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1、课时跟踪训练课时跟踪训练(时间时间 45 分分钟钟 满满分分 60 分分)一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 21 分分)1NH 键键能的含义是键键能的含义是( )A由由 N 和和 H 形成形成 1 mol NH3所放出的能量所放出的能量B把把 1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约拆开约 6.021023个个 NH 键所吸收的能量键所吸收的能量D形成约形成约 1 个个 NH 键所放出的能量键所放出的能量解析：解析：NH 键键的的键键能是指形成能是指形成 1 mol NH 键键放出的能量或拆开放
2、出的能量或拆开 1 mol NH 键键吸收的吸收的能量，不是形成能量，不是形成 1 个个 NH 键释键释放的能量。放的能量。1 mol NH3分子中含有分子中含有 3 mol NH 键键，拆开，拆开 1 mol NH3或形成或形成 1 mol NH3中的全部共价中的全部共价键键吸收或放出的能量吸收或放出的能量应应是是 NH 键键键键能的能的 3 倍。倍。答案：答案：C2双选题双选题对对 键的认识不正确的是键的认识不正确的是( )A 键不属于共价键，是另一种化学键键不属于共价键，是另一种化学键Bss 键与键与 sp 键的对称性相同键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个分子中含有共价键，
3、则至少含有一个 键键D含有含有 键的化合物与只含键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同键的化合物的化学性质不同解析：解析： 键键是化学是化学键键中共价中共价键键的一种。的一种。ss 键键上下、左右上下、左右对对称，称，sp 键键上下上下对对称；左右称；左右不不对对称。称。答案：答案：AB3下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为水分子可表示为 HOH，分子中键角为，分子中键角为 180DHO 键键能为键键能为 463 kJmol1
4、，即，即 18 g 水分子生成水分子生成 H2和和 O2时，放出的能量为时，放出的能量为(2463) kJ解析：解析：在分子中在分子中键键能越大，能越大，键长应键长应越短，分子越越短，分子越稳稳定，定，A 正确。正确。B 中有些金属元素也可形中有些金属元素也可形成共价成共价键键。 。C 中水分子的两个中水分子的两个 OH 键键的的键键角小于角小于 180，其分子，其分子结结构式构式虽为虽为 HOH，但，但不能表示分子不能表示分子结结构的真正立体构型。构的真正立体构型。D 中中给给出的出的 HO 键键的的键键能是破坏能是破坏 1 mol HO 键键所吸所吸收的能量，在收的能量，在 H2O 分子中
5、有两个分子中有两个 HO 键键， ，应应吸收能量吸收能量 2463 kJ；而当；而当 H、 、O 分分别别形成形成 H2和和 O2，成，成键时键时需放出能量，其能量需放出能量，其能量应应是其是其键键能与其化学能与其化学计计量数的乘量数的乘积积，所以反，所以反应应放出的放出的总总能能量量应应是它是它们们的代数和，故的代数和，故 D 错误错误。 。答案：答案：A4下列说法正确的是下列说法正确的是( )A键能越大，表示该分子越容易受热分解键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl 键的
6、键能为键的键能为 431.8 kJmol1，HBr 键的键能为键的键能为 366 kJmol1，这可以说，这可以说明明 HCl 比比 HBr 分子稳定分子稳定解析：解析：键键能越大，分子越能越大，分子越稳稳定，定，A 错错， ，D 正确。正确。HH 键键没有方向性，没有方向性，B 错错。形成共价。形成共价键键的两个原子之的两个原子之间间的核的核间间距叫距叫键长键长， ，C 错错。 。答案：答案：D5氰气的化学式为氰气的化学式为(CN)2，结构式为，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确，性质与卤素相似，下列叙述正确的是的是( )A分子中既有极性键，又有非极性键分子中既有极性键，又有非
7、极性键B分子中分子中 NC 键的键长大于键的键长大于 CC 键的键长键的键长C分子中含有分子中含有 2 个个 键和键和 4 个个 键键D不和氢氧化钠溶液发生反应不和氢氧化钠溶液发生反应解析：解析：分子中分子中 NC 键键是极性是极性键键， ，CC 键键是非极性是非极性键键；成；成键键原子半径越小，原子半径越小，键长键长越短，越短，N 原子半径小于原子半径小于 C 原子半径，故原子半径，故 NC 键键比比 CC 键键的的键长键长短；短；(CN)2分子中含有分子中含有 3 个个 键键和和 4 个个 键键；由于与；由于与卤卤素性素性质质相似，故可以和相似，故可以和氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应。
8、。答案：答案：A6根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )化学键化学键HHHClHBrBrBr键能键能/kJmol1436.0431.8366193.7AHCl BHBrCH2 DBr2解析：解析：键键能越小，能越小，键长键长越越长长，共价，共价键键越不牢固，分子越不越不牢固，分子越不稳稳定。定。答案：答案：D7B3N3H6与与 C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是是等电子体，则下列说法不正确的是( )AB3N3H6能发生加成反应和取代反应能发生加成反应和取代反应BB3N3H6具有碱性具有碱性CB3N3H6各原子在同一平
