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1、 http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司本章测评本章测评 1.有效碰撞是指( ) A.反应物分子间的碰撞 B.反应物活化分子间的碰撞 C.能发生化学反应的碰撞 D.反应物活化分子间有合适取向的碰撞2.可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)处于平衡状态，下列条件可以提高A 的转化率的是( ) 升温 降温 增大压强 降低压强 加催化剂 除去 C 增加 A 增加 BA. B. C. D.3.在一密闭容器中，反应 mA(g)nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和 C 的浓度均是原来的 1.8 倍，则( )
2、 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质 A 的转化率增加了 C.物质 C 的质量分数增加了 D.m2n4.可逆反应 mA(g)+nBpC(g)+qD 中，A 和 C 都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是( ) A.若增加 B 的量，平衡体系颜色加深，说明 D 是固体 B.增大压强平衡不移动，说明 m+n 一定等于 p+q C.升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D.若 B 是气体，增大 A 的量，A、B 转化率并不都增大5.(2005 江苏高考，18)一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol
3、 B 达到平衡后，A 的体积分数为 a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是( ) A.2 mol CB.2 mol A、1 mol B 和 1 mol He(不参加反应) C.1 mol B 和 1 mol C D.2 mol A、3 mol B 和 3 mol C6.如图 2-6，装有活塞的密闭容器内盛有 22.4 mL 一氧化氮。若通入 11.2 mL 氧气(气体体 积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度为( )图 2-6 A.等于 1.369 gL-1 B.等于 2.054 gL-1 C.在 1.369 gL-1和 2
4、.054 gL-1之间 D.大于 2.054 gL-17.(2006 全国高考理综，6)反应 2A(g)+B(g)2C(g);H0。下列反应条件有利于生成 C 的是( ) A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司8.对于化学反应 A2+3B22.AB3，以下表示的反应速率中，反应速率最快的是( )A.v(A2)=0.4 mol(Lmin)-1 B.v(B2)=0.8 mol(Lmin)-1 C.v(AB3)=0.6 mol(Lmin)-1 D.v(A2)=0.01 mol(Ls)-19.在一固定容积的密闭容器中充入 2
5、 mol A 和 1 mol B,发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为 W%。若维持容器体积和温度不变，按 0.6 mol A、0.3 mol B 和 1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为 W%，则 x 值为( ) A.1 B.2 C.3 D.410.一定温度下，反应 2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时 SO2的物质的量应是( ) A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2
6、 mol 11.在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C 的浓度为 a molL-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配 比为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 a molL-1的是( ) A.4 mol A+2 mol B B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D C.3 mol C+1 mol D+1 mol B D.3 mol C+1 mol D12.在体积固定的密闭容器中进行下列反应，达到平衡后若升高温度，则混合气体平均相对 分子质量一定增大的是( )A.2S
7、O2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)B.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)C.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)(正反应为吸热反应)D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)13.决定化学反应速率的主要因素是( ) 温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质A. B. C. D.14.图 2-7 表示某反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-a kJ mol-1(a0)，在某一时间段 t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间
8、是( )http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司图 2-7A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t615.A、B、C、D 四种物质皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加入水稀释后， 平衡向正反应方向移动的是( )A.A+BC+D B.A+H2OC+DC.A+BC+H2O D.A+2B+H2OC16.某温度时，把 1 mol N2O4气体通入体积为 10 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色，反 应进行 4 s 时 NO2的浓度为 0.04 molL-1,再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内 压强为开始时的 1.8 倍。则下列说法正确的是( ) A.前 4 s
9、 中以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol(Ls)-1 B.在 4 s 时容器内的压强为开始时的 1.2 倍 C.在平衡时容器内含 N2O4 0.4 mol D.在平衡时容器内含 NO2 1.6 mol17.图 2-8 中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(该反应放热)反应中 NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、b、c、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(正) v(逆)的点是( )图 2-8 A.a 点 B.b 点 C.C 点 D.d 点18.反应：2SO2+O22SO3进行的时间(T)和反应混合气中 SO3的质量分数的关系如图2-9 所示。
10、曲线 P 表示使用了催化剂，曲线 Q 表示未使用催化剂。从图可知，催化剂可以 _，但不能 _。http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司图 2-9 19.(经典回放)将 2 mol H2O 和 2 mol CO 置于 1 L 密闭容器中，加热至高温，发生如下可逆 反应：2H2O(g)2H2+O2,2CO+O22CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平 衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和 _。(填它们的化学式) (2)若平衡时 O2和 CO2的物质的量分别为 n平(O2)=a mol,n平(CO2)=b mol，试求 n平(H
11、2O)= _。(用含 a、b 的代数式表示)1. 思路解析：思路解析：反应物分子间的碰撞是随时可以发生的，但是只有反应物活化分子之间的碰撞 才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，这也正是活化分子中有合 适取向的碰撞。 答案：答案：CD 2. 思路解析：思路解析：其反应物的转化率()是指可逆反应达到平衡时,已反应的该反应物的物质的量 占该反应物起始总物质的量的百分含量。在不改变 A 的起始总量时,必须使化学平衡向右移 动,才能提高 A 的转化率,由于该反应是一个放热的且气体体积减少的反应,所以降温及增大 压强均可使平衡向右移动。但是，加入催化剂只能同等程度地增大正、逆反应速率，
12、因而 不能使化学平衡移动。 答案：答案：C3.思路解析：思路解析：由于 c=，当 V 变为原来的 1/2 时，如果平衡不发生移动，则 n 不变，c 必然Vn是原来的 2 倍。现在 B 和 C 的浓度均是原来的 1.8 倍，则证明 n(B)、n(C)均减小了，进而 推知平衡向左移动。而物质 C 的质量分数等于 C 的质量占混合体系总质量的百分数，而总 质量不变，所以 C 的质量分数减小，物质 A 的量增加，所以 A 的转化率减小。而增加压 强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以 m2n。 答案：答案：A4. 思路解析：思路解析：由方程式可知 B、D 的凝聚状态不确定。 选项 A 中，增加物质 B
13、 的量，若物质 B 是有颜色的气体，则物质 B 的量在任何时刻都比 原平衡大，平衡体系颜色加深，这时 D 既可以是固体也可以是气体，若 D 是有颜色的气体， 当平衡向右移动之后，平衡体系颜色也加深。 选项 B 中，增大压强平衡不移动，则说明反应物气体化学计量数之和等于生成物的气体化 学计量数之和，而物质 B 和 D 的状态不确定，所以(m+n)与(p+q)的关系也不确定。 选项 C 中，升高温度，A 的转化率减小，表明平衡向左移动，说明逆反应是吸热反应，则 正反应必定是放热反应。 选项 D 中，若物质 B 是气体，增大 A 的量，平衡向右移动，B 的转化率增大，A 的转化率 减小。http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司答案：答案：D 5. 思路解析：思路解析：本题主要考查对等效平衡和平衡移动原理的理解。该反应为反应前后气体体积不变的反应，A 项中若将 2 mol C 全部转化为 A、B，分别得到 mol A 和 mol B,与起34 32始加入的 2 mol A 和 2 mol B 比较，相
