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1、12009 年中考化学有关溶液问题训练年中考化学有关溶液问题训练1常温下，在两个各盛有 100 mL 水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右图所示。 下列说法中正确的是A甲溶液是不饱和溶液B常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C升高温度，剩余的甲同体一定能继续溶解 D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液2在常温下向 100g 5%的氯化钠溶液中加入 5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为A4.76% B5% C 9.52% D10%3甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A.t1时，甲和乙的溶解度均为 40 B. t2时，甲和乙
2、的饱和溶液中溶质质量分数相等 C.从 0至 t1时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D. t2时, 分别在 100 g 水中各溶解 20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和4甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的 饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管， 浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一 定量的生石灰，对相关变化的判断，正确的 是 A甲溶液中溶质的质量分数增大 B甲、乙物质的溶解度都增大 C乙中剩余的固体质量减小 D乙溶液中溶质的质量分数减小 5下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是A称量时，将固体 NaCl 放在天平左
3、盘纸上 B蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发C主要操作步骤为：计算、称量、量取、溶解等 D过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗6 （7 分）根据表中内容回答下列问题。0 20 40 60 80 KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是_ _（填“增大” “减小”或“不变” ）。如图 1 所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是 _ _。欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有_ _（填序号） 。向试管中加入水 向烧杯中加入氢
4、氧化钠固体 向烧杯中加入生石灰 将溶液倒出一部分 向烧杯中加入硝酸铵取 KNO3、NaCl 两种固体各 36 g 分别放入 20时的 100 g 水中充分溶解，20时有如图 2 所示的实验现象，烧杯 b 中溶解的物质是_ _，其溶液中溶质的质量分数为_ _（保留一位小数） ，两烧杯内的溶液为饱和溶液的是_ _（填序号） 。7 （7 分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。（1）自然界的水常常遭到人为污染。污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 （填序号） 。温度()使用的溶质使用的溶剂观察到的实验结果20碘 2 g酒精 10g全部溶
5、解甲乙溶溶 解解 度度g0 t1 t2 温度/3050204010质温度度溶解 物图 1/g/ba图 22A元素B原子C离子D分子 （2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是 。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，说明洗涤剂具有 功能。（3）20时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入 10 g 水，使其充分溶解，观察到如右图 1 所示的现象。20时， （填“甲”或“乙” ）的溶液一定是饱和溶液。右图 2 中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b” ） ，要使试管中剩余的甲固
6、体继续溶解可采用的方法是 。将 10 a 的饱和溶液升温到 20，其溶质质量分数（填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。8 （4 分）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0 30）如右表所示：（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度 。（2）将含水各 100g 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从 30降至 0时 ，析出氯化钠晶体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。（3）欲从含有少量 NaCl 杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取 方法。（4）20时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 。实验序号水的质量（g）加入 NaCl 质量溶液的质量10212
7、1031310413.610513.6A所得溶液中溶质质量分数为 20 B中所得溶液是不饱和溶液C20时 10 g 水最多能溶解 4 g NaCl D溶液中溶质质量分数相等9 （6 分）溶液与人们的生活息息相关，而水是一种最常用的溶剂。（1）保持水的化学性质的最小粒子是 。（2）小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如右图所示） ，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 。（3）右图中 A 连接电源的 （填“正极”或“负极”） 。该反应的化学方程式为 。该实验说明水是由 组成的。（4）将 75 克 20%的 NaCl 溶液稀释成 15%的 NaCl 溶液，需要加水 mL（水的密度为 1g/c
8、m3） 。10.（8 分） （1）我们的生活离不开溶液。例如病了有时需要输液，渴了有时要喝饮料，家庭清洁要用到洗涤剂。医用生理盐水中，溶质的化学式是 。水的 pH 是 7。碳酸饮料的 pH 7（填“大于” 、 “小于”或“等于”） ，制作碳酸饮料时要通过加压的方法，使较多的二氧化碳溶解在水里，此时反应的化学方程式为 。家用“洁厕灵”的主要成分为盐酸， “洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是（写出有关反应的化学方程式） 。（2）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请看图回答问题。20时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。图中 A 点表示的意义是 。0102030NaCl（g）35.7
9、35.836.036.3Na2CO3晶体（g）7.012.521.538.83水Z 的饱和溶液向小烧杯中加入 适量的固体 A图乙图乙图甲图甲a在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断下图试管内所示现象正确的是 (填字母序号)，该现象被叫做 。11 （7 分）依据图甲、图乙回答下列问题：（1）图甲是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线，其中 a 点表示的含义是 ，其中物质 Z 的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“碱小”或“不变” ） 。（2）若将t2时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的方法是 （至少写2种方法）
10、 ；若将t1时340 g 20% X溶液浓缩成40 %的溶液，应蒸发 g 水。 （3）如图乙所示，20时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是 ；将烧杯中Z的饱和溶液换为Y的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到Y的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加入的固体物质A可能是 。12 （7 分）在公共场所进行卫生防疫时，消毒剂发挥着重要的作用。（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为 。（2）过氧化氢溶液常用于伤口消毒。在生物酶的催化作用下，过氧化氢可发生分解反应，化学方程式为 。（3）将生石灰与水按一定比例调和成石灰乳，可用于消毒，该过程可
11、用化学方程式表示为 ，石灰乳要现配现用，放置过久会失效，检查石灰乳是否有效的具体做法是 。（4）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH） ，该反应的化学方程式为 ；若一瓶 19%的过氧乙酸溶液因久置而完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为 （结果保留一位小数） 。2009 年中考化学有关金属问题训练年中考化学有关金属问题训练1为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是2、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶
12、液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是A.溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含 FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜3将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z三种较活泼金属中，生成 H2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是A.三种金属的活动
13、性顺序为 YXZ B.产生氢气的速率顺序为 XYZ 稀 HCl稀 HCl稀 HClAgNO3溶液4C. 消耗稀盐酸的质量顺序为 ZYX D.相对原子质量由大到小的顺序为 XYZ 4 （8 分）人类的生产生活离不开金属和金属材料。（1）下列制品中，使用金属材料的是 ，使用有机高分子材料的是 （填字母） 。（2）金属制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是 ，防止铁生锈的一般方法是 （任写一种方法） 。铜锈的成分为 Cu2(OH)2CO3，推测参与铜生锈的过程的物质有 。（3）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为 。若已知 Fe+2FeCl3=3FeCl2，上述溶液中的溶质可能是 （填字母）AFeCl2、HCl B FeCl3、HCl CFeCl2、FeCl3、HCl DFeCl2、FeCl35 （6 分）回答下列问题。利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属
