《高中化学第二章 分子结构与性质 同步练习人教版选修三》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学第二章 分子结构与性质 同步练习人教版选修三(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、用心 爱心 专心第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质 同步练习同步练习可能用到的相对原子质量: H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65 选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) 1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( ) A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B两个碳原子采用 sp2 杂化方式 C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D两个碳原子形成两个 键 2下列有机物含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子),具有光学活性。当CH3
2、 发生下列化学反应时,生成新的有机物无光学活性的是( ) A与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应 C与金属钠发生反应 D与 H2 发生加成反应 3下列物质中,难溶于 CCl4 的是 ( ) A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 4下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) ANH3、H2O BCu(NH3) 42+ 、PCl3 CN2、HClO DNH4 + 、H3O+ 5.下列说法中正确的是 ( ) A. p 轨道之间以“肩并肩”重叠可形成 键 B. p 轨道之间以“头对头”重叠可形成 键 C. s 和 p 轨道以“头对头”重叠可形成 键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形
3、成的 6下列分子或离子中,含有孤对电子的是 ( ) AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+ 7氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( ) A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3 为 sp2 型杂化,而 CH4 是 sp3 型 杂化。 BNH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道,CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。 CNH3 分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 8在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键,它们分别是 ( ) Asp2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键 Bsp2 杂
4、化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键 CC-H 之间是 sp2 形成的 键,C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键 DC-C 之间是 sp2 形成的 键,C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键用心 爱心 专心二、选择题(本题包括 7 小题,每小题 4 分,共 28 分。每小题有一个或两个选项 符合题意。) 9当干冰熔化或气化时,下列各项中发生变化的是 ( )A分子内化学键 B分子间距离 C分子构型 D分子间作用力 10下列化合物中含 2 个“手性碳原子”的是( ) AOHCOH BOHCCHCH2CHCCl CHOOC DCHCCClCH3CHCCH3 11下列说法
5、中正确的是( ) AN- C 的键长比 N-N 的键长小 B H2O 键角是 180,NH3 是平面三角形 CH-H 比 H-F 键长短,所以 H-H 键键能大 DC=C 键键能比 C-C 键大,所以乙烯比乙烷更稳定 12氯化硼的熔点为-107,沸点为 12.5,在其分子中键与键之间的夹角为 120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( ) 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 氯化硼液态时能导电而固态时 不导电 13实验测得 BeCl2 为共价化合物,两个 BeCl 键间的夹角为 180则 BeCl2 属 于( ) 由极性键构成的极性分
6、子 由极性键构成的非极性分子 由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子 14关于氢键,下列说法正确的是 ( ) 每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键 C水的熔点比 H2S 高 D由于氢键作用,H2O 是一种非常稳定的化合物 15下列分子或离子中不能跟质子结合的是 ( ) NH3 BH2O CCa2+ DNH4+三、填空题(本题包括 7 小题,共 48 分) 16(6 分)2003 年 10 月 16 日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的 飞天梦想。 运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合 物中氢元素的质量分数为 12.5%,
7、相对分子质量为 32,结构分析发现该分子结构 中只有单键。 (1)该氮氢化合物的电子式为 。 (2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物用心 爱心 专心质,写出该反应的化学方程式。 (3)NH3 分子中的 N 原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写 出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式。 17(8 分)判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧 原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示: 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系含 氧 酸次氯酸 ClOH磷酸P硫酸S高氯酸Cl非羟基氧 原子数0123酸性弱酸中
8、强酸强酸最强酸亚磷酸和亚砷酸分子式相似,但它们的酸性差别很大,是中H3PO3H3AsO3H3PO3 强酸,既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为:H3AsO3 和与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是:H3PO3H3AsO3 18(6 分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题: (1)溴化碘的电子式是 ,它是由 键形成的 分子。 (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为 。 19(4 分)试用杂化轨道理论分析为什么 BF3 的空间构型是平面三角形,而 NF3 是三角锥形的?20(10 分)将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表:蔗糖
9、磷酸碘萘用心 爱心 专心水四氯化碳其原因是 。 21(10 分)氮可以形成多种离子,如 N3-,NH2-,N3- ,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知 N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合质子形成的, 类似于 NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。 写出 N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。 NH2-的电子式为 。 N3-有 个电子。 写出二种由多个原子组成的含有与 N3电子数相同的物质的化学式 。 等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测 N3-的构型 。 22(4 分)1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3 能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3 分子的结构如右图:呈 V 型, 键角 116.5o。三个原子以一个 O 原子为中心,与另外两个 O 原子分别构成一个非 极性共价键;中间 O 原子提供 2 个电子,旁边两个 O 原子各提供 1 个电子,构成 一个特殊的化学键(虚线内部分)三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答: 1、臭氧与氧气的关系是 ; 2下列物质的分子与 O3 分子的结构最相似的是 ;a H2O b CO2 c SO2 d BeCl23O3 分子是否为极性分子 (填是或否)。