《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第二章第二节《影响化学反应速率的因素》质量验收试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第二章第二节《影响化学反应速率的因素》质量验收试题+Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版选修四）人教版选修四） 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素质量验收试题质量验收试题（满分：（满分：100100 分分 时间：时间：4545 分钟）分钟）1、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 5 分，共 60 分）1下列措施能加快 Fe 与 0.1mol/L 的稀 H2SO4反应产生 H2的反应速率的是（ C C ）A.向溶液中再滴加 1mol/L 的 HNO3 B.将稀硫酸改为 98的浓硫酸C.滴加少量的 CuSO4 溶液 D.降低温度2对于反应 4AB=2C，下列说法正确的是( B )A加入 MnO2，该反应速率一定加快B在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应
2、速率降低C在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D若增大或减少 A 物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：MnO2不一定能对该反应起催化作用，所以 A 错；降低温度，化学反应速率降低，B 正确；只有在气体参与的反应中增大压强，反应速率才增加，而 A、B、C 的状态未知，所以 C 不正确；如果 A 是固体或纯液体，增大或减少 A 的量，化学反应速率不会发生明显变化，D 错。3下列说法正确的是（ D ）A放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C催化剂不仅能加快反应速
3、率，也能增大反应物的转化率D升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能4设 CCO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率为 v1；N23H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为( A )A都增大 B都减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析：温度升高，吸热反应和放热反应的速率均加快，所以 v1和 v2均增大。5使反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)在 2L 的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了 0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为（ A A ）Av(NH3)0.02mo
4、lL1s1 Bv(O2)0.01molL1s1Cv(N2)0.02molL1s1 Dv(H2O)0.02molL1s16已知 4 NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v (NH3)、v (O2)、 v (NO)、 v (H2O)表示，则正确的关系是（ D D ）A B )()(5423ONH)()(6522OHOC D )()(3223OHNH)()(542NOO7从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( C )选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 mol/L 的 KMnO4酸性溶液分别与 0.1 mol/L 的 H2C2O4溶液和 0.2 mol/L的 H2C2O4溶液
5、反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的 Na2S2O3溶液和 H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量 MnO2粉末加入盛有 10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为 1 L 和容积为 2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)?2HI(g)，获得等量 HI 时需要的时间前
6、者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大解析：催化剂在化学反应前后化学性质和质量都保持不变。由此不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论，C 错。8下列不同条件下的化学反应 AB=CD，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( C )常温下 20 mL 含 A 和 B 各 0.001 mol常温下 100 mL 含 A 和 B 各 0.01 mol常温下 0.05 mol/L A、B 溶液各 10 mL 再加入蒸馏水 20 mL常温下 100 mL 含 A 0.01 mol 和 20 mL 含 B 0.001 molA BC D解析：根据题意可知，其他条件相同，只有 A，B 的
7、浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的 A、B 不同的量转化为物质的量浓度进行比较。中 A、B 物质的量浓度均为 0.05 mol/L；中 A、B 物质的量浓度均为 0.1 mol/L；中 A、B 物质的量浓度均为 0.012 5 mol/L；中 A 物质的量浓度为 0.1 mol/L，B 物质的量浓度为 0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为，其速率顺序与之相同，C 选项符合题意。92SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( B )A催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率B恒压，通入稀有气体，反应速率不变C该反应
8、是放热反应，降低温度反应速率变大D在 t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1t2内，O2 (g)消耗的平均速率为 vc2c1t2t110下述实验不能达到预期实验目的是（ A A ）序号实验内容实验目的A室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1molL1NaClO溶液和 0.1molL1CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱B向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(
9、OH)2粉末，搅拌一会过滤除去 MgCl2中少量 FeCl3D室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响11下列有关化学反应速率的说法中正确的是( D )A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的 NaCl 溶液，生成 H2的反应速率不变B用铁片与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸，生成 H2的反应速率增大C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减小解析：A 项，加入 NaCl 溶
10、液，相当于稀释盐酸，反应速率减小；B 项，改用铁片与浓硫酸反应，若在常温下，则铁片发生钝化，若在加热条件下，则反应生成 SO2气体，得不到 H2；C 项，不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大；D 项，对于有气体参加的反应，减小压强，气体的浓度减小，反应速率减小。12用下图所示的实验装置进行实验 X 及 Y 时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验 X 及 Y 的结果的是( A )实验所用盐酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L解析：由镁与盐酸反应的化学方程式知，两个实验镁均过量，故二者产生等量的氢气，排除了选项 C 和 D。根
11、据物质浓度越大，化学反应速率越大可知，实验 X 产生氢气的速率大，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知，选项 A 符合题意。 二、非选择题（本题包括 3 小题，共 40 分）13(每空 2 分，共 16 分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量 CuSO4溶液可加快 H2的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)要增大上述实验中产生气体的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对 H2生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入 6 个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获
12、得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液 ABCDEF4 molL1硫酸/mL30V1V2V3V4V5饱和 CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100 完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_； 反应一段时间后，实验 A 中的金属呈_色，实验 E 中的金属呈_色； 该同学最后得出结论：当加入少量 CuSO4溶液时，生成 H2的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成 H2的速率反而会下降。分析 H2生成速率下降的主要原因_。解析：由于是研究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响，所以稀硫酸的浓度要相同，一是所加稀硫酸的量相同，二是混
13、合溶液的体积相同，所以 V1V5均为 30，由 F 组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为 20 mL。A 组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E 组中生成较多的铜，呈暗红色。此题是 的提示，有较多的铜生成，覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)升高温度、适当增加稀硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等(任写两种即可)(3)30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定量的 CuSO4溶液后，生成的单质铜会覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积14 （每空 2 分，共 14 分）某研究小组为了研究不同条件下金属
14、铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)4.5 molL1，反应均需要搅拌 60 min。编号温度/加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量 /g反应过程能量 （kJ/mol ）反应物 分子生成 物 分子活化 分子反应物的 总能量 （E1）生成物的 总能量 （E2）( )()活化分子的最低能量20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20V12.0050t25 mL 001 molL1CuSO4溶液20V22.0050(1)实验和的目的是_。为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是_。(2)实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则 t1 _，V1 _ mL。(3)实验和是为了研究加入 CuSO4溶液对该反应的影响，则 t2 _，V2 _ mL。研究表明，在相同条件下加入少量 CuSO4有利于 Al 的溶解。原因是_。 答案：（1）其它探究不变，温度对稀硫酸溶解铝粉的影响。 反应 60min 后剩余铝粉的质量（2）20 20（3）20 15 少量的 Cu 与 Al 构成原电池，使反应速率加快15.（每空 2 分，共 10 分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，
