《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第三章第一节《金属的化学性质》过关检测试题1+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第三章第一节《金属的化学性质》过关检测试题1+Word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版必修人教版必修 1） 金属的化学性质金属的化学性质过关检测试题过关检测试题( (时间时间 4545 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1212 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分分) )1.下列描述的一定是金属元素的是( D )A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质C.原子的最外电子层只有 1 个电子的元素 D.原子核内有 11 个质子的元素解析：易失电子的物质和能与酸反应的物质可能是化合物也可能是离子(或原子团)，故 A、B 错。氢原子最外层只有
2、1 个电子但氢元素是非金属元素，故 C 错。原子核内有 11个质子的元素只能是钠元素，属于金属元素，故 D 对。2下列有关金属的叙述中正确的是( A )A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C钠原子在氧化还原反应中失去 1 个电子，而铝原子失去 3 个电子，所以钠的还原性弱于铝D金属与酸均反应生成 H2解析：B 项，C 与 O2反应，C 为还原剂；C 项失电子多少与还原性强弱无直接关系；D 项，Cu 与盐酸不反应。3有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法正确的是( D )AAl 是还原剂，NaOH 及 H2O 均是氧化剂B还原产物是 H2，且由 H2O
3、 还原所得的 H2与 NaOH 还原所得的 H2物质的量之比为2:1C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂4.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是( D )A.MgCl2溶液 B.Ca(OH)2饱和溶液C.CuSO4溶液 D.盐酸解析：Na 投入 MgCl2溶液，发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl；Na 投入饱和 Ca(OH)2溶液中，Na 先与水反应生成 NaOH，消耗了水，且反应放热使溶液温度升高，会有 Ca(OH)2析出；Na 投入 C
4、uSO4溶液中，发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4；Na 投入盐酸，发生反应：2Na+2HCl2NaCl+H2。5下列叙述正确的是( B )A铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B5.6 g Fe 在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为 mol0.83C金属钠在空气中燃烧得到白色固体D钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火解析：人体摄入过多铝会导致老年性痴呆，A 错误；Fe 在纯氧中燃烧和与水蒸气反应均生成 Fe3O4,1 mol Fe 参与反应转移 mol 电子，5.6 g(0.1
5、mol)Fe 转移 mol 电子，B 正确；830.83金属钠在空气中燃烧得到淡黄色 Na2O2，C 错误；钠、镁等活泼金属能与 H2O 反应放出H2，故钠、镁等活泼金属着火时，不能用水灭火，D 错误。6在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该 NaOH 溶液的浓度为( B )A1 mol/L B2 mol/LC1.5 mol/L D3 mol/L7等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2 价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是( D )A三种金属的活动性顺
6、序为甲乙丙B反应时消耗硫酸的质量一定相同C三种金属的相对原子质量是甲乙丙D甲先反应完，乙最后反应完解析：因甲、乙、丙三种金属与稀 H2SO4反应时都表现2 价，故其反应通式可表示为 MH2SO4=MSO4H2，生成 H2的物质的量与金属的物质的量相等，由图像可知生成 H2的体积：V甲V乙V丙，则 n甲n乙n丙，而三种金属的质量相等，摩尔质量越大，物质的量越小，所以三种金属的相对原子质量：甲乙丙，B 项错误；由图像可知反应时间甲最短、乙最长，三种金属的活动性顺序为：甲丙乙，A 项错误，D 项正确。答案：8.物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃烧(产物不含
7、碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( D )A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g解析：如果只有 CO2且过量，根据反应：2Mg+CO2C+2MgO，0.10 mol 的镁条可转化为 0.6 g 碳与 4 g MgO，反应后剩余固体为 4.6 g；如果只有 O2且过量，根据反应：2Mg+O22MgO，0.10 mol 的镁条可转化为 4 g MgO；若气体的量很少，镁条几乎不反应，反应后剩余固体稍大于 0.10 mol24 gmol-1=2.4 g，故 2.4 g固体质量4.6 g，所以正确答案为 D。9等物质的量的 Fe、Mg、Al 与同体积、同浓度的 HC
