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1、版权归属版权归属试题调研试题调研 ，侵权必究！，侵权必究！1化学中的化学中的 8 种典型创新题种典型创新题创新题总体上可以分为两大类，一类是外秀型创新题，这类题型具有强烈的时代气息，其命题背景体现现代科学技术、环境问题、生活问题、工农业生产等问题，起点比较高落点比较低；另一类是内秀型创新题，这类题型改变习惯命题角度或提问方法，打破定势思维习惯，给人耳目一新的感觉。解题策略解题策略 首先粗略阅读“信息” ，看提问与信息有无联系，其实信息只是起到一种渲染题目的效果，对解题没有任何意义。这种题型对考生心理素质是一种考验，考点仍旧是课本中的知识，解题时完全可以不要理会“新信息” ，按照已有知识和能力去
2、解决问题。【调研调研 1】1】 “嫦娥二号”卫星将于 2011 年年底前发射。 “ 嫦娥二号”是“嫦娥一号”卫星的姐妹星，同样由长三甲火箭发射。但是“嫦娥二号”卫星上搭载的 CCD 照相机的分辨率将更高，其他探测设备也将有所改进，所探测到的有关月球的数据将更加详实。 月球上有丰富的矿藏，如铝、钛和铁等金属，硅、氧等非金属，以及大量的核能源材料3He。下列有关说法中正确的是A.铝的金属性强于铁，很活泼，所以铝制品不能在空气中稳定存在B.硅原子结构示意图为 ， ，其原子半径大于铝C.铝和铁常温下都可在浓 HNO3中钝化D. 3He 与4He 互为同分异构体【解析解析】 铝在空气中易形成氧化膜保护层
3、，所以铝制品能稳定存在，A 错；硅的原子半径比铝小，B 错；3He、4He 互为同位素，D 错，故选 C。答案答案:C:C【技巧点拨技巧点拨】 本题新情境描述与解题没有联系，此信息只起到一种渲染作用，这种题型对于心理素质较差的考生影响比较大，一看情境就觉得没学过，从而无法冷静思考问题。其实仔细分析如同将题干换为“下列说法正确的是” 。 【调研调研 2】2】 人类利用金属的历史与金属性质、冶炼技术水平的发展有关，一百多年前，在地壳中含量位居第一的铝还是贵族人家的收藏品，但现在的铝制品已是平常百姓家必备生活品，这主要得益于电解法冶炼铝技术的发明。28 4+1 4题型一题型一 情境渲染型情境渲染型版
4、权归属版权归属试题调研试题调研 ，侵权必究！，侵权必究！2现代工业在 1273 K 温度下电解熔融氧化铝(熔点 2323 K)与冰晶石( Na3AlF6 )的混合物可得到金属铝与氧气，回答下列问题：(1) 电解 Al2O3法制取铝的总反应方程式是 。(2)在生产过程中电解池的阳极材料石墨要定期补充以弥补被消耗掉的部分，用必要的电极反应方程式及化学反应方程式表示石墨被消耗的原因 。为使铝制品经久耐用，现代工业生产中常对铝制品进行氧化膜加厚处理，其中电解法是一种常用的方法。某厂以铝制品、铁作电极、NaHCO3溶液作电解液，通电后在铝制品与电解液的接触面上形成一层 Al(OH)3薄膜，该薄膜的某些部
5、位存在一些小孔，电流从小孔通过并产生热量使 Al(OH)3分解从而在铝制品表面形成一层致密的氧化物保护膜。(1)铝制品表面由 Al 转化为 Al(OH)3的电极反应方程式为 。 (2)电解过程中，必须使电解质溶液的 pH 保持相对稳定的原因是 。【解析解析】 题干所描述的文字信息只能起到知识介绍的作用，对于解题没有任何意义，不要被这些知识“唬住”了，根据已有知识就可以解决问题，电解时电解液中的 O2-在阳极上放电生成 O2 ，氧气氧化了石墨。在氧化膜加厚处理方法中只需要抓住“铝制品、铁作电极、NaHCO3溶液作电解液” ，“在铝制品与电解液的接触面上形成一层 Al(OH)3薄膜”这些信息即可，
6、至于“存在一些小孔”等只能起到知识介绍作用，根据中学已有知识，铝制品应作阳极失去电子，生成的Al3+遇电解液中的 HCO3-发生双水解反应生成 Al(OH)3和 CO2，氧化铝和氢氧化铝均具有两性，溶液 pH 过大或过小都可使其溶解。答案答案: :(1)2Al2O3 （熔融）电解 4Al+3O2(2)2O2- 4e-= O2、 O2+C CO2(1) Al+3HCO3- 3e- = Al(OH)3+3CO2 或 Al - 3e -= Al3+、 Al3+3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2(2)Al2O3、Al(OH)3均是两性物质，pH 过大或过小均会导致它们溶解【方法探究方法探究】
7、 解答创新信息题，其根本还是要求考生把握课本中的基础知识，本题版权归属版权归属试题调研试题调研 ，侵权必究！，侵权必究！3中“电极被氧化” 、 “铝离子与碳酸氢根离子双水解” 、 “氢氧化铝分解”等知识点均是课本中的基础知识，该题只不过利用新信息把这些知识点串联起来对考生进行考查。解题策略解题策略 这种类型的题目信息中隐含重要的解题依据，对解题的作用非常大。这种题型考查考生的阅读能力和提取有效信息的能力，解决这种问题的方法是，抓住信息中的有效信息，找出有效信息与哪些考点有关，联系已有知识解决问题。【调研调研 3】3】 最简单的氢铝化合物是 Al2H6，它的熔点为 150 ，燃烧热极高。球棍模型
