《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《金属及其化合物》单元验收试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《金属及其化合物》单元验收试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版）高三一轮复习（人教版）高三一轮复习金属及其化合物金属及其化合物单元验收试单元验收试题题（考试时间：（考试时间：5050 分钟，满分分钟，满分 100100 分）分）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分。分。1下列有关金属的说法正确的是( A )纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN 溶液可以检验 Fe3A BCD【解析】：纯铁不具备形成原电池的条件，不易生锈；钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火
2、时不能用水扑灭，错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，错。2类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是( C )A由 2CuO22CuO 可推出同族的硫也有 CuSCuSBFe3O4可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4可表示为 PbOPb2O3CNa 能与水反应生成 H2，K、Ca 也能与水反应生成 H2DCO2与 Na2O2反应只生成 Na2CO3和 O2，故 SO2与 Na2O2反应只生成 Na2SO3和 O2【解析】：硫的氧化性弱
3、于 O2，硫与 Cu 反应生成 Cu2S，A 项错误；Fe3O4中铁元素的化合价为2 和3，而 Pb3O4中铅的化合价为2 和4，B 项错误；Na、K、Ca 都为活泼金属，化学性质相似，C 项正确；Na2O2具有强氧化性，SO2有还原性，二者反应生成Na2SO4，D 错误。3下列叙述正确的是( A )ANa 失火不能用 CO2灭火，K 失火也不能用 CO2灭火BAl 与 S 直接化合可以得到 Al2S3，Fe 与 S 直接化合也可以得到 Fe2S3C将 SO2通入 BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成D工业上电解熔融 MgCl2制取金属镁，
4、也用电解熔融 AlCl3的方法制取金属铝【解析】：Na、K 失火生成的过氧化钠、过氧化钾均能与 CO2反应，故不能用 CO2灭火，A 正确；Fe 与 S 直接化合得到 FeS，B 错误；将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，有 BaSO4白色沉淀生成，C 错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能电离出 Al3和 Cl，不能用电解熔融 AlCl3的方法制取金属铝，D 错误。4下列反应的离子方程式表示正确的是( A )A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2=HCO 3B铜片跟三氯化铁溶液反应：2Fe33Cu=3Cu22FeC漂白粉溶液中通入少量 SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO3
5、2HClODFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O【解析】：铜的金属活动性比铁弱，不能置换出铁，B 项应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；ClO具有强氧化性，可将 SO2氧化为 SO，C 应为24Ca2ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H；HNO3具有强氧化性，可将 Fe2氧化为Fe3，D 项反应为 3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。 3 5下列图象与对应实验操作相符合的是( B )【解析】：A 项在水中慢慢通入氨气至过量，pH 由 7 逐渐增大，错误；B 项 CO2首先与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，然后 CO2与 NaOH 反应，沉淀质量不
6、变，最后 CaCO3与 CO2、H2O 反应生成 Ca(HCO3)2，沉淀逐渐减小，正确；C 项在 CH3COOH 溶液中慢慢滴加同浓度氨水至过量，导电能力先增大再减小，错误；D 项 AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3，但沉淀不溶解，错误。6金属 Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究 Ti、Mg、Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是( D
7、)A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 Ti、Mg、CuB若钛粉中混有 Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除去 MgC用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出 Cu 是工业制取 Cu 的很好途径DCu 和稀盐酸不发生化学反应【解析】：A 中，Ti 在盐酸中比 Mg 放出气泡的速度慢，说明 Ti 的金属活动性比 Mg弱，A 错；B 中，由于 Ti、Mg 均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；C 中，由于 Ti 是较为昂贵的金属，用 Ti 来制造 Cu，成本上不划算。7.下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是( D )选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3W
8、MgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【解析】：CO2与镁发生置换反应可得到 MgO；Al 与 Fe2O3发生置换反应可得到Al2O3；C2H5OH 与钠发生置换反应可得到 C2H5ONa；FeCl3与铜发生反应生成 FeCl2和CuCl2，不属于置换反应。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8(12 分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1) 航母升降机可由铝合金制造。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。AlMg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。航母用钢可由
9、低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 NaOH 溶液调节 pH，当 pH3.4时开始出现沉淀，分别在 pH 为 7.0、8.0 时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有_。【解析】：(3)看图可知在 pH 为 3.4 时开始沉淀，故溶液中有 Al3，没有 Fe3，而Fe2和 Ni2在 pH 为 7.08.0 之间均已开始沉淀若溶解合金的酸过量，假设合金中含有Fe，则溶解后 Fe 转化为 Fe3，而不是 Fe2，因此合金中不可能含有 Fe，一定含有 Al 和Ni。【答案】：(1)C
10、O2 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr (2)CaCO3或 CaO (3)Al、Ni（各 2 分，共 4 分）9(除标注外，每空 2 分，共 16 分分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：工业 ZnO浸出液调 pH 约为 5,滤液稀硫酸适量高锰酸钾溶液 过滤滤液滤饼ZnOZn过滤Na2CO3过滤煅烧提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是_。
11、(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2，取干燥后的滤饼 11.2 g，煅烧后可得到产品 8.1 g，则 x 等于_。【解析】：本题考查了离子除杂条件的选择、反应类型、离子检验、化学计算。(1)在反应中，高锰酸钾能将溶液中的 Fe2氧化为 Fe3，将 Mn2氧化为 MnO2，通过调节溶液的 pH 而除去；若开始溶液的 pH 过低，Fe3、Mn2将很难生成沉淀而除去。(2)在第一次滤液中含有的阳离子有 Zn2、Ni2、H等，加入锌后可将 Ni 置换出来，
12、与 H反应置换出 H2来；故在滤渣中还含有金属镍。(3)反应中生成的沉淀为 ZnCO3，同时得到Na2SO4，故若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有 SO，故只要对洗涤液中是否含有 SO24进行检验即可。(4)根据关系式 ZnCO3xZn(OH)2(x1)ZnO，可得，故2412599x81x111.28.1x1。【答案】：(1)Fe2和 Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H 42MnO3Mn22H2O=5MnO24H （各 2 分） 4铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应 镍(3)取少量水洗液于试管中，滴入 12 滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无
13、白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)110(14 分)软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4(1)质量为 17.40 g 纯净 MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)已知：KspAl(OH)311033 ，KspFe(OH)331039 ，pH7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3、Al3(使其浓度均小于 1106 molL1 )，需调节溶液 pH 范围为_。(3)上图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液
14、中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制的结晶温度范围为_。(4)准确称取 0.171 0 g MnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液，加热使 Mn2 全部氧化成 Mn3 ，用 c(Fe2)0.050 0 molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3被还原为 Mn2)，消耗 Fe2溶液 20.00 mL。计算 MnSO4H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。【解析】：本题考查氧化还原反应相关计算，物质分离提纯，氧化还原反应滴定原理及样品纯度的计算。(1)根据已知方程式可得，n(SO2)n(MnO2)0.2 mol，则 V(SO2)4.48 L。17.40 g87 g/mol(2)Fe(OH)3与 Al(OH)3，同属 AB3型，由 Ksp数据分析可知，同浓度的 Fe3和 Al3，调节 pH 时，Fe3先沉淀，且 Al3沉淀完全时，Fe3已完全沉淀，欲除去 Al3，可使溶液中 c(OH) molL1109 molL1，即 pH5.0，结合题给信息，除去31 1033106Al3、Fe3、而不影响 Mn2的 pH 范围是 5.0pH7.1。(3)温度高于 60 后，随温度升高，MnSO4H2O 溶
