《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《物质结构+元素周期律》单元评估试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《物质结构+元素周期律》单元评估试题+Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版）（人教版） 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律单元评估试题单元评估试题（考试时间：（考试时间：5050 分钟，满分分钟，满分 100100 分）分）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分。分。1关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是( D )A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的金属元素都位于长周期D周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族 解析：A 族为碱土金属元素，全为金属，其他主族中均有非金属元素，故 A 错误；A 族为卤素，均为非金属元素，其他主族中均有金属
2、元素，故 B 错误；周期表中的金属元素，例如 Li 在第二周期，属于短周期，故 C 错误；副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族，故 D 正确。2对四种元素 G、L、M、R 进行如下实验：金属实验GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和 2 molL1HCl 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和 Rn的水溶液反应溶解并形成沉淀溶解并形成沉淀未做未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是( C )AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M3已知 X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设 X 的原
3、子序数为a。则下列说法不正确的是( D )YXZA.Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a BY 的原子序数可能为a17CZ 的原子序数可能为a31 DX、Y、Z 一定为短周期元素4X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，Xm和 Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 ( D )AX 的原子半径比 Y 小 BX 和 Y 的核电荷数之差为mnCY 原子核内所含质子数比 X 多 DX 和 Y 的族序数之差为|8mn| 解析：由 Xm和 Yn的核外电子排布相同知，X 在 Y 的下一周期，原子序数比 Y 的大，X 的原子半径比 Y 的大，X 的核电荷数与 Y 的核电荷数之差为mn，X
4、 的族序数为m，Y 的族序数为 8n，二者族序数之差为|8mn|。5根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( B )选项事实推测A12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快56Ba(第A 族)与水反应会更快BSi 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl 在 1 500 时分解，HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应解析：同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A 项正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非
5、金属元素的交界处，第A 族元素的单质并不能都作半导体材料，B 项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C 项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D 项正确。6.短周期主族元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是( C )AZ 元素的最高化合价一定大于 X 元素B三种元素原子半径由高到低的顺序一定是 YXZC若它们的原子最外层电子数之和为 11，则 X 为金属元素D若它们均为金属元素，则 Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 解析：Z 元素的最高化合价未必大于 X 元素，如果 Z 为 F 元素无正价，故 A 错误；根
6、据原子半径的变化规律，由高到低的顺序为 XYZ，故 B 错误；若它们的原子最外层电子数之和为 11，设 X 的最外层电子数为a，则 Y 的最外层为a1、Z 的最外层电子数为a1。计算得到a3，根据在元素周期表中的位置判断 X 为 Al 元素，故 C 正确；如果都是金属元素，由位置判断 X 的金属性最强，则 X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故 D 错误。7原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单 W2、X、Y3、Z2离子，下列说法不正确的是( C )A工业上常采用电解法冶炼 Y 单质B气态氢化物的稳定性：H2W 强于 H2ZC离子半径由大到小：Z2、X、Y3、W2DW、X 形成的化
7、合物中阴、阳离子个数比一定是 12 解析：W 为 O，X 为 Na，Y 为 Al，Z 为 S。A 项，冶炼 Al 用电解法；B 项，稳定性：H2OH2S；C 项，离子半径：S2O2NaAl3；D 项，Na2O、Na2O2的阴、阳离子个数比均为 12。8X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和Z，Y和 Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( D )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ解析：短周期元素 X、Z 形成的最低价离子为 X2、Z，Y和 Z具有相同的电子层结构，则 X、Y、Z 三种元素分别处于
8、第A、A、A 族。又知 X 和 Y 处于同一周期，Y和 Z具有相同的电子层结构，从而推知 X、Y、Z 分别为 S、Na 和 F。A 项，原子最外层电子数：FSNa；B 项，Na 单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S 为固体，F2为气体，显然沸点 NaSF2；C 项，具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：FNa，S2多一个电子层，所以S2半径最大；D 项，三种元素的原子序数关系为 SNaF。9元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( C )A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性
9、：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒 X2和 Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2 解析：A 项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF 的酸性比 HCl 弱，但非金属性 F 大于 Cl，正确；B 项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C 项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如 C 有2、4 价，错误；D 项，微粒X2与 Y2核外电子排布相同，核电荷数：YX，核电荷数越大，离子半径越
10、小，故离子半径：X2Y2，正确。10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( A )A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 解析：由于 Y 是非金属性最强的元素，则 Y 为氟元素；X 原子最外层有 6 个电子，属于第A 族元素，且原子序数小于 9，则 X 为氧元素；由于 Z 在周期表中处于周
11、期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于 9，则 Z 为铝元素；由于 W 的单质广泛用作半导体材料，则 W 为硅元素。A 项，Y、X、W、Z 的原子最外层电子数分别为 7、6、4、3，正确；B 项，原子半径由大到小的顺序为 Al、Si、O、F，错误；C 项，非金属性由强到弱的顺序为 F、O、Si、Al，错误；D 项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。11W、X、Y、Z 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与 Z 的气态氢化物反应生成离子化合物。由此可知下列说法正确的是( A )AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最差的是 YBX 元素形成的单核阴
12、离子还原性强于 YCZ 元素氧化物对应水化物的酸性强于 YDY 元素单质在化学反应中只表现出氧化性 解析：根据元素信息可知，W 为 N，Z 为 Cl，Y 为 S，X 为 O。B 项，O2的还原性比S2弱；C 项，没有指明最高价氧化物对应水化物的酸性；D 项，单质 S 在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如：S 和 NaOH 溶液的反应。12元素周期表中短周期的一部分如下图，关于 X、Y、Z、W、Q 说法正确的是( C )A元素 Y 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 9B原子半径的大小顺序为 WZYC离子半径的大小顺序为 W2Y2Z3DW 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比
13、Q 强 解析：根据元素在周期表中的位置，可以推断 Q 为 Cl，W 为 S，Y 为 O，X 为 N，Z为 Al。A 项，氧无最高正价；B 项，原子半径应为 ZWY；D 项，H2S 的稳定性小于HCl，还原性强于 HCl。二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 4 4 小题，共小题，共 5252 分。分。13 （每空 2 分，共 12 分）位于短周期的四种元素 A、B、C、D，其原子序数依次增大。A 在周期表中原子半径最小；B 是地壳中含量最高的元素；B、D 位于同一主族；C 的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的 3 种物质的化学式：_、_ _、
14、_。(2)写出含 B 元素质量分数最高的化合物的电子式：_。(3)分别由 A、B、C、D 四种元素组成的两种化合物 X 和 Y 可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示化合物 C2B 的形成过程：_。 解析：根据题干信息可推出 A、B、C、D 分别是 H、O、Na、S。(1)SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H 就满足这个条件。综合考虑知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是 H2O2。(3)分别由 A、B、C、D 四种元素组成的两种化合物应该是 NaHSO3和 NaHSO4。答案 (1)SO2 H2O2 Na2O2(或 O3等合理答案)(2) （略）(3)HSOH=H2OSO2 3(4)14.（13 分）M、N、X、Y 四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为 46，则：(1)元素 N 的气态氢化物的化学式为_。(2)Y 的单质通入石灰乳中所生成的物质具有漂白性，该反应为_，其漂白原理是_(用化学方程式表示)。(3)X 的原子结构示意图为_。(4)检验 Y 的1 价阴离子的离子方程式为_。 解析：根据题意，M、N、X、Y 四种元素原子序数总和为 46，其平均值小于 12，因此 M、N 在第 2 周期，X、Y
