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1、 1 / 11高中化学 120 个必背知识点归纳首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。其次，紧紧抓住 “结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。“元素化合物元素化合物”知识模块知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误 ,熔点随着原子
2、半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确 ,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误 ,比如 2Na2O2+2H2OO2+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误 ,N2 的沸点低于 O2,会先得到 N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误 ,是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要2 /
3、11错误 ,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确 ,制取漂白粉为熟石灰和Cl2 反应 ,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误 ,SiO2 能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误 ,加入碘水会得到FeI2,因为 Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于 I2,在溶液中 FeI3 是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误 ,钝化是化学性质 ,实质上是生成了致密的Al2O3 氧化膜保护着铝罐1
4、2.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2 出现白色沉淀，继续通入 CO2 至过量，白色 沉淀仍 不消失错误 ,Ca(ClO)2 中继续通入 CO2 至过量，白色沉淀消失 ,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生 白色沉淀正确 ,NH4Cl、AgNO3、NaOH 混合后发生反应生成 Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315.
5、为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误 ,是为了防止大气污染16.用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有3mol 电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误 ,硫化钠可以和 氢硫酸 反应 : Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中， SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存3 / 11正确 ,Fe3+可以于 SCN-配合 ,与 I-和 S2-发生氧化还原反应 ,与 CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
6、正确 ,活性炭是吸附品红 ,为物理变化 ,SO2 是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误 ,重晶石 (主要成分 BaSO4)不与烧碱反应21.在 FeBr2 溶液中通入一定量Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、Br2错误 ,Fe2+和 Br2 不共存22.由于 Fe3+和 S2-可以发生氧化还原反应 ,所以 Fe2S3 不存在错误 ,在 PH=4 左右的 Fe3+溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误 ,次氯酸可以氧化亚
7、硫酸钠,会得到 NaCl 和 H2SO424.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误 ,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有 最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确 ,如较稀的 HClO4,H2SO4 等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误 ,比如 Cu 的还原性弱于铁的 ,而 Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3 可由 Cu2+溶液中加入 CO32-制得错误 ,无法制 的纯净的 CuCO3,Cu2+溶液中加入 CO32-会马上有 Cu2(OH)2CO3生成28.单质 X 能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以
8、是：(1)金属和金属 ;(2)非金属和非金属 ;(3)金属和非金属 ;(4)非金属和金属 ;错误 ,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中 久置因发生氧化还原反应而变质错误 ,H2SO4 是因为 吸水且 放出 SO3 而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应4 / 11错误 ,浓硫酸常温与铜 不反应“基本概念基础理论基本概念基础理论“知识模块知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误 ,是“只生成酸的氧化物 “才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 正确3.金属活动性
9、顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液 中置换出氢错误 ,Sn,Pb 等反应不明显 ,遇到弱酸几乎 不反应 ;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误 ,如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应 ,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-2 的一定是金属原子 ;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误 ,原子核外最外层e-2 的可以是 He、H 等非金属元素原子 ;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层 7e-的 117 好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的
10、还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子 ;(2)原子和分子 ;(3)分子和分子 ;(4)原子和离子 ;(5)分子和离子 ;(6)阴离子和阳离子 ;(7)阳离子和阳离子错误 ,这几组不行 :(4)原子和离子 ;(5)分子和离子 ;(6)阴离子和阳离子 ;(7)阳离子和阳离子8.盐和 碱反应 一定生成新盐和新碱 ;酸和 碱反应 一定只生成盐和水错误 ,比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O9.pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的pH 值一定在 2 与 4 之间错误 ,比如 2H2S+H2SO3=3S+
11、3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式5 / 11错误 ,难溶于水的强电解质和H2SO4 要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误 ,比如水12.甲酸电离方程式为： HCOOH=H+ +COOH-错误 ,首先电离可逆 ,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误 ,分子晶体许多是单质14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n 是自然数 )正确 ,注意 n 不是周期序数16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误 ,强
12、电解质溶解度小的 的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱 ,比如 BaSO4 的饱和溶液17.标准状况下， 22.4L 以任意比例混合的CO 与 CO2 中所含碳原子总数约为NA正确18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确 ,均为 10-100nm20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA 个电子确 ,4OH- -4e- = 2H2O + O221.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3 溶液中离子数目依次减小正确 ,建议从电荷守恒角度来
13、理解22.碳-12 的相对原子质量为12，碳 -12 的摩尔质量为 12g?mol-1正确23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化6 / 11错误 ,电离不需通电 ,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误 ,乙烯不水解25.氯化钾晶体中存在K+与 Cl-;过氧化钠中存在Na+与 O-为 1:1;石英中只存在Si、O 原子错误 ,过氧化钠中 Na+与 O2 2-为 2:1,没有 O- ,石英中存在杂质26.将 NA 个 NO2 气体分子处于
14、标准状况下，其体积约为22.4L错误 ,NO2 会部分双 聚为 N2O427.常温常压下， 32g 氧气中含有 NA 个氧气分子 ;60gSiO2 中含有 NA 分子、3NA 个原子错误 ,SiO2 中没有分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误 ,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误 ,胶体带有电荷30.溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误 ,没有说明体积31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误 ,溶液中阴离子以水合形式存在32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2 等皆为非电解质错
15、误 ,Cl2 既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确 ,比如 Hg 常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误 ,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键7 / 1136.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误 ,如果以 Cu 做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6 个错误 ,有 12 个38.用 1L 1mol?L-1 FeCl3 溶液完全水解制胶体，生成NA 个胶体微粒错误 ,远远小于 NA 个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在 HF、PCl3
16、、P4、CO2、SF6 等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构错误 ,HF 和 SF6 都不满足40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多 的金属元素活泼性强错误 ,比如 Ag 和 Ca“有有机机化化学学 “知知识识模模块块1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确 ,取代 (醇、 酚、羧酸 );消去 (醇);酯化 (醇、羧酸 );氧化 (醇、 酚);缩聚 (醇、 酚、羧酸 );中和反应 (羧酸、 酚)2.最简式为 CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误 ,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为 C5H12O2 的二元醇，主链碳原子有3 个的结构有 2 种正确4.常温下， pH=11 的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的 104倍错误 ,应该是 10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4 种错误 ,加上 HCl 一共 5 种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下