8、l 反应，产生 H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是( D )A反应掉的三种金属的质量相等 B反应后三种金属质量相等C所用盐酸均过量 D三种金属可以都有剩余解析：在题目条件下产生相同的氢气，反应掉的三种金属的质量和剩余金属的质量均不相等，如果盐酸过量，则产生的氢气的体积不相等。10取 18.4g 铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（ D ）A2:3 B1:1 C1:6 D3:211把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另
9、一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( D )A. molL1 B. molL1baV2baVC. molL1 D. molL12（ba）V2（2ba）V解析：选。对一份溶液来说，由离子方程式：2OHMg2=Mg(OH)2可知，OH为 a mol，则 Mg2为 mol，MgSO4为 mol；由离子方程式：SOBa2=BaSO4可a2a224知，Ba2为 b mol，则 SO为 b mol，MgSO4和 K2SO4共为 b mol，则 K2SO4为 24(ba2)mol，其含有的 K为 mol2(2ba) mol。原混合溶液中的
10、 K为 2(2ba)mol，(ba2)则原混合溶液中钾离子的浓度为 molL1。2（2ba）V12Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L。下列推断中不正确的是( A )A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 molB参加反应的 HCl 为 0.4 molCMg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子D若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2 mol H2解析：反应的实质为 Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，n(H2)0.2 mol，则参加反应的 n(H)0.4 mol。若换成稀 H2SO4，同样产生 0.2 4.48 L22.4 L/molmol
11、 H2，故 B、D 正确。依据得失电子守恒，由 2HH2得电子总数为 0.2 mol20.4 mol，故 C 正确。0.2 mol Mg 提供 0.4 mol 电子，0.2 mol Al 则提供 0.6 mol 电子，0.2 mol Mg、Al 混合物提供的电子数大于 0.4 mol、小于 0.6 mol，故 A 不正确。 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 5252 分分) )13(11 分)镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。(1)镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，故可用来制造镁闪光灯，该反应的化学方程式为_。(2)铁丝在氧气中燃烧时所发生反应的化
12、学方程式为 _ _ _，铁丝在空气中生锈是因为铁跟_发生了反应。(3)铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装和蛋糕烘焙。铝箔耐腐蚀的原因为_(用化学方程式解释)。解析:(1)镁在空气中燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO。(2)铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 Fe3O4，铁丝在空气中生锈是因为铁跟氧气、水发生了反应。(3)铝箔耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气发生反应 4Al+3O22Al2O3，在铝表面生成致密的氧化膜，从而保护了内部金属。答案：(1)2Mg+O22MgO （3 分） (2)3Fe+2O2Fe3O4 （3 分） 氧气、水（2 分）(3)4Al+3O22Al2O3 （3 分）14(方程
13、式 3 分，其余每空 2 分，共 13 分)A、B、C 是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：(1)无素 A 有可变化合价，则单质 A 是_，化合物甲是_。(2)写出反应的化学方程式。_；_；_。解析：A 有可变化合价且与 B 点燃后生成黑色固体甲，因此可假设 A 元素为 Fe，点燃条件下与 O2反应可生成黑色 Fe3O4，同时与无色液体 H2O 生成 H2，而 Fe3O4在高温下能被 H2还原得到 Fe 和 H2O，与题意相符。答案：(1)Fe Fe3O4 (2)3Fe2O2,Fe3O4 3Fe4H2O(g),F
14、e3O44H2 Fe3O44H23Fe4H2O15(每空 2 分，共 14 分)有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么？(1)当进行适当操作时，还需用的仪器有_。(2)操作方法是_。(3)实验现象是_。(4)本实验能证明的钠的物理性质_，能证明钠与水反应生成的产物有_。(5)该反应的离子反应方程式为_。答案：(1)小试管 (2)将大头针向上抽，使钠块掉入水中，在玻璃管口处用小试管收集气体 (3)金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变成红色，将已收集了气体的小试管靠近火焰时发出爆鸣声 (4)熔点低，密度比水小 氢氧化钠、氢气 (5)2Na2H2O=2Na2OHH216(14 分)(1)分别取 W g 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气
