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1、学案学案 1：生产生活中的含氮化合物：生产生活中的含氮化合物 第第 3 课时课时一：学习目标1掌握硝酸的重要特性-不稳定性和氧化性。2利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。二：课前预习一、硝酸的性质和用途1物理性质2化学性质(1)酸的通性：3硝酸的用途重要的化工原料，常用来制造 _、染料、塑料、_等。三：课堂研讨1. 硝酸的不稳定性：见光或受热分解：(3) 硝酸的强氧化性：常温下使铁、铝钝化。与金属反应(除 Pt、Au 以外)：Cu 与浓 HNO3反应：Cu 与稀 HNO3反应：与非金属反应：C 与浓 HNO3反应：2、硝酸的工业制备(1)氨的催化氧化：(2)NO 氧化成 NO2：
2、(3)NO2的吸收：3、氧化还原方程式配平的原则和步骤氧化还原方程式配平的原则和步骤遵循的原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。(2)电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。(3)电荷守恒原则：氧化还原反应的离子方程式中，反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。例题：配平下列氧化还原反应方程式1. H2S+ SO2 S+ H202. KOH（浓）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O 3. KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O四：课堂检测1下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A使石蕊试液变红B与铜反应
3、放出 NO 气体，生成 Cu(NO3)2C与 Na2CO3反应放出 CO2气体，生成 NaNO3D与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO22在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质FeCl3，Fe2O3，Cu(NO3)2，KNO3，铜粉溶解的是( )A只有或 B只有或C只有或或 D上述物质中任意一种3用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( )A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量：途径途径途径4下列说法正确的是( )A浓硝酸和浓 H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中BNaOH 溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是 Fe3所致D铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸5如图所示 A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系图，其中 A、B、C、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出 A、B、C、D、E 的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式为：A_，B._，C._，D._，E_。(2)各步反应的化学方程式为AC： ，DC：_，BE：_，EC：_。版权所有：高考资源网()
