《盐类的水解》习题解析(1)

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1、高二化学教学资料高二化学教学资料 专题二专题二 盐类水解盐类水解知识要点知识要点 一、盐类水解的概念：1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的 H+或 OH生成弱电解质的反应。 2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。3、特点：可逆、微弱、吸热。 二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH7强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH 7强酸强碱盐水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。 有弱才水解 无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。 或 谁弱谁水解 都弱都水解两弱双水解

2、，溶液待分析。 谁强显谁性 三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。2、水解是可逆反应，要用“ ” ，而不用“=” 3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“”和“” 。 4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的 ，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离 子方程式时一般只写第一步。 四、影响盐类水解因素：1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。例如在相同条件下，溶液的 pH 值：Na2SiO3Na2CO3Na2SO32、外因：温度：温度越高，水解程度越大酸碱性：改变溶液的 pH 值，可以抑制或促进水解。例如在 FeCl

3、溶液中加酸会抑制水 解。浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。 五、需要考虑盐类水解的几种情况：1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH 值大小时要考虑此盐是否水解。例如相同浓度的NH4Cl 、Na2CO3 、KOH 、H2SO4 、Na2SO4、CH3COONa 六种 物质的溶液，它们的 pH 值大小是。 2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。例如在 Na2CO3 溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-和 H+。溶液中离子浓度由大到小的顺序 为:Na+CO32-OH-HCO3-H+，而且Na+2CO32-3、配制或贮存某些盐的溶液

4、时，要考虑盐的水解：例如，配制 FeCl3溶液时加少量盐酸，配制 CuSO4溶液时加少量 H2SO4都是为了防止 Fe3+ 、Cu2+的水解。4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解：例如，Al3+与 CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解：例如,不能用蒸干溶液的方法制取 FeCl3和 AlCl3晶体，就是因为 Fe3+和 Al3+水解的缘故，但可在 氯化氢的气氛中获得。6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解：例如，CH3COOH 和 NaOH 等物质的量反应后溶液的 pH 值7。例题解

5、析例题解析 例：物质的量浓度相等的下列溶液，pH 值由大到小的顺序是（ ）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaClCNH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3DNa2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl 评析：本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查。对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选择题,可以根据 盐类水解规律将各溶液 pH 值由大到小顺序排列,然后与各选项比较:Na2CO3的水解为:CO32+H2O HCO3+OH (强),HCO3+H2O H2CO3+OH(弱)，因此 Na2CO3具有较强的碱性，pH 值 7。NaHCO

6、的水解为: HCO3+H2O H 2CO3+OH(弱)，因此 NaHCO3具有较弱的碱性 ，pH 值也7。NaCl 不水 解，溶液呈中性，pH 值7。NHCl 的水解为：NH+ +H2O NHH2O +H+溶液呈酸性，pH 值 7。实际上本题是先按盐的水解规律分析溶液的酸碱性，再将溶液中的 H+、OH离子浓度相 对大小换元为溶液的pH 值大小，从而得出结论。答案：A 例：(1996 年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是：（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 评析：本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。在所给的四种铵盐中，都存在NH+的

7、水解平衡： NH+H2O NHH2O+H+。如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则 NH4+应该相同。 所以比较NH4+的大小,实际上就是分析阴离子对 NH+水解平衡影响的情况。项，Cl不水解, 对平衡无影响。项，HSO4 H+SO使溶液呈酸性，H+增大，抑制 NH+的水解,使平衡向左移动，NH4+大 于 NH4Cl 中的NH4+。项，CH3COO能水解：CH3COO+H2O CH3COOH+OH产生 OH与 H+中和，降低H+,使 NH4+水解平衡向右移，即促进了 NH4+的水解,所以NH4+小于 NH4Cl 中的NH4+。项，HCO3在水中存在两个平衡，电离和水解:HCO3 H+CO32，