9、面上各原子在同一平面上DB3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色不能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：解析：苯所有原子都在同一平面上，能苯所有原子都在同一平面上，能发发生加成反生加成反应应和取代反和取代反应应，不能使酸性高，不能使酸性高锰锰酸酸钾钾溶液褪色，也不具有碱性，而溶液褪色，也不具有碱性，而 B3N3H6具有相似的性具有相似的性质质，故，故 B 错误错误。 。答案：答案：B二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 39 分分)8(6 分分)1919 年，年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同，最外层电子总数相同的提出等电子原理：原子数相同，最外层电子总数相同的
10、分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、性质相近。分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和和_；_和和_。(2)此后，等电子原理又有新发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，此后，等电子原理又有新发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，例如由短周期元素组成的物质中，与即可互称等电子体，例如由短周期元素组成的物质中，与 NO互为等电子体的分子有：互为等电子体的分子有： 2_、_。解析：解析：(1)仅仅
11、由第二周期元素由第二周期元素组组成的共价分子中，成的共价分子中，N2与与 CO 均均为为 14 个个电电子，子，N2O 与与 CO2均均为为 22 个个电电子，符合子，符合题题意。意。(2)依据等依据等电电子原理的子原理的发发展，只要原子数相同，各原子最外展，只要原子数相同，各原子最外层电层电子数之和也相同，即可互子数之和也相同，即可互称等称等电电子体，子体，NO是三原子是三原子组组成的离子，最外成的离子，最外层电层电子数子数(即价即价电电子子)之和之和为为 2562118， ，SO2、 、O3是三原子分子，价是三原子分子，价电电子子总总数均数均为为 18。 。答案答案：(1)N2O CO2
12、N2 CO(2)SO2 O39(10 分分)有以下物质有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2O2，HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是只含有极性键的是_。(2)只含有非极性键的是只含有非极性键的是_。(3)既有极性键，又有非极性键的是既有极性键，又有非极性键的是_。(4)只有只有 键的是键的是_。(5)既有既有 键，又有键，又有 键的是键的是_。解析：解析：根据同种原子形成的共价根据同种原子形成的共价键键是非极性是非极性键键，不同种原子形成的共价，不同种原子形成的共价键键是极性是极性键键，共，共价价单键单键是是 键键，双，双键键中一个是中一个是 键键、另一个是、另
13、一个是 键键，共价三，共价三键键由一个由一个 键键、两个、两个 键组键组成，分成，分析、判断。析、判断。答案：答案：(1) (2) (3)(4) (5)10(11 分分)根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。(1)HH 键的键长为键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是下列说法中正确的是_。A氢气分子中含有一个氢气分子中含有一个 键键B由由到到，电子在核间出现的概率增加，电子在核间出现的概率增加C由由到到，必须消耗外界的能量，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键氢气分子中含有一个极性
14、共价键(3)已知几种常见化学键的键能为：已知几种常见化学键的键能为：化学键化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能键能/kJmol1460467498176X请回答下列问题：请回答下列问题：比较比较 SiSi 键与键与 SiC 键的键能大小可知键的键能大小可知(填填“”、 “ 124500 kJ 990 kJ11(12 分分)化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键的键能是指气态基态原子间形成 1 mol 化学键时释放的最低能量。化学键时释放的最低能量。如：如：H(g)I(g)HI(g)297 kJ，即，即 HI 键的键能为键的键能为 297 kJ/mol，也可以理解为破坏，也可以理解为破坏1
15、 mol HI 键需要吸收键需要吸收 297 kJ 的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。键的形成。下表是一些键能数据下表是一些键能数据(单位：单位：kJ/mol)：键能键能键能键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF568CO351HO463阅读上述信息，回答下列问题：阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断根据表中数据判断 CCl4的稳定性的稳定性_(填填“大于大于”或或“小于小于”)CF4的稳定性。的稳定性。试预测试预测 CBr 键的键能范围：键的键能范围：_
