《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《四大平衡常数的应用》专项训练试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《四大平衡常数的应用》专项训练试题+Word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（高三一轮复习）（高三一轮复习） 四大平衡常数四大平衡常数专项训练试题专项训练试题（满分：（满分：100100 分，考试时间：分，考试时间：5050 分钟）分钟）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4848 分。分。1下列关于水的说法正确的是( B )A常温下正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0B将 25 纯水加热至 95 时，增大KWcOHC将纯水加热到 95 时，水的离子积变大，pH 不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.
2、6；将纯水加热后，水的离子积变大，B 项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH 变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2已知 FeCl3溶液与 KSCN 溶液混合后发生反应 FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是( B )A向溶液中加入少许 KCl 固体，溶液颜色变浅B升高温度，平衡一定发生移动C加入少许 KCl 固体或者加入少许 FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D平衡常数表达式为 KcFeSCN3c3KClcFeCl3c3KSCN解析：该反应的本质是 Fe3与 SCN之间的反应，即：Fe33SC
3、NFe(SCN)3，与其他离子无关，故加入 KCl 固体对平衡无影响，A 项错误；其平衡常数表达式为 K，D 项错误；只要温度不变，平衡常数就不会发生变化，C 项错误；任cFeSCN3cFe3c3SCN何反应都伴随着温度的变化，故改变温度，平衡一定发生移动，B 项正确。3某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是( D )A30 min 时降低温度，40 min 时升高温度B前 8 min A 的平均反应速率为 0.04 mol(L
4、min)1C反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应D2040 min 间该反应的平衡常数均为 4解析：降低温度平衡一定发生移动，A、B 和 C 的浓度发生改变，故 30 min 时不是降低温度，A 错。从 08 min 时，c(A)2.0 molL11.36 molL10.64 molL1，v(A)0.64 molL18 min0.08 molL1min1，B 项错误。从 020 min 达到平衡状态时，A、B 反应的物质的量相等，说明 x1，在图 2 中 40 min 时，正、逆速率均增大，并且v(逆)v(正)，说明升温平衡向逆反应方向移动，正反应放热，C 项错误。在 2030 min 内，
5、平衡常数 K4；在 3040 min 内，Kc2CcAcB4.0 mol2L21.0 molL1 1.0 molL14，D 项正确。1.52 mol2L20.75 molL1 0.75 molL14水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( B )A图中四点 KW间的关系：ADNaCNCH3COONaBa molL1HCN 溶液与 b molL1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na)c(CN)，则 a 一定小于 bC冰醋酸中逐渐滴加水，则溶液的导电性、pH 均先增大后减小DNaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) 3 c(CO)23
6、解析：H2CO3的二级电离平衡常数最小，CH3COOH 的电离平衡常数最大，所以等物质的量浓度的 Na2CO3、NaCN、CH3COONa 溶液中的弱酸根离子水解程度依次减小，pH也依次减小，A 正确；HCN 是弱酸，当 a 等于 b 时，反应生成 NaCN，由于 CN水解，所得溶液中也是 c(Na)c(CN)，B 错误；冰醋酸中逐渐滴加水，冰醋酸逐渐电离，随着水越来越多，氢离子浓度先增大后减小，pH 先减小后增大，溶液的导电性先增大后减小，C错误；根据电荷守恒 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，D 错误。 3236将浓度为
7、0.1 molL1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( D )Ac(H) BKa(HF)C. D.cFcHcHcHF解析：在 0.1 molL1 HF 溶液中存在如下电离平衡：HFHF，加水稀释，平衡向右移动，但 c(H)减小；选项 B, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项 C，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水电离产生的 n(H)也增大，故 C 项比值减小；选项 D，变形后得，稀释过程中 c(F)逐渐减小，故其比值始终KaHFcF保持增大。725 时，用水稀释 0.1 molL1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是( D ) c(H)c(O
8、H) cNH 4 cOHcNH3H2OcNH3H2OcOHcOHcHA BC D解析：在氨水中存在 NH3H2ONHOH的平衡，加水稀释时平衡右移， 4NH3H2O 的物质的量减小，NH和 OH的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定， 4水的离子积 KW和电离常数 Kb不变，故可借助 Kb，KWc(H)c(OH)cNH 4 cOHcNH3H2O判断出正确。8T 时，将 6 mol A 和 8 mol B 充入 2 L 密闭容器中，发生反应：A(g)3B(g)C(g)D(g)，容器中 B 的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说
9、法正确的是( C )A反应开始至 a 点时 v(A)1 molL1min1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应的 H0C曲线对应的条件改变是增大压强DT 时，该反应的化学平衡常数为 0.125解析：由图像可知，反应开始至 a 点时 v(B)1 molL1min1，则 v(A)1/3 molL1min1，A 项错误；曲线相对于实线先达到平衡，但 B 的转化率减小，则该反应H0，B 项错误；曲线相对于实线先达到平衡，B 的转化率增大。若增大压强，平衡右移，B 的转化率增大，C 项正确；根据 b 点的数据计算可知：T 时，该反应的化学平衡常数为 0.5，D 项错误。二、非选择题：本题包括二、非选择
10、题：本题包括 4 4 小题，共小题，共 5252 分。分。9 （每空 3 分，共 12 分）(1)25 时，强酸 A 溶液的 pHa，强碱 B 溶液的 pHb，且 ab14，若两者等体积混合后，溶液的 pH_，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_。(2)水的电离平衡如右图所示，若 A 点表示 25 时水的电离平衡状态，当升高温度至 100 时水的电离平衡状态为 B 点。100 时pH8 的 Ba(OH)2溶液与 pH5 的盐酸混合，并保持 100 的恒温，欲使混合溶液的pH7，求 Ba(OH2)溶液与盐酸的体积比为_。(3)常温常压下，空气中的 CO2溶于水达到平衡时，溶液的
11、 pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，求 H2CO3HCOH 3 的平衡常数 K1_(已知 105.602.5106)。解析：(1)由信息知强酸 A 溶液的 c(H)与强碱 B 溶液的 c(OH)相等，两者等体积混合恰好完全反应，溶液的 pH7，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是酸为二元强酸，碱为一元强碱。(2)100 时水的离子积为 11012，因反应后溶液 pH7，则 c(OH)11012/107 molL11105 molL1，呈碱性，说明碱过量。设二者的体积分别为x、y，则有：c(OH)1105解得 xy2
12、9。1 104 x1 105 yxy(3)根据 H2CO3HCOH可写出电离平衡常数的表达式，代入数据即可计算： 3K4.2107。cH cHCO 3 cH2CO3c2HcH2CO32.5 10621.5 105答案：(1)7 酸为二元强酸，碱为一元强碱 (2)29 (3)4.210710 （每空 2 分，共 14 分）运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)。a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入 SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反
13、应方向移动f向氯水中加入少量固体 NaOH，可能有 c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)常温下，已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7108K14.3107 K25.61011写出 84 消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。(3)电解饱和食盐水可得到溶质为 M 的碱溶液，常温下将浓度为 c1的 M 溶液与 0.1 molL1的一元酸 HA 等体积混合，所得溶液 pH7，则 c1_0.1 molL1(填“” 、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_。若将上述“0.1 molL1的一元酸 HA”改为“pH1 的一元酸 HA” ，所得溶液 p
14、H 仍为 7，则 c1_0.1 molL1。(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH，研究证实氟磷灰石Ca5(PO4)3F比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式 Ksp_，氟离子与之反应转化的离子方程式为_。解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡；向氯水中通入 SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H)/c(ClO)不变，若氯水不饱和再通氯气，酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体 NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na)c(Cl
