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1、民乐一中民乐一中 20152016 学年高三化学小张化训练学年高三化学小张化训练原电池 化学电源 （第一课时）限时训练一、选择题：（一、选择题：（42 分）分）1 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A原电池将化学能全部转化为电能 B原电池负极发生的反应是还原反应C原电池在工作时其负极不断产生电子并经过外电路流向正极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成2 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属可能是( )A铝 B碳 C铁 D镁3下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的（ ）ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗
2、糖Mg、Al氢氧化钠4在理论上可设计成原电池的化学反应的是（ ）AC(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l)； H0CCaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； H0DCH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ； H05 X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 与 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYXZ DYZX6将锌片和
3、银片接触放入物质的量浓度相同的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是( )。AAlC13 BCuSO4 CAgNO3 DH2SO47据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2ZnO22ZnO 原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是（ ）A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为 Zn2eZn2C正极发生氧化反应 D电解液肯定不是强酸二、填空题（二、填空题（25 分）分）8根据下式所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）画出此原电池的装置简图 （2）写出
4、两电极上的电极反应式9由铜片、锌片和 200mL 稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：（1）产生这些气体消耗了多少克锌（2）有多少个电子通过了导线（3）200mL 稀 H2SO4的物质的量浓度是多少。 充电放电 民乐一中民乐一中 20152016 学年高三化学小张化训练学年高三化学小张化训练原电池 化学电源 （第二课时）限时训练一、选择题（一、选择题（42 分）分）1 下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C在原电
5、池中，电子流出的一极是正极，发生氧化反应D原电池是将化学能转化为电能的装置2由四种金属 W、X、Y、Z 两两组成原电池的两极时，W 都是正极；在由这四种金属组成的混合物中加入盐酸，其中 X、Y 溶解，W、Z 不溶解；在上述反应的滤液中加入过量的 Mg，得到 Y 离子所形成的沉淀。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。AWYXZ BYXZW CXYZW DWXYZ3 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O 放电时，负极上发生反应的物质是（ ）AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn4锰锌干电池在放电时总反应方程式可以
6、表示为：Zn（s）2MnO22NH4Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O 在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）A Zn B 碳 C MnO2和 NH4+ D Zn 和 NH35实验室用纯锌与稀 H2SO4反应制 H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是( )A再加入几块锌 B加入少量 CuO C增大硫酸的量 D加入醋酸钠6铁钉和碳棒用导线连接后浸入 0.01molL-1食盐溶液中，可能发生（ ）A碳棒上放出 Cl2 B碳棒附近产生 OH- C碳棒上放出 O2 D铁钉被还原7 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008 年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领
7、跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）A通入氧气的电极发生氧化反应 B通入氢气的电极为正极C总反应式为 O2+2H2= 2H2O D正极的电极反应式为 O2+4H+=4e-+2H2O二、填空题（二、填空题（25 分）分）8用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作正极反应为：Ag+e-=Ag 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同9甲
8、烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入 KOH 溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极： 正极： 电池总反应式 10有人设计以 Pt 和 Zn 为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和 Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。正极 _，负极 _。民乐一中民乐一中 20152016 学年高三化学小张化训练学年高三化学小张化训练原电池 化学电源 （第三课时）限时训练一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 分）分）1下列事实中与电化学腐蚀无关的是( )A光亮的自行车钢圈不易生锈B黄铜(Cu、Zn 合金)制的铜锣不易产生铜绿C铜、
9、铝电线一般不连接起来作导线D生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈2.关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原3一个原电池的反应的离子方程式是 ZnCu2=Zn2Cu，该反应的原电池的正确组成是( )ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl24下列有关电化学的说法中正确的是( )A铅蓄电池充电时的阳极反应为：PbSO42H2O2e=PbO2SO4H24B氢氧固体燃料电池中的正极反应为(固体电解质只允许 O2通过)：O22H2O4e=4OHC用石墨电极
10、电解 CuCl2溶液一段时间后，向所得溶液中加入少量的 CuO 可使 电解 液复原D可用如图所示的装置实现反应：CuH2SO4=CuSO4H25研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为 5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列有关“水”电池在海水中放电的说法中正确的是( )A正极反应式：AgCle=AgClB每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 1 mol 电子CNa不断向“水”电池的正极移动DAgCl 是还原产物6一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有 Li2CO3和 Na2CO3
11、的熔融盐混合物作电解质，一极通 CO 气体，另一极通 O2和 CO2的混合气体，制作 650 时工作的燃料电池，其电池总反应是 2COO2=2CO2。则下列说法中正确的是( )A负极电极反应是：O22CO24e=2CO23B通 CO 的一极是电池的正极C熔融盐中 CO的物质的量在工作时保持不变23D正极发生氧化反应7Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下图。该电池工作时，下列说法正确的是( )AMg 电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的 pH 增大D溶液中 Cl向正极移动二、填空题（二、填空题（25 分）分）8科学
12、家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：甲醇燃料电池工作原理示意图请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为 (2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过 2 mol 电子，则消耗的 CH3OH 有_mol。9氯化铁既是科学研究中的一种重要试剂，也是一种医疗药剂，还是工业生产中的一种化工原料。已知信息：金属离子Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀的 pH1.96.04.7
13、氢氧化物完全沉淀的 pH3.29.06.7(1)实验室中配制一定浓度的氯化铁溶液需要在配制好的溶液中加入一种试剂，该试剂是_(写出试剂的名称)。(2)如图是根据反应 2Fe3Cu=2Fe2Cu2设计的原电池装置图，该电池中的盐桥的作用是_，该盐桥_(填“能”或“不能”)用导线代替；该电池的正极是_，负极反应式为_。(3)氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的混合溶液中，含有一定浓度的 Cu2、Fe3、Fe2。为除去 Fe3和Fe2，提取 CuCl2溶液，需要在混合溶液中加入(或通入)_(填“Cl2” 、 “浓 H2SO4”或“Cu”)，再加入 Cu(OH)2调节溶液的 pH 范围为_，最后过滤除去_，即可得到 CuCl2溶液。