8、HCO3+H2O H2CO3+OH,但 水解大于电离，因此溶液呈碱性，同样能促进水解使 NH4+减少，即小于NH4Cl 中NH4+， 综上， NH4+最大的为NH4HSO4溶液。 答案： 例：把 FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（ ）A无水 FeCl3 BFe(OH) 3 CFeO DFe2O3 评析：这是一道考查盐类水解的优秀题目。在 FeCl3溶液中存在： FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClQ。升高温度会导致平衡向右移动，促进水解；蒸发溶剂；HCl 挥发。其中起决定性作用的是 HCl 从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，以至于最后 FeCl3完全转化成 Fe

9、(OH) 3，进一步加热，Fe(OH) 3分解成 Fe2O3。 答案：但值得注意的是，并不是所有能水解的盐,加热溶液时都会出现这种情况，如加热蒸干 Fe2(SO4) 3溶液,最终所得固体产物仍为 Fe2(SO4) 3。这是因为水解产物 H2SO4在加热时不能挥发,所以当蒸 发至一定程度时,平衡会因中和反应起主导作用向左移动，最后得原溶质 Fe2(SO4) 3。例 4 （2004 年江苏）用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl和 V2的关系正确的是（ ）AV1V2 BV

10、1y CxH+=OH BClNH4+H+OHCNH4+ClH+OH DNH4+=ClH+OH （ ）8、甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是： A. 甲酸能与水以任意比互溶 B. .1 mol/L 甲酸溶液的 pH 值约为 2C.10ml 1mol/L 甲酸恰好与 10ml1mol/L NaOH 溶液完全反应D.HCOONa 溶液的 pH 值大于 7 （ ）9、下列说法错误的是： A强酸与盐反应一定得到弱酸BpH=3 的酸和 pH=11 的碱溶液混和后 pH 值不一定等于 7C同浓度的 Na2CO溶液室温时的 pH 值大于 60时的 pH 值D因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下，同浓

11、度的碳酸钠溶液的 pH 值大于亚硫酸钠溶液 的 pH 值 （ ）10、为了配制 NH+的浓度与 Cl的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入 A适量的盐酸 B适量的 NaCl C适量的 NaOH D适量的氨水 三、填答题： 11、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现 象是 。其原因是(以离子方程式和简要的文字说明) _ _专题训练专题训练 一、选择题：（每小题只有个选项符合题意） （ ） 1、下列关于盐类水解的叙述正确的是： A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸

12、和碱的相对强弱DNa2SO4水溶液呈中性是因为 NaOH 和 H2SO的电离度相同 （ ）2、将 10mL 0.1mol/L 的氨水与 5mL0.2mol/L 盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确的是 AClNH4+OH+H+ BClNH4+H+OHCNH4+ClH+OH DH+ClNH4+OH （ ）3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，CH3COONa NaHSO4NaCl C6H5ONa,按 pH 由大到小的顺序排列，正确的是： A BC D （ ）4、CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH 值为 4.7，下列说法错误的是 ACH3COOH 的电离作用大于

13、 CH3COONa 的水解作用BCH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解CCH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离DCH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用 （ ）5、下列每小题最后的物质是要制取的，其中合理的是 AAl2O3AlCl溶液AlCl盐酸蒸干BCu 稀 CuSO溶液 冷却结晶 CuSO5H2OCFe FeCl3 溶液 Fe(OH) 3 Fe2O3DMg 空气中点燃空气中点燃 MgO MgCl2溶液盐酸二、选择题：（每小题有 12 项符合题意） （ ）6、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，pH 值依次是 8，9，10，则 HY，HX，HZ 的酸性由强到弱的顺序是： AHY, HX, HZ BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX （ ）7、把氨气通入稀盐酸中，当 pH7 时，下列叙述正确的是： A氨气过量 B盐酸有剩余C溶液中Cl=NH4+ D氨气和盐酸的物质的量相等 （ ）8、若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液与强碱溶液反应C强酸溶液与强碱溶液反应 D一元