《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性-PH计算及应用》过关训练题1+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性-PH计算及应用》过关训练题1+Word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性-PH-PH 计算及应用计算及应用过关训练试题过关训练试题（时间：时间：4545 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分）一、单项选择题一、单项选择题( (每小题每小题 4 4 分，每小题只有一个正确选项，共分，每小题只有一个正确选项，共 4040 分分) )1酸碱恰好完全中和时( D )A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的 H与碱所能提供的 OH的物质的量相等解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的 H与碱所能提供的 OH的物质的量相等。2某酸溶液的 pH1，此酸溶液的物质的量
2、浓度( D D )A等于 0.1molL1 B一定大于 0.1molL1C若为强酸一定等于 0.1molL1，若为弱酸一定大于 0.1molL1D若为强酸一定小于或等于 0.1molL1，若为弱酸一定大于 0.1molL134 体积的 pH9 的 Ca(OH)2溶液与 1 体积的 pH13 的 NaOH 溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为( A )A51013 molL1 B21012 molL1C. (11014105) molL1 D. (110134109)molL11515解析：c(OH) molL12102 molL1。根据 Kw，求4 1051 1015得 c(H)51013 mol
3、L1。4在常温下，下列各组溶液的c(H)一定等于 1107mol/L 的是( C )ApH2 和 pH12 的两种溶液以等体积混合B0.10mol/L H2SO4与 0.10mol/L NaOH 溶液以等体积混合CpH1 的 H2SO4与 0.05mol/L 的 Ba(OH)2溶液以等体积混合D将 pH5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍解析：A 中 pH2 的强酸与 pH12 的强碱以等体积混合时，酸提供的 H的物质的量(102Vmol)等于碱提供的 OH的物质的量(1014/1012)Vmol。pH2 的弱酸与 pH12 的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈
4、酸性。B 项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H)0.10mol/L2V L，n(OH)0.10mol/LV L。D中 pH5 的弱酸，稀释 100 倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H)下降不到1/100。故选 C。5下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( B B )A滴定管装入标准液前未用标准液润洗B盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水C滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体凹面的最低点解析：滴定管未用标准液润洗，造成标准液的浓度变小而消耗的体积多，造成测定结果偏高，滴定管尖嘴部分的气泡会影响到读数的准确性，造成测定结果偏高，而俯视将导致读
5、数偏小，也带来误差，只有 B 选项不会影响滴定结果。6将 pH5 的 H2SO4溶液稀释 500 倍，稀释后，c(H)与 c(SO)的比值近似为( C )24A11 B12C101 D21 解析：当酸或碱溶液的浓度很小时，就要考虑水的电离，因为无论如何稀释，酸性溶液不可能变为碱性溶液，碱性溶液不可能变为酸性溶液。例如，pH5 的溶液，无论用水稀释多少倍，其 pH 不可能大于 7，只有随稀释倍数的增大越来越接近 7。所以本题中 H的物质的量浓度不可能与 SO的物质的量浓度一起下降相同的倍数。pH5，溶液中24c(H)105mol/L，c(SO) mol/L。当溶液稀释 500 倍后，溶液中的 c
6、(H)约为241052107mol/L，而 c(SO)108(mol/L)，所以稀释后溶液中 c(H)c(SO)241052 50024101。7pH 相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH 为 7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的 pH( A A )A7 B7 C7 D无法判断解析：当 pH 相同时，盐酸的物质的量浓度小于醋酸，故与等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液混合时，盐酸不足，溶液呈碱性。8向盛有 100mL0.5molL1的硫酸溶液中加入 25mL 0.8molL1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠
7、溶液中和其酸性，需 2.5molL1的氢氧化钠溶液( B B )A100mL B40mL C25mL D20mL解析：n(H2SO4)0.1 L0.5molL10.05mol，n(H)0.05mol20.1mol，故所需 NaOH 的物质的量为 0.1mol，V(NaOH)0.04 L40mL。0.1 mol 2.5 molL19pH2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其中 pH 与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( D D )AA、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强Ca5 时，A 是弱酸，B 是强酸 D若
8、A、B 都是弱酸，则 5a2解析：本题考查学生读图能力及综合判断能力：pH2，c(H)1102mol/L 又c(H)c(A)Ac(B)B，由于 A不一定等于 B，故c(A)不一定等于c(B)，A 错。读图知，稀释后 A 溶液的 pH 大于 B 溶液的 pH，则 A 中c(H)小于 B 中c(H)，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的弱。a5 时表明，pH2 的 A 酸溶液稀释 1000 倍，pH 增加 3，A 一定是强酸；pH2 的 B 酸溶液稀释 1000 倍后，pHa2。10下列说法正确的是( C )At时，某溶液的 pH6，则该溶液一定为酸性B常温下，将 pH11 的氨水稀释后，溶液中所有离
9、子的浓度均降低C常温下，将 pH11 的 NaOH 溶液和 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，溶液 pHn (3)mn解析：（1）等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释 10 倍，二者的浓度仍相同，由于 HCl是强电解质，CH3COOH 是弱电解质，HCl 的电离程度大于CH3COOH 的电离程度，因此盐酸中的 c(H)大于醋酸中的c(H)，因此有 mn。（3）由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中 CH3COOH 会继续电离出 H，其稀释过程中的图像如图所示。若稀释后溶液的 pH 都变成 3(画一条平行于 x 轴的水平线)，易得mn。14(12 分)氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓
10、度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 molL1的酸性 KMnO4溶液和未知浓度的无色 NaHSO3溶液(反应的离子方程式为 2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O)。完成下列 4 324问题：(1)该滴定实验所需仪器有_。(填字母序号)A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。(3)选何种指示剂，说明理由：_。(4)滴定前平视 KMnO4液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面，刻度为 b mL，
11、则(ba) mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL 计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析：酸性 KMnO4具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测 NaHSO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。酸性 KMnO4被还原为 Mn2后由紫色变为无色。对于滴定管而言，俯视读得的数值偏小。 答案：(1)ABDEFGH (2)碱 KMnO4溶液能把橡胶管氧化 (3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成 Mn2，紫色褪去，所以不需要指示剂 (4)少 小15 （14 分）有盐酸和硫酸的混合液 20mL，加入 0.05mo
12、lL1的 Ba(OH)2溶液时，生成 BaSO4沉淀量及溶液的 pH 发生如下图所示的变化。(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？(2)在A点时的 pH 是多少？答案：(1)c(H2SO4)0.05molL1，c(HCl)0.2molL1 (2)pH1解析：(1)由图可知，加入 20mLBa(OH)2溶液时生成的 BaSO4最多，SOBa2=BaSO4，n(H2SO4)24nBa(OH)20.05molL10.02L0.001mol，c(H2SO4)0.001mol/0.02L0.05molL1。因为加入 60mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性。所以c(HCl)(0.05molL10.06L0.05molL10.02L)2/0.02L0.2molL1。(2)A点时，加入的 Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中的 H全部来自盐酸，则有c(H)(0.020.2)/(0.020.02)0.1molL1，pH1。