8、如图所示, 下列说法不正确的是A氢铝化合物中可能存在组成为 AlnH2n+2的物质（n 为正整数）BAl2H6的晶体属于分子晶体CAl2H6分子中各原子最外层均满足 8 电子结构D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭推进剂【解析解析】 题干中的“最简单的氢铝化合物是 Al2H6，它的熔点为 150 ，燃烧热极高，球棍模型”均是有效信息，为解题提供了重要依据，抓住“最简单的氢铝化合物是Al2H6” ，借助有机化学中“最简单烷烃”等思维方式，可以推测 A 项正确；抓住“它的熔点为 150 ”推测 B 项正确；抓住“燃烧热极高”推测 D 项正确；根据“球棍模型”易知H 不具有 8 电子结构。答案答
9、案:C:C【技巧点拨技巧点拨】 本题新情境描述与解题有必然的联系，解答此类题型，就是抓住题干中信息与哪些已有知识可以挂钩，再根据已有知识解决问题。 【调研调研 4】4】 人体的衰老就是一种氧化的过程，抗氧化食品也称为防衰老食品。添加虾青素（C40H52O4）的食品，是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性的食品，可增强人体免疫力。目前在食品、医药、化妆品等行业得到了广泛的应用。下列有关虾青素推断正确的是A虾青素是一种高分子化合物 B虾青素具有较强的氧化性C虾青素分子中可能含有 16 个碳碳双键 D虾青素具有较强的还原性【解析解析】 本题是一道提供素材考查考生阅读、分析问题的能力的试题。虾青素分子式为
10、C40H52O4，不可能是高分子，根据不饱和度计算最多只含有 15 个碳碳双键。解答此题要读懂“人体的衰老就是一种氧化的过程，抗氧化食品也称为防衰老食品” ，理解“抗氧化性”概念，这是课本中没有的定义，要求考生“现学现卖” ，抓住抗氧化性就是该物质很容题型二题型二 情境有效型情境有效型 试题调研原创精品试题调研原创精品版权归属版权归属试题调研试题调研 ，侵权必究！，侵权必究！4易被氧化，从而保护人体内的物质不被氧化，这种物质具有较强的还原性。答案答案:D:D【技巧点拨技巧点拨】 本题新情境描述与解题有必然的联系，解答此类题型，要读懂题干给出的信息，从中获取新的知识进行运用，要求考生具有一定阅读
11、与分析能力，这种题目注重能力考查，只有跳出题海，才能比较好地解决该类问题。 解题策略解题策略 该类题型信息量较大，考查点较多，解决该类题型方法：读懂信息，理清思路，不要贪快，没有读懂题目就急于答题；挖掘情境中信息与已有知识联系；结合问题，找出解题方法，从而解决问题。【调研调研 5】5】 实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣；滤液用稀硫酸酸化后，K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状晶体 KMnO4；
12、将滤出的二氧化锰投入步骤中。请回答：(1)写出上述有关反应的离子方程式： ；步骤的目的是 。（2）KClO3、KMnO4、MnO2都是实验室制取氯气的氧化剂，已知：KClO3+ HCl KCl+Cl2+ H2OKMnO4+ HCl KCl+Cl2+ MnCl2+ H2O若它们的物质的量相等，分别与足量的盐酸反应，生成的氧化产物氯气的质量之比为 。A111 B2 5 5 C652 D552（3）11.6 g 软锰矿（MnO2质量分数为 75%，杂质不含锰元素）通过上述方法理论上最多制取高锰酸钾的质量为 。（4）取 19.80 g FeC2O4 nH2O(草酸亚铁晶体)溶于稀硫酸中，用 0.400
13、 0 mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定至恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液 150.00 mL(该反应还原产物只有 Mn2+，氧化产物只有 Fe3+,CO2)，n= 。【解析解析】 本题以化工生产原理为载体考查离子方程式的书写、有关氧化还原反应的计算等。 （1）步骤在高温下发生反应，属于离子反应，但不能写成离子方程式；反应在溶液中进行，化学反应方程式为 3KMnO4+ 2H2SO4 = 2KMnO4+ MnO2 + 2H2O + 2K2SO4，题型三题型三 情境综合型情境综合型 试题调研原创精品试题调研原创精品版权归属版权归属试题调研试题调研 ，侵权必究！，侵权必究！5可以改写为相应的离子方程式
14、。生成的二氧化锰又投入步骤中作反应物，提高 MnO2的利用率。（2）根据得失电子守恒知，氯酸钾制备氯气时，有一部分氯气是氯酸钾的还原产物，计算时应除去，所以，生成的氧化产物氯气的物质的量之比为 552 。(3)n(MnO2)=11.6 g75%87 gmol-1 =0.1 mol , MnO2 KMnO4 ,m(KMnO4)=0.1 mol158 g/mol=15.8 g。(4)MnO4-Mn2+，1 mol MnO4- 得到 5 mol 电子，反应中得到电子的总物质的量为 150.0010-3 L 0.400 0 mol/L5=0.3 mol，那么失去电子的总物质的量也为 0.3 mol。FeC2O4 Fe3+2CO2,1 mol FeC2O4 失去电子为 3 mol，所以，参加反应的草酸亚铁晶体的物质的量：n(FeC2O4 nH2O)=0.3 mol/3=0.1 mol,M(FeC2O4 nH2O)=19.80 g/0.1 mol=198.0 g/mol，n=(198-56-88)/18=3。答案答案：（1）3M
