《金属单质及其化合物》单元测试

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1、金属单质及其化合物金属单质及其化合物单元测试单元测试金属单质及其化合物单元测试葛秀梅 山东省兖州市第二中学班别 学号 姓名 成绩 相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16一、选择题：（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）1将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A、KSCN B、BaCl2 C、 NaOH D、 HCl 2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金

2、属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3下列关于 Na 和 Na+ 的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色4将铁粉放入由盐酸、MgCl2 溶液、FeCl3 溶液、CuCl2 溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是ACu2+和 Fe2+ BH+和 Cu2+ CFe3+和 Fe2+ DFe2+和 Mg2+5为了防止 FeSO4 被氧化而变质，实验室在配制 FeSO4 溶液时，常在溶液中加入少量的A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)36下列反应的离子方程式书写正确

3、的是A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH?H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH?AlO2?H2?C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2? DFeCl2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7在酸性溶液中，能大量共存的离子是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-8用铝箔包着 2.3g 金属钠，放入 50ml 水中，放出的 H2 体积（标准状况）是A等于 2.24L B等于 1.12L C大于 1.12L D小于 1.12L9金属钠应存放

4、于 煤油 石蜡油 四氯化碳 密闭容器A B C D10在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有 Mg2+、Al3+11铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭12下列 4 种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A观察样品外观 B在少量的样品中滴入几滴水C在饱和溶液

5、中滴入几滴酚酞 D取少量的试样加热13将 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生14金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是： 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部二非选择题（44 分）15 （13 分）已知化合物 A、D、E、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中 A 可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。AH 各物质的变化关系如下图所示。（1）写出

6、各步反应的化学方程式反应 反应 反应 反应 反应 （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 16 （13 分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论： （3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？ ，理由是

7、17 （9 分）右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图（1）写出该反应的化学方程式 （2）实验中，D 处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是： 改正的措施是： （3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（Na2CO3?10H2O） ，你认为是否可行？ ，理由是 18过氧化钠与铝粉混合物共 18.3g，加入 100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到 5.6L 气体（标准状况）（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）金属及其化合物单元测试（参考答案）一、选择题（每小题 4

8、分，共 56 分）题号12345678910答案CDBDBDBCCB题号11121314答案AABB二、非选择题 (44 分)15 （1） （10 分） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2Na +O2 = Na2O2（2） （3 分）反应、16 （1） （1 分）Fe2O3（2） 步骤及化学方程式（5 分） 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

9、 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入 KSCN 溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl分析及结论(4 分),若溶液呈血红色，证明红砖含有 Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含 Fe2O3。（3） （3 分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源17 （1） （2 分）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（2） （4 分）可能的原因： 产生的 H2 太少， 水蒸气过多改正措施： 增加还原铁粉的用量 控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气。 （或增加干燥剂用量）（3） （3 分）可行。Na2CO3?10H2O 受热产生平稳的水蒸气流，也能避免产生大量水蒸气。18 （1） （4 分）O2 和 H2 23（2） （4 分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L?第 1 页 共 6 页