《2013届新课标高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性检测题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届新课标高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性检测题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、整理人 宁夏育才中学 郑伟8.28.2 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 来源来源::一、选择题(共 52 分，每小题 4 分)1下列溶液，一定呈中性的是( )A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟 NaOH 溶液混合后所形成的溶液Bc(H)1.0107molL1的溶液CpH14pOH 的溶液DpHpOH 的溶液2t 时，水的离子积常数为 KW，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与 b mol/L 一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A混合液的 pH7B混合液中，c(H)KWCabD混合液中，c(B)c(A)c(OH)答案B解析溶液显中性，若 t 2
2、5 ，pH7，A 项错误；c(H)c(OH)，c(H)，BKW项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C 项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B)c(H)c(A)c(OH)，D 项错误。3某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确是( )A该温度高于 25 B由水电离出来的 H的浓度是 1.01010mol/LC加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性整理人 宁夏育才中学 郑伟41 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶
3、液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于( )A9.0 B9.5来源:中。国教。育出。版网C10.5 D11.0答案C解析若 1 体积 pH2.5 的盐酸和 1 体积某浓度的一元强碱恰好完全反应，则酸中 H浓度等于碱中 OH浓度，两者的 pH 之和等于 14，也就是碱的 pH11.5，将该碱溶液稀释 10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其 pH 减小 1，等于 10.5。5在 t 时，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入 pHc 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/m
4、L溶液的 pH22.000.00822.0018.007来源:中#教#网 z#z#s#tep22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为( )A3 B4 C5 D66某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现 0.01 molL1的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(H)c(OH)1022，该探究小组将 pHx 的 H2SO4溶液与 pHy 的 NaOH 溶液按体积比 110 混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若 x y，则 x 为( )13A2 B3C4 D5整理人 宁夏育才中学 郑伟答案B解析该温度下 KWc(OH)c(H)10210111013，酸碱按体积比 1
5、10 恰好完全反应，则有 10x110y1310，即 xy12，结合 x y，可得 x3。137有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为 AGlg。下列表述正确的是( )HOHA在 25 时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1B在 25 时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0D在 25 时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH)8室温下，将 1.000 molL1盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是( )Aa 点由水电离出的 c(H)1.01014 molL1Bb 点：c(NH)
6、c(NH3H2O)c(Cl)来源: 4Cc 点：c(Cl)c(NH) 4Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热整理人 宁夏育才中学 郑伟9室温时，将 x mL pHa 的稀 NaOH 溶液与 y mL pHb 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是( )A若 xy，且 ab14，则 pH7B若 10xy，且 ab13，则 pH7C若 axby，且 ab13，则 pH7D若 x10y，且 ab14，则 pH710水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A图中五点 KW间的关系：BCADEB若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量
7、的酸C若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 溶液等体积混合，溶液显酸性答案B解析KW只与温度有关，温度相同时，KW相同；温度越高，KW越大，A 项错误。从 A 点到 D 点，溶液中 c(H)增大，可采取温度不变在水中加入少量酸的措施。从 A 点到 C 点，溶液中 c(H)、c(OH)同时增大，KW增大，应采用升温的方法，C 项错误。B 点KW1012，若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 溶液等体积混合，溶液显中性。11下列叙述正确的是( )A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当
8、溶液 pH7 时，c(SO)c(NH)24 4B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c2整理人 宁夏育才中学 郑伟CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大来源:cOHcNH3H2O12取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为( )A0.01 mol/L B0.07 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L答案C解析设 NaOH 和 HCl 溶液的浓度
9、为 c mol/L，体积分别为 3V L、2V L，混合时发生NaOHHClNaClH2O，可知碱过量，则c(OH) mol/Lc 3 Vc 2 V5 Vc5由于 pH12，c(H)1012 mol/L，c(OH)102 mol/LKWcH1014mol/L21012mol/Lmol/Lc5c0.05 mol/L，故选 C。13在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时，溶液 pH11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是
10、( )A19 B11C12 D14整理人 宁夏育才中学 郑伟二、非选择题(共 48 分)14(8 分)现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的 H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知 T ，KW11013，则 T _(填“”、“14，则 a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。整理人 宁夏育才中学 郑伟15(12 分)某温度(t )下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10
11、y mol/L，x 与 y 的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积 KW为_，则该温度 t _25 (填“”、“7，则 c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由 pH3 的 HA 溶液 V1 mL 与 pH11 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则 c(H)c(OH)2107 molL1B若 V1V2，反应后溶液的 pH 一定等于 7C若反应后溶液呈酸性，则 V1一定大于 V2来源:中|教|网 z|z|s|tepD若反应后溶液呈碱性，则 V1一定小于 V2答案(1)11 (2) 根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故 c(Na)c(A) AD17(14 分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。整理人 宁夏育才中学 郑伟现有 25 时，pH3 的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”cHcCH3COOH或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀 NaOH 溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的 pH_(填“”“”、“CH3COOH2OCH3COOHOH(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(4) (5)(106108)QQ 清水碧荷：伴学助考，步步登高！清水碧荷：伴学助考，步步登高！
