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1、第 30 讲 电解池一、选择题1.(2012四川卷)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是( ) A检测时，电解质溶液中的 H向负极移动 B若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正极上发生的反应是：O24e2H2O=4OH2.在水中加入等物质的量的 Ag、Ba2、SO、NO、Cl、Na，用惰性材料24 3作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是( ) A电解的实质是：阳极：2Cl2e=Cl2
2、；阴极：Age=Ag B电解的实质是：阳极：4OH4e=2H2OO2；阴极：2H2e=H2 C要恢复成电解前的溶液可以加水 D电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 123.用惰性电极电解一定质量的某浓度的 NaCl 溶液，一段时间后停止电解，此时若加 入 100 g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是( ) A电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等 B电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大 C电解过程中转移电子的物质的量约为 8 mol D原 NaCl 溶液中溶有 117 g NaCl4.如下图所示的装置，C、D、E
3、、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(乙) 中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是( )A电源 B 极是正极 B(甲)、(乙)装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1232 C欲用(丙)装置给铜镀银，G 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液 D装置(丁)中 X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷5.取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源， 一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。 则下列说法错误的是( ) Ab 电极是阴极 Ba 电极与电源的正极相连
4、C电解过程中水是氧化剂 Db 电极附近溶液的 pH 变小6.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2Ni2Cu2)( ) A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2和 Zn2 D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt7.用惰性电极电解 2 L 硝酸银溶液，当在电路中通过 0.1 mol 电子后，调换正负极， 电路中又通过了 0.2 mol 电子，此时溶液 pH 为(假设溶液体积不变)( )
5、A2 B3 C1 D无法确定 二、非选择题8.右图 A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽， 接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色，请填空： (1)电源 A 的 a 为 正 极。 (2)滤纸 B 上发生的总反应方程式为 _ _。 (3)欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通 K，使 c、d 两点短路，则电极 e 的电极材料为 Cu ，f 极上发生的反应为： _。9.下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。(1)若甲、乙两烧杯均盛放 CuSO4溶液： 甲中铁棒上的电极反应式为 _。 乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜Cu2(
6、OH)2CO3，能使溶液 恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式 _ _。 (2)若甲、乙两烧杯均盛放饱和 NaCl 溶液： 甲中石墨棒上的电极反应式为 _。 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯 石墨 (填“Fe”或“石墨”)电极的上方，发现 试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的 Cl2氧化了生成的 I2。若反应物 Cl2和 I2的物质的量之 比为 51，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为 _ _。 假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有 0.01 mol 电子转移后停止实验，此时烧 杯中溶液的体积为 100 mL，则溶液混合均匀后的 pH 13 。10.如图所示，以石墨
7、为电极电解 A 的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现 象完成下列问题(电解质 A 的水溶液焰色反应呈紫色)。(1)A 的化学式为 KCl ，E 的名称为 硫化亚铁 。 (2)I 和 F 反应的离子方程式是 _ _。 (3)若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在 U 形管底部可观察到的现象是 产生了白色 絮状沉淀 ，阳极的电极反应式为 Fe2e Fe2 ，阴极的电极反应式为 2H2e H2 ，电解的化学方程式为 Fe2H2O Fe(OH)2H2 。11.如下图所示装置中，b 电极用金属 M 制成，a、c、d 为石墨电极，接通电源，金属 M 沉积于 b 极，同时 a、d 电极上产生气泡。试回答：
8、(1)a 为 阳 极，c 极的电极反应式为 2I2e I2 。 (2)电解开始时，在 B 烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是 C 极附近的溶 液首先变为蓝色 。电解进行一段时间后，罩在 c 极上的试管中也收集到了气体，此时 c 极上的电极反应为： 4OH4e 2H2OO2 。 (3)当 d 电极上收集到 44.8 mL 气体(标准状况)时停止电解，a 极上放出了 0.001 mol 气体，若 b 电极上沉积金属 M 的质量为 0.432 g，则此金属的摩尔质量为 108gmol1；此 时，再加蒸馏水使 A 烧杯中的溶液体积仍为 200 mL，取这种溶液加入到 25.0 mL 0.10
9、0 molL1的 HCl 溶液中，当加入 31.25 mL 溶液时刚好沉淀完全，则电解前 A 烧杯中 MNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1。第 30 讲1C 解析：原电池中 H移向电池的正极，A 项错误；该原电池的总反应为乙醇的 燃烧方程式，C 项正确；用 C 项的方程式进行判断，有 0.4 mol 的电子转移，消耗氧气为 0.1 mol，B 项错误；酸性电池不可能得到 OH，D 项错误。2A 3.C 4.C5D 解析：a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色， 说明 a 极负极先产生了 Cl2，漂白 pH 试纸变白，后 OH放电产生氧气，H相对剩余呈酸
10、性，使 pH 试纸外圈呈红色，所以 a 极与电源的正极相连，即 a 为阳极，电极反应式为： 2Cl2e=Cl2，b 为阴极，2H2O4e=H22OH，所以 b 极附近的 pH 增大。6D 7.C8(1)正 (2)2NaCl2H2OH22NaOHCl2= = = = =电解(3)Cu Cu22e=Cu9(1)Fe2e=Fe2 2CuSO42H2O2CuO22H2SO4,2H2O= = = = =电解2H2O2 (2)O24e2H2O=4OH 石墨 = = = = =电解5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 1310(1)KCl 硫化亚铁 (2)2Fe3H2S=2Fe2S2H (3)产生了白色絮状沉淀 Fe2e=Fe2 2H2e=H2 Fe2H2OFe(OH)2H2= = = = =电解11(1)阳 2I2e=I2 (2)C 极附近的溶液首先变为蓝色 4OH4e=2H2OO2 (3)0.001 108 0.1
