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1、1化学反应类型总结化学反应类型总结一、一、元素及其化合物（如何掌握化合物的种类？）元素及其化合物（如何掌握化合物的种类？）1、利用利用“八点图八点图”归纳各类物质及其化学通性归纳各类物质及其化学通性（以（以 S、C -Na、Mg、Al、Cu、Fe 为例）为例）金属单质金属单质 非金属单质非金属单质O2 O2碱性氧化物碱性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物H2O H2O碱碱 酸酸 酸酸 碱碱盐盐 盐盐2、利用元素化合价的变化、利用元素化合价的变化，掌握从各类物质及其化学特性各类物质及其化学特性 二、化学反应类型：（各举一例）二、化学反应类型：（各举一例） 1、基本反应类型：化合 分解 置换 复分解 2
2、、反应中有无电子转移：氧化还原： 非氧化还原： 3、反应中离子的增减： 归纳 1、2、3 各类反应之间的关系用几各类反应之间的关系用几何图形画出包容关系图:5、其它反应类型其它反应类型（1）可逆反应：定义内涵：表示某些反应在理论上不能内涵：表示某些反应在理论上不能 100%转化，反应物和生成物同时存在转化，反应物和生成物同时存在归纳课本所有的反应归纳课本所有的反应 ：(2)吸热反应和放热反应：待讲吸热反应和放热反应：待讲（3）分子反应：有机反应二、二、氧化还原反应氧化还原反应1、氧化还原反应的基本原理：、氧化还原反应的基本原理：（1）举一例，归纳电子得失、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、氧化反
3、应、还2原反应、氧化产物、还原产物的相关性 （2）用单、双线桥表示氧化还原反应，说明其意义（各种类型具一例） （3）配平练习（各种类型具一例）2、氧化剂、还原剂的特征：、氧化剂、还原剂的特征：（从化合价数轴判断归纳）（1）还原剂的特征：（所有常见） 活泼金属单质： 非金属单质 低价化合物 ： 氧化物 ： 无氧酸 ： 含氧酸 ： 盐（金属离子） ： 盐型 H 化物： （2）氧化剂的特征：（所有常见） 非金属单质： 高价化合物： 氧化物 含氧酸 盐 过氧化物：3、氧化剂、还原剂的强弱比较、氧化剂、还原剂的强弱比较：（归纳课本所有的反应）：（归纳课本所有的反应）（1） 氧化剂、还原剂的强弱比较的一般
4、规律： a、反应温度高的-（弱、强） b、用催化剂-（弱、强） b、反应速率慢-（弱、强） c、原电池中正极金属-（弱、强） d、金属生成物的价态 e、金属单质间的置换 f、非金属单质间的置换 g、金属活动顺序 h、周期表中位置4、氧化剂、还原剂强弱的规律（电对比较法）：、氧化剂、还原剂强弱的规律（电对比较法）：元素氧化型（氧化剂、还原产物） ：F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 元素还原型 （还原剂、氧化产物）： 元素氧化型（氧化剂、还原产物）:：Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ Zn2 + Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 元素还原型（还原剂、氧化产物）： （1）以上规律
5、的应用：1、判断氧化剂/还原剂强弱2、判断氧化还原反应能否自发进行3、判断氧化还原反应后的产物 （2）练习：写出 Na2SO3+KMnO4- 在 OH-/水/H+反应的化学方程式和离子方程式 （3）写出：FeCl3+Zn CuSO4+H2S 3Fe Cl3 + Na2S 5、常见氧化剂和还原剂反应的规律（写出化学方程式）、常见氧化剂和还原剂反应的规律（写出化学方程式）（1） 不同种元素间：电对比较法 （2） 同种元素：归中反应 歧化反应（3）H2SO4 稀 /浓冷 /浓热 + Fe/C/Cu （4）HNO3 稀 /浓冷/浓热 + Fe /C/Cu/Zn （5） Fe3+、Fe2+ 、Fe 相互
6、转化6、常见氧化剂、还原剂的反应类型、常见氧化剂、还原剂的反应类型（归纳课本所有的反应）（归纳课本所有的反应）同一物质中两物质之间 同种 元素 两种 元 素 多种 元素7、氧化还原反应的应用：（各举一例）、氧化还原反应的应用：（各举一例）（1）比较金属单质的活泼性 金属单质间的置换反应 （2）比较非金属单质的活泼性 非金属单质间的置换 （3）利用反应过程中有电子转移设计成的化学电池，活泼金属做负极 （4）比较氧化剂、还原剂的强弱： （5）推断物质的化学性质8、不同条件下的氧化还原反应（归纳课本所有的反应）、不同条件下的氧化还原反应（归纳课本所有的反应）（1）温度不同 （2）浓度不同 （3）反应物的量不同 （4）溶液的酸碱性不同 （5）催化剂的影响9、归纳、归纳氧化还原反应的考点及题形（五年高考题）氧化还原反应的考点及题形（五年高考题）
