关说法中正
5、确的是( )。A月球上的水分中只含有非极性共价键B水在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C氢的三种同位素 H、D、T 与16O 只能形成三种水分子D在标准状况下，1 mol 水的体积约为 22.4 L10下列叙述正确的是( )。A和的性质完全不同，但属于铯元素的同素异形体137 55Cs134 55CsB比中子数多一个134 55Cs131 53IC和核外电子排布不同137 55Cs134 55CsD、都具有放射性，对生物体带来不同的危害，但可以通过化学变化将其134 55Cs131 53I转化11已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )。
6、A原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B原子序数：dcbaC离子半径：r(C3)r(D)r(B)r(A2)D单质的还原性：ABDC12下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是( )。A元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子B元素 Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素 W：它的焰色反应颜色呈紫色二、非选择题二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 52 分)13(14 分)锶位于元素周期表中第五周期A 族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。在工业上常以天青石(
7、主要成分为硫酸锶，含有不溶性杂质)为原料，采用下列两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。方法一：将天青石粉碎后在 1 0001 200 时与碳在还原气氛中制得可溶性的硫化锶，向硫化锶中通入 CO2得到碳酸锶。方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在 90 时加热 12 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶(已知易溶物质易生成难溶物质)。(1)写出方法一中用碳还原天青石反应的化学方程式：_。(2)方法二的反应能够发生，说明_，为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是_。(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_(填“方法一”或“方法二”)，理由是_。(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是_
8、。A离子半径：Ba2Sr2Ca2B碱性：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2CSrCO3高温分解可以制取 SrODSrCO3与 HNO3溶液反应可制取 Sr(NO3)214(2011 海南化学，13)(14 分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素 Z 位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y 的最高价氧化物的化学式为_；(5)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在 170190 之
9、间，且 W 的质量分数约为 70%，该化合物的化学式为_。15(14 分)已知 120 号元素中 A、B、C、D 四种元素的原子中，质子数为ABCD，A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素的原子核外 M层电子数是 L 层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个；D 的原子核外 K 层、L 层电子数之和等于 M、N 层电子数之和，试推断：(1)元素的名称：C_，D_。(2)原子结构示意图：A_，B_。(3)工业上由 A 元素的单质制取 B 元素的单质的化学方程式_。(4)若没有“质子数为 ABCD”的限制，C 还可以是_元素。16(10 分)我国著名
10、化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为 32。(1)它位于元素周期表中第_周期_族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是_。它与硅位于同一主族它与铝位于对角线位置，且性质相似它位于周期表中金属与非金属分界线附近它位于边界线附近它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是_。A左上角B右上角C过渡元素D金属与非金属分界线附近答案与解析答案与解析1. 解析：解析：A、C 中的微粒，可以是原子、阳离子和阴离子，如 Na和 O2，都是 2
11、、8的电子层结构，但化学性质相差甚远，也不一定属于同种元素；B 中当 H 形成 H时，不与任何稀有气体的原子结构相同，故本题 D 正确。答案：答案：D2. 解析：解析：同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故 D 错误。答案：答案：D3. 解析：解析：题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点，D、B、E 不可能是第A、第A 和第A 族元素，且分别位于第二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数 A 为：Z1；C 为：Z1；D 为：Z8；E 为：Z18，因此这五种元素核电荷数之和为 5Z10。答案：答案：C4. 解析：解析：若短周期元素
12、 R2和 M的电子层结构相同，则 R、M 为同一周期，且 M 排在 R 前面，金属性 MR，A 项错误；第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C 项错误。答案：答案：D5. 解析：解析：Al 失去电子能力比 Mg 弱，原因是 Mg 的金属性比 Al 强，A 项错误；氧的非金属性比磷强，其气态氢化物的稳定性为 H2OPH3，B 项错误；NaOH 等离子化合物中既含有共价键又含有离子键，C 项错误；10 g的物质的量为 0.5 mol，其每个分子中18 2HO含有 10 个中子，故其含有 5 mol 中子，在 0.5 mol D2O 中含有的中子也是 5 mol，D 项正
13、确。答案：答案：D6. 解析：解析：根据化合价确定元素所处的主族，再根据其半径的大小判定元素在周期表中所处的位置，可知 R 为硫、T 为氧、Q 为铍、M 为铝、L 为镁。A 选项，稳定性：水硫化氢，错误；B 选项，L 比 Q 活泼，所以 L 与稀盐酸的反应剧烈；C 选项，氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，正确。答案：答案：C7. 解析：解析：根据题意可以判断元素 W、X、Y、Z 分别是 H(或 Li)、C、Al、S。A 不对，因为 HCl(或 LiCl)中的氢(或锂)原子满足 2 电子稳定结构；B 正确，因为 C 与 H 元素形成的 11 的化合物可以是 C2H2、C6H6、C
14、8H8等；C 正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气；D 正确，因为 C 与 S 可以形成共价化合物 CS2。答案：答案：A8. 解析：解析：1 个氘原子含有 1 个中子，所以一个 D2O 分子应含有 10 个中子；H2O 是共价化合物，由原子构成的；F 的非金属性比 S 的强，故氢化物的热稳定性为 HFH2S。答案：答案：B9. 解析：解析：H2O 中氢、氧原子之间的化学键属于极性共价键，A 项错误；H2O 中的氢为1 价，在化学反应中可降低，而氧为2 价，在化学反应中可升高，因此，水在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂，B 正确；H、D、T 与16O 可形成 6 种水分子：、16
15、 2HO、HD16O、HT16O、DT16O，C 项错误；在标准状况下水不是气体，故 1 16 2DO16 2TOmol 水的体积不是 22.4 L，D 错误。答案：答案：B10. 解析：解析：、是不同核素，只是两种不同的原子，化学性质相同，二者只137 55Cs134 55Cs是核内中子数不同，核外电子排布相同，故 A、C 不正确。答案：答案：B11. 解析：解析：aA2、bB、cC3、dD都是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因而 C、D 位于 A、B 的上一周期，为非金属元素，且原子序数：dc；A、B 为金属元素，且原子序数：ab，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为：abdc。由于 A、B 在 C、D 的下一周期，又是
