课时6 物质的分散系

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1、利津一中高一化学备课组 课时 6 物质的分散系 学习目标 1. 了解分散系的含义和常见类型。 2. 知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用3. 了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电 离方程式。 知识梳理 1、 叫分散系。它分为 、 、 三种。在溶液中 是分散 质， 是分散剂。具体如 ，其中 是分散质， 是分散剂。 2. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是 。 3. 试关于分散系填写下表： 举例分散质粒子直径外观性状稳定性丁达尔现象滤纸半透膜 溶液 胶体 浊液 4. 将饱和 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为

2、 色，得到的是 ， 反应的化学方程式为 。 5. 丁达尔现象是指： ,常用于鉴别 。 知识简介 *电泳 胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，在通电时向异 性电极定向移动，这种现象称为电泳。氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向负极移动。 * 聚沉 当向胶体中加入浓电解质溶液时，胶粒会聚集成较大颗粒而形成沉淀，这个现象称 为聚沉。聚沉常用的方法有加入电解质、加热、加相反电荷的胶体、搅拌等。 *滤纸和半透膜 滤纸有微孔，溶质微粒和胶体粒子可以通过，悬浊液粒子不能通过；半透膜（如 鸡蛋壳内膜、动物膀胱等）上有更小的孔，只能让溶质粒子（单个分子或离子）通过，胶粒不能通过。 * 渗析

3、利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。 6. 在 能 的 叫电解质。在 都不能 的 叫非电解质。酸、碱、盐都 （是，不是）电解质。 例题解析 例 1.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物， （1）试述怎 样鉴别它们？（2）若有三者的混合物，怎样分离它们？ 解析：（1）三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余两 者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。 （1）三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可首先分离出来；余下的二者中只有 氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后分离出来；剩下的就是氯化铁溶液。 例

4、2. 判断下列物质中不属于电解质的是（ ） A. 硝酸钾 B. 盐酸 C. 三氧化硫 D. 氢氧化钡解析：判断一种物质是否电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导 电是不是其本身电离所致。盐酸是混合物，不符合定义，故 B 不是。三氧化硫虽然表面上符合定 义中的三个条件，但导电并不是其本身电离所致，而是它与水反应生成的硫酸电离所致，故其不 是电解质。A 和 D 从表面到本质都符合电解质的定义，故 A 和 D 是电解质。 基础训练利津一中高一化学备课组 1. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ） A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过半透膜 C.不稳定D.分散质粒子直径大于

5、100nm 2. 将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（ ）A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液 3. 下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）4. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（ ） A.都是较稳定的有色透明液体 B.都有丁达尔现象 C.加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解 D.分散质微粒都可通过滤纸 5. 据 2000 年 8 月 10 日出版的英国自然杂志报道，科学家用 DNA 制造出一种臂长只有 7nm 的纳米（1nm109m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中 分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数

6、量级的是（ ） A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 6. “纳米材料”研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科 学 中， “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到 液体分散剂中，所得混合物（ ） A.能全部透过半透膜 B.能发生丁达尔现象 C.可能是胶体 D.一定是浊液 7. 下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（ ） 烟雾 溴水 蒸馏水 沸水中加几滴 FeCl3浓溶液 淀粉溶液 有色玻璃 鸡蛋清溶液 乙醇水溶液 A. B. C. D. 8. 下列物质中属于电解质的是（ ） A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮

7、D. 氯化氢 9. 向混浊的水中加入明矾 K (SO4)212H2O 后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）A. k+ B. Al3+ C. SO42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体 10. 写出下列物质的电离方程式：氯化氢 硫酸钠硝酸铜 氢氧化钡硫酸氢钠 明矾 11. 三个试管中分别盛有硝酸银溶液，氯化银胶体和氯化银悬浊液，试述怎样鉴别它们？ *能力拓展 1. 试关于氢氧化铁胶体回答下列问题：利津一中高一化学备课组 *（1）实验室怎样制备氢氧化铁胶体？ 。 （2）实验室制备氢氧化铁胶体时，怎样检验制备是否成功？ 。 （1）胶体有哪些重要用途？ 。 *（4）若制备成功，将其装入

8、U 形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发 现负极附近颜色 ，这表明 ，这种现象称为 。 *（5）若向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是 ；原因是 。 *（6）若向其中逐滴加入过量浓盐酸，将会出现先沉淀而后又逐渐溶解的现象，原因是 。 *（7）此胶体中含有 Cl等杂质离子，除去它们所用的方法是 ，具体做法是 。 2. 能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒大的是（ ） A.布朗运动 B.电泳 C.聚沉 D.渗析 3. 半透膜可用于渗析操作以除去胶体中的分子或离子，它的孔径应小于 。 4.有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为 Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、N

9、aOH 溶 液。 现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2） 将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入丙液中，先出现凝聚，后液体变清，由 甲为 ，乙为 ，丙为 ，丁为 。 5.请利用胶体知识解释下列常识： （1）含有泥沙胶体颗粒的河水，跟海水相遇处容易沉积而形成沙洲（三角洲） 。（2）用盐水浸泡鸭蛋，可以制得咸蛋。6.（1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解 质 的浓度（mmolL1） ，称作“聚沉值” ，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力 （填“越小” 、 “越大” ） ，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数， 电荷数越大，凝聚能力越强，则向 Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为 。 NaCl FeCl3 K2SO4 Na3PO4 （2）为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量下列电解质 时；效果最明显的是 ，原因是 。 A. BaCl2 B. Al2(SO4)3 C. KCl D. CuSO4 （3）某同学配制好两瓶 Na2SO4溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为 0.1molL-1的非饱和溶液， 还没来得及贴上标签就搞混乱了。区别这两种溶液最简单的方法是 。