高一升高二化学预习复习:第四课时-热反应

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1、第四课时放放热热反反应应 吸吸热热反反应应 定定义义 释释放放热热量量的的化化学学反反应应 吸吸收收热热量量的的化化学学反反应应 形形成成原原因因 反反应应物物具具有有的的总总能能量量大大于于生生成成物物 具具有有的的总总能能量量 反反应应物物具具有有的的总总能能量量小小于于生生成成物物 具具有有的的总总能能量量 与与化化学学键键强强弱弱 的的关关系系 生生成成物物分分子子成成键键时时释释放放的的总总能能量量 大大于于反反应应物物分分子子断断键键时时吸吸收收的的总总 能能量量 生生成成物物分分子子成成键键时时释释放放的的总总能能量量 小小于于反反应应物物分分子子断断键键时时吸吸收收的的总总 能

2、能量量 表表示示方方法法 H0 图图示示 实实例例 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1 类类 型型 比比 较较 思考在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗?在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗?例例 1 下列过程能肯定是放热反应的是下列过程能肯定是放热反应的是( ) A燃烧燃烧 B分解分解 C凝华凝华 D溶解溶解 例例 2 下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是( )A化学变化过程是原子的重新组合过程化学变化过程是原子的重新组合过程B化学反应可分为吸热反应和放热反应化学反应可分为吸热反应

3、和放热反应C化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的 1热化学方程式1概念:能表示参加反应物质的量和概念:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做的关系的化学方程式,叫做 热化学方程式。热化学方程式。 2表示意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明表示意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明 了化学反应中的能量变化。了化学反应中的能量变化。 3特点特点(与化学方程式比较与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度

4、和压强,如在指明了反应时的温度和压强,如在 25 、101 kPa 下进行的反应,下进行的反应, 可不注明。可不注明。 (2)在化学方程式右边注明在化学方程式右边注明 H 的符号、数值和单位。的符号、数值和单位。(3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态聚集状态。 (4)化学计量数只表示化学计量数只表示物质的量物质的量,而不表示分子数或原子数,因此可以,而不表示分子数或原子数,因此可以 为为 非整数。非整数。 (5)化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同倍数。化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同倍数。 思考为什么书写热化学方程式时要

5、注明反应物和生成物的聚集状态?思考为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态? 例例 3 已知已知 1 mol 白磷转化成红磷,放出白磷转化成红磷,放出 18.39 kJ 的热量,又知:的热量,又知:P4 (白,白,s) 5O2(g)=2P2O5(s) H1,4P(红,红,s)5O2(g)=2P2O5(s) H2 。则。则 H1 和和 H2的关系正确的是的关系正确的是( )AH1H2BH1H2 CH1H2D无法确定无法确定 例例 4 下列各组热化学方程式中,化学反应的下列各组热化学方程式中,化学反应的 H 前者大于后者的是前者大于后者的是( )C(s)O2(g)CO2(g) H1,

6、C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3,S(g)O2(g)SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H5,2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7,CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C D 例例 5 在在 25 、101 kPa 下,下,1 g 甲醇燃烧生成甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热和液态水时放热 22.68 kJ, 下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是( )ACH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJm

7、ol1B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1燃烧热燃烧热概念:概念:25 、101 kPa 时,时,1 mol 纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定的化合物稳定的化合物时所时所 放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位是放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位是 kJmol1。例例 6 在在 25 、101 kPa 时,时,2 mol H2在在 O2中完全燃烧,生

8、成中完全燃烧,生成 2 mol 液态水,液态水, 放出放出 571.6 kJ 热量,则热量,则 H2的燃烧热的燃烧热 H_,表示,表示 H2燃烧的热化学燃烧的热化学 方程式为:方程式为:_。 思考思考C 燃烧的热化学方程式为哪一条?燃烧的热化学方程式为哪一条?C(s)1/2O2(g)CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol12例例 7 已知:已知:C2H2(g)H2(g)C2H4(g) H199.6 kJmol1;2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJmol1。则则 C2H2的燃烧热的燃烧热 H 为为

9、( )A199.6 kJmol1B2599.2 kJmol1C1299.6 kJmol1D2798.8 kJmol1例例 8工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法(CH2CH2H2O 催催化化剂剂 加加热热、加加压压1 1CH3CH2OH ),估算制取,估算制取 1 mol 乙醇的反应热乙醇的反应热 H_kJmol1。 在相同温度和压强下,将在相同温度和压强下,将 46 g 乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧,在纯氧乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧,在纯氧2 2中燃烧热为中燃烧热为 H1,在空气中燃烧热为,在空气中燃烧热为 H2,则,则 H1_H2(填填“”、 “”

10、、 “” 或或“无法判断无法判断”)。盖斯定律盖斯定律反应热效应只与始态、终态有关,与反应的途径无关。就像登山至山顶,反应热效应只与始态、终态有关,与反应的途径无关。就像登山至山顶, 不管选哪一条路走,山的海拔总是不变的。不管选哪一条路走,山的海拔总是不变的。反应热的计算反应热的计算由化学反应的本质由化学反应的本质(旧键断裂新键生成旧键断裂新键生成)及化学反应能量变化的原因及化学反应能量变化的原因(反应反应 物的总能量与生成物的总能量不等物的总能量与生成物的总能量不等)可得:可得: (1)反应热断裂旧键所需的能量生成新键释放的能量反应热断裂旧键所需的能量生成新键释放的能量 (2)反应热生成物的

11、总能量反应物的总能量反应热生成物的总能量反应物的总能量 (3)反应热反应物总键能生成物总键能反应热反应物总键能生成物总键能 例例 9 (1)C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5 kJmol1(2)CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H2283.0 kJmol1求求 C(s)O2(g)CO(g)的反应热。的反应热。 例例 10 已知下列热化学方程式:已知下列热化学方程式: (1)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJmol1(3)H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3

12、285.8 kJmol1则反应:则反应:2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反应热为的反应热为( ) A488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1C488.3 kJmol1 D244.15 kJmol1例例 11CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1890.3 kJmol1C(石墨石墨)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3285.8 kJmol1求:求:C(石墨石墨)2H2(g)CH4(g) H4_3例例 12 已知已知CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1Q1;2H2

13、(g)O2(g)2H2O(g) H2Q2;2H2(g)O2(g)2H2O(l) H3Q3。室温时取体积比为室温时取体积比为 4 1 的甲烷和氢气的混合气体的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况标准状况),经完,经完 全燃烧后恢复至室温,放出的热量为全燃烧后恢复至室温,放出的热量为( )A0.4 molQ1 0.05 molQ3B0.4 molQ1 0.05 molQ2C0.4 molQ1 0.1 molQ3D0.4 molQ1 0.1 molQ2 例例 13 化学键的键能是形成化学键的键能是形成(或拆开或拆开)1 mol 化学键时释放化学键时释放(或吸收或吸收)的能量。已知的能量。已知 P4(白磷白磷)、P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能(的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能(kJmol1):):PP 198、PO 360、OO 498,则反应,则反应 P4(s)3O2(g)P4O6(g)的反应热的反应热H 为为( )A1638 kJmol1B1638 kJmol1C126 kJmol1D126 kJmol1例例 14 对于可逆反应对于可逆反应 : A(g) + 2B(g) 2C(g);H0,下列图像中正确的是(,下列图像中正

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