《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第二章第三节《化学平衡—平衡常数及计算》过关检测试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第二章第三节《化学平衡—平衡常数及计算》过关检测试题+Word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版）（人教版） 化学平衡化学平衡- -平衡常数及计算平衡常数及计算过关训练试题过关训练试题（时间：（时间：4545 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分）一、单项选择题一、单项选择题( (每小题每小题 6 6 分，共分，共 6060 分分) )1下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( D )A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C化学平衡常数 K 只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的程度2氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷，它可由 SiO2与过量焦炭在 1 3001 700 的氮气流中
2、反应制得：3SiO2(s)6C(s)2N2(g)Si3N4(s)6CO(g)。该反应的平衡常数 K 的表达式为( A )A. B.c6（CO）c2（N2）c（Si3N4）c6（CO）c2（N2）c3（SiO2）C. D.c2（N2）c6（CO）c2（N2）c3（SiO2）c（Si3N4）c6（CO）解析：固体或纯液体的浓度视为定值，不列入平衡常数的表达式中。3在密闭容器中将 CO 和水蒸气的混合物加热到 800时，有下列平衡：COH2OCO2H2，且K1。若用 2molCO 和 10mol H2O 相互混合并加热到 800，则 CO的转化率为 ( D D )A16.7% B50% C66.7%
3、 D83.3%4反应 Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为 1.47,900 时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是( C )A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为 Kc(FeO)c(CO)c(Fe)c(CO2)C绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应解析：升高温度，v正、v逆均增大，A 错误；FeO、Fe 为固体，不能写入 K 的表达式中，B 错误；温度升高，K 增大，说明该反应的 H0，D 错误；该反应为吸热反应，随着反应的进行，绝热容器中的温度会降低，因此温度不再变化时，说明
4、达到化学平衡状态，C 正确。5将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则 NH3的浓度为( D )A3.5molL1 B4molL1 C4.5molL1 D5molL16已知下列反应的平衡常数：H2(g) S(s)2H2S(g)，K1；S(s) O2(g)SO2(g)，K2 ；则反应 H2(g)SO2(g)O2(g) H2S(g)的平衡常数是( D )AK1 K2 BK1K2CK1K2 DK1/K2解析：按先后顺序对反应式进行编号，依
5、次为、，由于所求的反应式可用反应式反应式得到，故由化学平衡常数的意义知，K3K1/K2。7一定条件下，体积为 2 L 的密闭容器中，1 mol X 和 3 mol Y 进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，经 12 s 达到平衡，生成 0.6 mol Z。下列说法正确的是( D )A以 X 浓度变化表示的反应速率为 mol/(Ls)18B12 s 后将容器体积扩大为 10 L，Z 的平衡浓度变为原来的15C若增大 X 的浓度，则物质 Y 的转化率减小D若该反应的 H0，平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( C )A温度：T1
6、vaD当30 g/mol 时，n(HF)n(HF)221m总n总解析：温度升高，(HF)2(g)2HF(g) H0，平衡向右移动，则减小，所以 T1T2，A 错误；由图知，TaTcva，C 正确；设(HF)2的物质的量分数为 x，当30 g/mol 时，则有 40x20(1x)30，解得 x0.5，即m总n总n(HF)n(HF)20.50.511，D 错误。 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 3 3 小题，共小题，共 4040 分）分）11 （8 分）已知 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的正反应为放热反应，850时K1。(1)若温度升高到 900C，达平衡时K_1(
7、填“大于” 、 “小于”或“等于”)。(2)850时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)0.01molL1，c(H2O)0.03molL1，c(CO2)0.01molL1，c(H2)0.05molL1。则反应开始时，H2O 消耗速率比生成速率_(填“大” 、 “小”或“不能确定”)。(3)恒温恒容时，若向容器内充入适量 H2S 气体，则重新达平衡时，CO 的反应速率比充 H2S 之前_(填“大” 、 “小”或“不能确定”)，理由是_。答案：(1)小于 (2)小 (3)大 因 H2S 气体会建立如下平衡：H2SH2S，H2增大浓度，使反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2
8、(g)平衡向左移动，CO 浓度增大，达新平衡时，反应速率加快12 （每空 3 分，共 15 分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)，298 K 时，K12.951011。2CO(g)4H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)，298 K 时，K21.711022。(1)写出反应的平衡常数表达式：K_。(2)条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是反应_。以 CO2为原料合成乙醇的优点是_(写出一点即可)。(3)在一定压强下，测得反应的实验数据如下表：温度(K)转化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007
9、008001.545332012260432815383623722根据表中数据分析：温度升高，K 值_(填“增大” “减小”或“不变”)；提高氢碳比，对生成乙醇_(填“不利”或“有利”)。n（H2）n（CO2）解析：(2)K2K1，故反应进行的程度大。由反应可知，由 CO2合成乙醇使用的原料无毒，不会对环境造成污染；且 K12.951011，反应进行的程度大，反应物的转化率高。(3)当相同时，升高温度反应物的转化率降低，说明平衡逆向移动，K 值减小；n（H2）n（CO2）当温度相同时，提高的值，反应物的转化率增大，故提高氢碳比对生成乙醇有利。n（H2）n（CO2）答案：(1) (2) 原料无
10、毒，不会对环境造成污染(合理即c（C2H5OH）c3（H2O）c2（CO2）c6（H2）可) (3)减小 有利13(除标注外，每空 2 分，共 17 分)已知 A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K_，H_(填“”或“”)0。(2)830 时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol A 和 0.80 mol B，如反应初始 6 s内 A 的平均反应速率 v(A)0.003 molL1s1。则 6 s 时 c(A)_molL1，C
11、的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等(4)1 200 时，反应 C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。解析：(1)因反应中的物质都是气体，根据平衡常数的定义可知，K；由表中c(C)c(D)c(A)c(B)数据可知，温度升高，K 值减小，故正反应为放热反应，H0。(2)v(A)0.003 molL1s1，则 A 减少的浓度 c(
12、A)v(A)t0.003 molL1s16 s0.018 molL1，故剩余的 A 的浓度为0.018 molL10.022 molL1；A 减少0.2 mol5 L的物质的量为 0.018 molL15 L0.09 mol，根据化学方程式中的化学计量关系知，生成的 C 的物质的量为 0.09 mol。设 830 达到化学平衡时，A 的转化浓度为 x molL1，则A(g) B(g) C(g)D(g)起始浓度(molL1) 0.04 0.16 0 0转化浓度(molL1) x x x x平衡浓度(molL1) 0.04x 0.16x x x由1.0，解得 x0.032，故 A 的转化率 (A)
13、xx(0.04x) (0.16x)100%80%；由于容器的容积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不0.032 molL10.04 molL1变，反应速率不改变，化学平衡不移动。(3)由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中压强、气体的密度都始终不变，故 a、b 项错误；c(A)随反应的进行不再变化，故 c 可以说明反应已达到平衡状态；不论是否达到平衡状态，单位时间里生成 C 和 D 的物质的量都相等，故 d 项错误。(4)反应“C(g)D(g)A(g)B(g)”与“A(g)B(g)C(g)D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故 1 200 时，C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数K2.5。10.4答案：(1) (2)0.022 0.09 80% 80%c(C)c(D)c(A)c(B)(3)c (4)2.5（3 分）
