元素及其化合物练习

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1、1元素及其化合物练习元素及其化合物练习1.某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨 Mg 的活泼性 B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成 C、将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体 2 Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备 AlCl3、FeCl3、C

2、uCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4 AG 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气态单质。请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为_、_；(2)可选用不同的 A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在

3、加热情况下进行，则反应物 A 应为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的 F 溶液应加入_以防止其转化为 G。检验 G 溶液中阳离子的常用 试剂是_，实验现象为_。5以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：2（1）在一定条件下，SO2转化为 SO3的反应为 SO2O2SO3，该反应的平衡常数表 达式为 K ；过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为

4、（写化学式） 。6.（16 分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备 过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4= (NH4)2S2O8+H2，(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：回答下列问题：（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：。（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。可循环利用的物质是 。（3）过氧化氢具有的化学性质是 。A不稳定性 B弱碱性 C氧化性 D还原性（4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化， 反应的离子方程式是_。（5）在硫酸的存

5、在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式 是：_。7.（16 分）某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。灼烧溶解海带蒸馏水过滤氧化3molL1H2SO4 3H2O2萃取、分液CCl4I2的四氯 化碳溶液 （1）第步是将海带放入_（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。NH4HSO4通电H2O过氧化氢溶液 水解减压蒸馏 残液3（2）第步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是 _（写出两条） 。（3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是_- _。（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等） ，这些盐类是在流程

6、图中的第_步（填编号）与碘分离的。8(2011 全国 II 卷 27)（15 分）下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知： 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I 是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2EI 点燃 2FD，F 中的 E 元素的质量分E数为 60%. 回答问题：(1）中反应的化学方程式为_；(2）化合物的电子式为_,它的空间构型是_；(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写 出离子方程式和计算过程） ； (4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_，

7、反应 后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;(5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是_。9(16 分)某研究小组，用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。(1) 请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式: SO2+2NaOH=_(2) 反应 Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_(3) 吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl-、OH-和 SO42-，请设计实验，4探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中 CO2的影响)。提出合理假设, 假设 1：只存在 SO

8、32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO-；假设 3：_设计实验方案，进行实验，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL-1H2SO4、1 molL-1NaOH、0.01 molL-1KmnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中.步骤 2： 步骤 3： 10 （10 分）Fe2O3和 Cu2O 都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有 Fe2O3和 Cu2O， 某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2

9、O 是一种碱性氧化物， 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO。（1）提出假设 假设 1：红色粉末只含 Fe2O3；假设 2：_；假设 3：红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。（2）初步探究： 取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部 溶解（温馨提示：Cu2Fe3+Cu2+2Fe2+） 。上述三个假设中，可能成立的是 _。（3）进一步探究：完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结 论（可不填满，也可补充） 。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、3 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI 溶液。实验步骤预期现象和结论5