高中化学第二章 分子结构与性质 同步练习人教版选修三

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1、用心 爱心 专心第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质 同步练习同步练习可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65 选择题(本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) 1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B两个碳原子采用 sp2 杂化方式 C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D两个碳原子形成两个 键 2下列有机物含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当CH3

2、 发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是( ) A与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应 C与金属钠发生反应 D与 H2 发生加成反应 3下列物质中，难溶于 CCl4 的是 （ ） A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 4下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) ANH3、H2O BCu(NH3) 42+ 、PCl3 CN2、HClO DNH4 + 、H3O+ 5.下列说法中正确的是 （ ） A. p 轨道之间以“肩并肩”重叠可形成 键 B. p 轨道之间以“头对头”重叠可形成 键 C. s 和 p 轨道以“头对头”重叠可形成 键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形

3、成的 6下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+ 7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型 杂化。 BNH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。 CNH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 8在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是 （ ） Asp2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键 Bsp2 杂

4、化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键 CC-H 之间是 sp2 形成的 键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键 DC-C 之间是 sp2 形成的 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键用心 爱心 专心二、选择题(本题包括 7 小题，每小题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项 符合题意。) 9当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ）A分子内化学键 B分子间距离 C分子构型 D分子间作用力 10下列化合物中含 2 个“手性碳原子”的是( ) AOHCOH BOHCCHCH2CHCCl CHOOC DCHCCClCH3CHCCH3 11下列说法

5、中正确的是（ ） AN- C 的键长比 N-N 的键长小 B H2O 键角是 180，NH3 是平面三角形 CH-H 比 H-F 键长短，所以 H-H 键键能大 DC=C 键键能比 C-C 键大，所以乙烯比乙烷更稳定 12氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 氯化硼液态时能导电而固态时 不导电 13实验测得 BeCl2 为共价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为 180则 BeCl2 属 于（ ） 由极性键构成的极性分

6、子 由极性键构成的非极性分子 由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子 14关于氢键，下列说法正确的是 （ ） 每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键 C水的熔点比 H2S 高 D由于氢键作用，H2O 是一种非常稳定的化合物 15下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ） NH3 BH2O CCa2+ DNH4+三、填空题（本题包括 7 小题，共 48 分） 16（6 分）2003 年 10 月 16 日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的 飞天梦想。 运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合 物中氢元素的质量分数为 12.5%，

7、相对分子质量为 32，结构分析发现该分子结构 中只有单键。 （1）该氮氢化合物的电子式为 。 （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物用心 爱心 专心质，写出该反应的化学方程式。 （3）NH3 分子中的 N 原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写 出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。 17（8 分）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧 原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示： 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系含 氧 酸次氯酸 ClOH磷酸P硫酸S高氯酸Cl非羟基氧 原子数0123酸性弱酸中

8、强酸强酸最强酸亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，是中H3PO3H3AsO3H3PO3 强酸，既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为：H3AsO3 和与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是：H3PO3H3AsO3 18（6 分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： （1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。 （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。 19（4 分）试用杂化轨道理论分析为什么 BF3 的空间构型是平面三角形，而 NF3 是三角锥形的？20（10 分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：蔗糖

9、磷酸碘萘用心 爱心 专心水四氯化碳其原因是 。 21(10 分）氮可以形成多种离子，如 N3-，NH2-，N3- ，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知 N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合质子形成的， 类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 写出 N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。 NH2-的电子式为 。 N3-有 个电子。 写出二种由多个原子组成的含有与 N3电子数相同的物质的化学式 。 等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3-的构型 。 22（4 分）1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3 分子的结构如右图：呈 V 型， 键角 116.5o。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非 极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成 一个特殊的化学键（虚线内部分）三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答： 1、臭氧与氧气的关系是 ； 2下列物质的分子与 O3 分子的结构最相似的是 ；a H2O b CO2 c SO2 d BeCl23O3 分子是否为极性分子 （填是或否）。