《（高三化学试卷）-515-福建省高三上学期第二次月考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-515-福建省高三上学期第二次月考 化学（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 三明市第一中学届高三上学期第二次月考化 学 试 题（考试时间: 120 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第卷(选择题 共 48 分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分。)1许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是成语化学原理A沙里淘金利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来B刀耕火耨放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性C百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准D火树银花金属元素在燃烧时显示的不同焰色，又叫焰色反应2化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
2、下列有关说法不正确的是A面条是中国北方民族的传统食物，制作面条时加入苏打，能使面条筋道、有韧性B新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质C有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10，可改写成 BaOCuO4SiO23下列有关化学用语表示错误的是A乙烯的球棍模型： B用电子式表示 HCl 的形成过程：CNH4I 的电子式 D核素14C 原子的结构示意图：4年 IUPAC 命名 117 号元素为TS，TS原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是ATS是第七周
3、期第A 族元素 BTS在同主族元素中非金属性最弱CTS同位素原子具有完全相同的性质 D中子数为176 的 TS核素符号是5下列关于误差分析的判断正确的是A配制 1moI/L 的 NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小B用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D用湿润的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH，测定值偏小6设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是A标准状况下，22.4L C2H4和 22.4L 苯所含 C-H 键的数目均为 6NA B44g 由 N2O 和 CO2组成的混合气体中所含的
4、原子总数为 3NAC2.8g 由 CO 和 C2H4组成的混合气体中所含的分子总数为 0.1NAD1L 0.1molL-1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 和 CH3COO-的数目之和为 0.1NA7下列各项叙述正确的是氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A B C D8关于下列各装置图的叙述中，正确的是A若采用装置铝件镀银，则 c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶
5、液为 AgNO3溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，SO42移向锌电极C装置中 X 若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气9在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图。下列说法正确的是AH2O2分解反应的H0B催化剂的加入使反应的热效应减小C催化剂的加入提高了 H2O2的分解率D催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能，来提高 H2O2分解速率第 9 题图 第 10 题图10下列关于上图所示转化关系（X 代表卤素）的说法错误的是A2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30 BH1 = H2 + H3CCl、Br
6、、I 的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按 Cl、Br、I 的顺序依次增多D途径生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定11将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是A b 中铁钉附近呈现红色 Ba 中铁钉附近呈现蓝色沉淀 Cb 中发生吸氧腐蚀 Da 中铜丝附近有气泡产生12短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，X 元素的原子半径是同周期元素原子中最大的，W 元素和 Z 元素同主族，且 Z 元素的核电荷数是 W 的 2 倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金
7、属元素。下列说法不正确的是AW 与 X 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1:2BY、R、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:ZRYCW 的简单氢化物稳定性比 Z 的简单氢化物稳定性低DY 与 W 形成的化合物 YW2的熔点高、硬度大13下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d 均大于 0）相对应的是14用下列实验方案及所选玻璃容器( 非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去 KNO3中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明 HClO 和 CH3COOH的酸性强弱同温下用 pH 试纸测定浓度为0
8、.1mol/LNaCIO 溶液和0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH玻璃棒、玻璃片C证明 AgBr 的溶度积比 AgCl 小向 AgNO3溶液中先滴加少量 NaCl 溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与 NaCl 溶液同浓度的 NaBr 溶液试管、滴管D配制 1L 1.6% 的 CuSO4溶液(溶液密度近似为 1g/mL)将 25g CuSO45H2O 溶解在 975mL 水中烧杯、量筒、玻璃棒15在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A酸性溶液中Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-不能大量共存，3Fe2+4H+
9、NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出 c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、Al(OH)4-能大量共存C有大量 Fe3的溶液 Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量 SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-16下列说法正确的是AHS的水解方程式为：HS+ H2OH3O+S2BCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小c(CH3COOH)c(CH3COO)C将 PH =4 的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D100时，pH=12 的纯碱溶液中：c(OH)=1.0102
10、 molL117现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象 1 可推出该试液中含有 NaB根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2，但没有 Mg2D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe218某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是 A为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入酸性 KMnO4溶液，紫红
11、色褪去B能表明 I的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色C装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀19分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3mol NaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同20如图所示，与对应的叙述相符的是A图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) H021羰基硫（COS）可用于合成除草剂
12、、杀草丹等农药。可通过 H2S 与 CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) H 0。在 2 L 容器中充入一定量的 H2S 和 CO2发生上述反应，数据如下：起始时平衡时 实验 温度/ n(CO2)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2O)/mol n(COS)/mol平衡常数1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2 =1/363T20.4000.40000n3K3下列判断不正确的是A、K1=1/81 C、初始反应速率：实验 3 实验 2 实验 1B、K2 = K3且 n3= 2
13、n2 D、实验 2 中平衡时的 c(COS)约为 0.0286 molL-122已知常温下浓度为 0.lmol/L 的下列溶液的 pH 如下表，下列有若说法正确的是溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3c(F-)(H+)c(HClO)c(0H-)23常温下用 0.10 molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL-1CH3COOH(Ka=1.7510-5)溶液和 HCN（Ka=4.910-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A曲线 I 和曲线 II 分别代表的是 CH3C
14、OOH 和 HCNB点和点所示溶液中：33(CH COO )(CN )(HCN)(CH COOH)cccc C点和点所示溶液中由水电离出的 c(H+)：D在点和之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)24常温下，pH 均为 2、体积均为 V0的 HA、HB、HC 溶液，分别加水稀释至体积为 V，溶液 pH随 lg0VV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A常温下：Ka(HB)Ka(HC)BHC 的电离度：a 点”或“”或“p1（分） （2） BC（2 分） (3)1.810-5或 10-4.74（2 分） 26 （14 分） (1) 0.042（分） 4.0（分）BC（分） 降低（分） (1 分) %。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK
