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1、高效课堂化学科导学案高效课堂化学科导学案课题课题第三节盐类的水解第三节盐类的水解1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。学习目标学习目标2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。重点重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律难点难点盐类水解方程式的书写和分析预习提纲：预习提纲：1、分析 CH3COONa 水溶液呈碱性的原因，从而得出第一个知识点 盐类水解的概念：2、分析盐类水解与酸碱中和的关系，并写出 CH3COONa 水解的化学方程式和离子方程式：3、运用 CH3COONa 水解的原理，继续写出 Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式：（注意有无气泡产生）以此类推出
2、Na2S 和 Na3PO4 等多元弱酸盐的水解方程式。4、运用 CH3COONa 等强碱弱酸盐的水解原理，继续推出 NH4Cl 的水解原理，写出水解方程式，5、写出象 Al2(SO4)3这样的多元弱碱盐的水解方程式：（注意有无沉淀产生，为什么？）教材知识梳理：教材知识梳理：1、醋酸钠溶液显_性，解释原因_。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；2、盐类水解
3、的实质_，条件_，特征_规律_， 表示方法：强酸弱碱组成的盐,_（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝_，强碱弱酸组成的盐，_离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠_。我的疑问？我的疑问？预习自测：预习自测：1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是（ ）A、H2SO4 B、KOH C、FeCl3 D、Ba（NO3）2 2、下列水解的离子方程式正确的（ ） A、CO32- + 2H2O CO2 + 2OH- B、I-+H2OHI+OH- C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH- D、Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ 3、 物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类
4、最多的是（ ） A、 CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S 4、 为了使 Na2CO3溶液中Na+/CO32-的比值接近 2：1，可加入的物质是（ ） A、水 B、适量 Na2CO3粉末 C、适量 KOH 固体 D、适量 NaOH 固体5、为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是 A、NH3.H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO37、下列各物质中，指定微粒的物质的量为 1：1 的是（ ）A、NaF 中的 Na+ 和 F- B、pH=6 的纯水中 H+和 OH- C、1735Cl-中的电子和中
5、子 D、明矾溶液中 K+和 Al3+8、下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）A、Fe2（SO4）3 B、FeCl3 C、Na2CO3 D、KCl拓展探究：拓展探究：1、如何判断盐溶液的酸碱性？2、解释泡沫灭火器的原理。 （硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）3、热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸？课堂检测：课堂检测：1下列操作能使水的电离平衡向移动，而且溶液呈酸性的是A、加入小苏打 B、滴加稀硫酸 C、加入 FeCl36H2O 晶体 D、加入 NaOH2下列电解质在溶液中存在分子的是（ ）A、Ba(OH)2 B、CH3COOH C、Ca(OH)2 D、NH3H2O3
6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是离子晶体 D、A是弱电解质4下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A、氯化氢易溶于水 B、氯化氢的水溶液能导电 C、液态氯化氢不导电 D、氯化氢不易分解5. 25时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中NH4+Cl-,则溶液的pH值 ( )A.7 B.7 C.7 D.不能确定6. 碳酸钠溶液中存在着Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 ( )A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和Na
7、OH 7. 物质的量浓度相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、 (NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32-由小到大排列的顺序是( ) A. B.C. D.8. 为了配制NH4+:Cl-1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是( )A. B. C. D.9. 某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是( ）A.NaOH B.ZnO C.ZnCO3 D.Fe2O312将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子
8、浓度的关系正确的是( )A. NH4ClHOH B. NH4ClOHHC. ClNH4HOH D. ClNH4OHH13判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF _, （2）NH4NO3_, （3）Na2SO4 _, （4）CuSO4_。14. 蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?请说明其原因.A K2CO3_, B Ba(HCO3)2_, C Na2SO3_, D.NaAlO2_。15. 在6份0.01mol.L-1氨水中分别加入下列各物质：（填字母）A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体 (1)能使OH减小、NH4增大的是_。(2)能使OH增大、NH4减小的是_。(3)能使OH和NH4都增大的是_。(4)能使OH和NH4都减小的是_。
