《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第四章第四节《氨+硝酸+硫酸—硝酸》课时训练试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第四章第四节《氨+硝酸+硫酸—硝酸》课时训练试题+Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章第四节第四章第四节氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸课时训练试题课时训练试题( (时间时间 1515 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )考试范围：硝酸考试范围：硝酸一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 6060 分。分。1.下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是( D )A.稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝 B.硝酸能与 Na2CO3反应，但不生成 CO2C.硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S 气体 D.浓硝酸因分解放出的 NO2又溶解于硝酸而呈黄色解析：稀硝酸显酸性，不可能使红色石蕊试纸变蓝，A 项错误；硝酸与 Na2CO3发生复分解
2、反应生成 CO2，B 项错误；HNO3有强氧化性，可以氧化 H2S 气体，不能用于制取 H2S，C项错误。2.往两支分别装有浅绿色的 Fe(NO3)2和 FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( C )A.前者基本没有改变，后者变棕黄色 B.前者变棕黄色，后者也变棕黄色C.前者变棕黄色，后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变解析：Fe2+和 N、S在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，N在酸性条件下表现出强氧化性，把 Fe2+氧化成 Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色。S与 H+在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把 Fe2+氧化成 Fe3+，溶液颜色基本没变。3.如
3、图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12 molL-1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是( B )N Fe3+ H+ NO NO2A. B.C.D.解析：Fe 与浓硝酸反应时，开始生成的还原产物是 NO2，并且若铁少量时，还原产物只有 NO2；当铁过量时，氧化产物是 Fe2+，当 HNO3过量时，氧化产物是 Fe3+。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有 N。4.将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是( B )A.反应速率：两者相同B.消耗 HNO3的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子
4、总数：前者多，后者少解析：铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式为 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。A 项，溶液浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，错误；B 项，由铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式可知，等质量的铜分别与浓、稀硝酸反应，消耗浓硝酸的物质的量多，正确；C 项，根据反应方程式知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，错误；D 项，根据方程式知，铜元素的化合价均由 0 价变为+2 价，1 mol 铜参加反应转移 2 mo
5、l 电子，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，错误。 5.38.4 g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是( C )A.1.0 mol B.1.6 molC.2.2 mol D.2.4 mol解析：认真分析题给信息是关键，题中的“适量的浓硝酸”和“铜全部作用”是判断产物的根据，可得出其中的氮原子是守恒的，用守恒法解即可。生成 NO、NO2和消耗硝酸之间的关系为 NOHNO3，NO2HNO3。故生成气体消耗的硝酸 n1=22.4/22.4=1(mol)，生成硝酸铜消耗的硝酸 n2=(38.4/64)2=1.2(mol)。所
6、以共消耗硝酸 n(HNO3)=n1+n2=2.2 mol。6.有一瓶可能部分被氧化的 Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是( D )A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C.加硝酸后的白色沉淀不一定是 BaSO4D.此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化解析：Na2SO3具有还原性，放置在空气中易被氧化为 Na2SO4，取少量溶液加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是 BaSO3，可能是
7、 BaSO4，亦可能二者兼有；加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为 BaSO4；因 BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，且硝酸能将Na2SO3氧化为 Na2SO4，故此实验不能确定 Na2SO3溶液是否部分被氧化，A、B、C 项错误，D项正确。7.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL-1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( A )A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15
8、mL解析：由题意可知，HNO3，由此分析可得 Cu 失去的电子数与 O2得到的电子数相等。即 n(Cu)=2n(O2)=2=0.15 mol。根据质量守恒及 NaOH 和 Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)=2nCu(NO3)2=2n(Cu)=0.3 mol，则 V(NaOH)=0.06 L=60 mL。8.在 100 mL 混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是 0.4 molL-1和 0.1 molL-1，向该混合液中加入 1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是( B )A.0.15 molL-1 B.0.225 molL-1C.0.35
9、molL-1 D.0.45 molL-1解析：由于本题溶液中存在硝酸、硫酸，所以 c(H+)c(N)，而在 Cu 与稀硝酸反应中，实际参加反应的 n(H+)n(N)=82，所以要依据离子方程式来计算。由此可知 H+的量不足，完全反应，则：n(Cu2+)=0.022 5(mol)c(Cu2+)=0.225 molL-1。9.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内的液面上升，气体变成无色；滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是( D )A.现象中产
10、生的红棕色气体为 NO2B.产生现象的原因是 NO2与水反应C.产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有 Cu(NO3)2解析：铜和浓硝酸发生反应 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，A 项正确；现象中产生的二氧化氮能和水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO，从方程式可知，3 mol 红棕色的二氧化氮与水反应，生成 1 mol 无色一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色，B 项正确；现象中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2
11、NO+4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的液面再次下降，C 项正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象中生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有 Cu(NO3)2，也可能有硝酸，D 项错误。10.当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为(不考虑 NO2转化为 N2O4和反应生成气体的溶解)( A )A.312 B.322C.112 D.263解析：相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等时，可分别设 NO、NO2、SO
12、2的物质的量为 1 mol。由得失电子守恒可得关系 CuNO，CuNO2，CuSO2，生成 1 mol气体消耗 Cu 的物质的量分别为 mol、mol、1 mol，所以在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为1=312。 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 2 2 小题，共小题，共 4040 分。分。11.(除标注外，每空 3 分，共 20 分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器 b 的名称为_；实验过程中，装置 B 中观察的现象是_；装置 C 中有白色沉淀生
13、成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置 A 中还会产生 CO2气体，请写出产生 CO2的化学方程式：_。(3)为了验证装置 A 中产生的气体中含有 CO2，应先从下列中选出必要的装置连接 A 装置中 c 处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从 a 处多次鼓入 N2，其目的是_。(4)某同学通过验证实验后期装置 A 中产生的气体中还含有 H2，理由是_(用离子方程式表示)。解析:(1)由装置图可知，仪器 b 为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。(3)二氧化碳和
14、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为。(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe 和稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为Fe+2H+Fe2+H2。答案：(1)分液漏斗（2 分） 品红试纸褪色，石蕊试纸变红 BaSO4(2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(3) 赶尽装置中的空气，防止空气中的 CO2影响实验(4)Fe+2H+Fe2+H212.（每空 4 分，共 20 分）(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为_。(2)NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 _ (填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取 NO。反
