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1、要点一 对液体和固体性质的理解分类类比较较晶体 非晶体 单单晶体多晶体形状规则规则不规则规则不规则规则熔点确定不确定物理性质质各向异性各向同性分子序列有规则规则但多晶体各个晶粒的排列无规则规则无规则规则形成与转转化许许多物质质在不同条件下能够够形成不同的晶体,同一种物质质可能以晶 体和非晶体两种不同的形态态出现现,有些非晶体在一定的条件下也可 转转化为为晶体典型物质质石英、云母、 食盐盐、硫酸铜铜各种金属玻璃、蜂蜡、松香1.晶体与非晶体2.晶体的各向异性晶体具有各向异性，并不是说每一种晶体都能够在各种物理性质上 表现出各向异性，某种晶体可能只有某种或几种物理性质各向异性，例 如云母、石膏晶体在
2、导热性上表现出显著的各向异性沿不同方向传 热的快慢不同；方铅矿晶体在导电性上表现出显著的各向异性沿不 同方向的电阻率不同；立方形的铜晶体在弹性上表现出显著的各向异性 沿不同方向的弹性不同；方解石晶体在光的折射上表现出各向异性 沿不同方向的折射率不同。3.晶体与非晶体的熔化(1)晶体熔化时，吸收的热量全部用来破坏其空间排列的规律性， 所以晶体在熔化时温度并不升高，即具有确定的熔点。(2)非晶体在被加热时，温度逐渐升高、逐渐软化，吸收的热量用 来同时增加分子平均动能与分子势能，所以非晶体没有确定的熔点。从物理性质上看，非晶体与液体没有质的不同，所以有时又称非晶 体为粘滞系数很大的液体。4.浸润和不
3、浸润现象的成因(1)若固体分子与液体分子间引力比较弱，附着层里 的分子比内部稀疏(r r0)，附着层里分子间的引力占优势 ，使液体和固体的接触面有收缩的趋势，形成不浸润现 象。(2)固体与液体分子间的引力比较强，附着层里的分 子分布比内部密(r T1。查查理定 律等容变变化等容变变化在p-t 图图象中是通过过t轴轴上-273.15 的直线线 ，在同一温度下，同一气体压压强越大，气体的体积积就 越小，所以V1V2 等容变变化在p-T 图图象中是通过过原点的直线线，由p=(常 数T)/V可知，体积积大时图线时图线 斜率小，所以V1V2。盖吕吕 萨萨 克定律等压变压变化等压变压变化在V-t图图象中是
4、通过过t轴轴上-273.15 的直线线 ，温度不变时变时，同一气体体积积越大，气体的压压强就 越小，所以p1p2 等压变压变化在V-T图图象中是通过过原点的直线线，由V=(常 数T)/p可知，压压强大时时斜率小，所以p1p2。要点二 气体实验定律图象【例1】判断下列物质哪些是晶体，哪些是非晶体？A.铁 B.橡胶 C.玻璃 D.食盐 E.云母 F.塑料热点一 晶体和非晶体【答案】属于晶体的有：A、D、E(铁、食盐、云母)；属于非晶 体的有：B、C、F(橡胶、玻璃、塑料)。 热点二 液体的表面张力 【例2】液体表面张力是怎样产生的 ( )A.因为在液体的表面层里，液体分子间距离较大，分子间只有引力
5、而斥力消失B.表面张力就是气体分子对表面层里的液体分子的吸引力C.在液体的表面层里，由于液体分子间距离比液体内部稍大，液体分子间的引力大于斥力D.液体表面层的液体分子密度小，因而呈现引力C【解析】液体表面张力是因为液体表面层里分子间距离比液 体内部稍大，液体分子间的引力大于斥力，C正确。【解析】(1)设气体初态压强为p1，体积为V1；末态压强为p2， 体积为V2，由玻意耳定律p1V1=p2V2 代入数据得p1=1 atm V1=2 L+3 L=5 L V2=2 L代入式，可知p2=2.5 atm微观解释：温度不变，分子平均动能不变，单位体积内分子数增加，所以压强增 加。(2)由于封闭气体是等温
6、膨胀，故气体对外做功而内能不变，根据热力学第一定 律可知气体吸热。热点三 玻意耳定律的应用 【例3】喷雾器内有10L水，上部封闭有1atm的空气2L。关闭喷雾阀门，用打气筒向喷雾器内再充入1atm的空气3L(设外界环境温度一定，空气可看作理想气体)。图3.3-2-2(1)当水面上方气体温度与外界温度相等时，求气体压强，并从微观上解释气体压强变化的原因； (2)打开喷雾阀门，喷雾过程中封闭气体可以看成等温膨胀，此过程气体是吸热还是放热?简要说明理由。【答案】 (1) 2.5 atm (2) 吸热【解析】(1)由玻意耳定律得： ，式中V是抽成真空后活塞下方 气体体积 由盖吕萨克定律得： 解得：T
7、1.2T1 (2)由查理定律得： 解得：p20.75p0。热点四 气体三实验定律的应用【例4】如图3.3-2-3，一根粗细均匀、内壁光滑、竖直放置的玻璃管下端密封，上端封闭但留有一抽气孔，管内下部被活塞封住一定量的气体(可视为理想气体)，气体温度为T1。开始时，将活塞上方的气体缓慢抽出，当活塞上方的压强达到p0时，活塞下方气体的体积为V1，活塞上方玻璃管的容积为2.6V1。活塞因重力而产生的压强为0.5p0。继续将活塞上方抽成真空并密封。整个抽气过程中管内气体温度始终保持不变。然后将密封的气体缓慢加热。求：(1)活塞刚碰到玻璃管顶部时气体的温度；(2)当气体温度达到1.8T1时气体的压强。【答
8、案】(1)1.2T1 (2)0.75p0图3.3-2-3【解析】(1)气体从状态到状态的变化符合理想气体 状态方程由上式解得(2)气体从状态到状态的变化为等温过程 p2V2=p3V3由上式解得 Pa热点五 理想气体状态方程的应用【例5】一活塞将一定质量的理想气体封闭在水平固定放置的气缸内，开始时气体体积为V0，温度为27 。在活塞上施加压力，将气体体积压缩到V0，温度升高到57 。设大气压强 p01.0105 Pa，活塞与气缸壁摩擦不计。(1)求此时气体的压强； (2)保持温度不变，缓慢减小施加在活塞上的压力使气体体积恢复到 V0，求此时气体的压强。【答案】(1)1.65105 Pa (2)1.1105 Pa热点六 气体图象的应用【例6】已知理想气体的内能与温度成正比。如图3.2-2-4所示的实线为气缸内一定质量的理想气体由状态1到状态2的变化曲线，则在整个过程中气缸内气体的内能 ( )A.先增大后减小 B.先减小后增大C.单调变化 D.保持不变【解析】由pV/T 为恒量，由图象与坐标轴围成的 “面积”表示pV，从实线与虚线等温线比较可得出，该 “面积”先减小后增大，说明温度T先减小后增大，内 能先减小后增大。图3.2-2-4B
