《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第四章第二节《富集在海水中的元素—氯》质量过关试题+Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第四章第二节《富集在海水中的元素—氯》质量过关试题+Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版必修（人教版必修 1） 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯质量过关试题质量过关试题( (时间时间 4040 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1212 小题，每小题有小题，每小题有 1 12 2 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 4 4 分，共分，共 4848分分) )1用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上，观察到的现象是( B )解析：氯水具有酸性和漂白性。2.鉴别 Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( D )碘水、淀粉溶液 氯水、四氯化碳 淀粉、碘化钾溶液 硝酸银溶液、稀硝酸A. B. C. D.3下列说法
2、正确的是( C )Cl2的性质活泼，与 H2混合后立即发生爆炸实验室制取 Cl2时，为了防止环境污染，多余的 Cl2可以用 Ca(OH)2溶液吸收若 Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入 AgNO3溶液中除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A BC D解析：Cl2与 H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2，错误，排除 A、B 项；HCl 气体与 AgNO3溶液反应可产生 AgCl 沉淀，错误；将混合气体通
3、入饱和食盐水中，除去的是 HCl 气体，而不是 Cl2，错误，排除 D 项。4有 A，B，C 三种气体，它们是 Cl2，HCl，HBr，但不知分别是哪一种。已知A，B 混合不反应，则下面说法正确的是( AC )AC 绝对不是 HCl BC 可能是 HClCC 可能是 Cl2，也可能是 HBr DA，B 能确定解析：假设 C 是 HCl，则 A，B 只能是 Cl2和 HBr，但二者间发生反应：Cl22HBr=Br22HCl，与题意不符合，故 A 项正确，B 项错误；假设 C 是 Cl2(或 HBr)，则气体 A 和 B 只能是 HCl 和 HBr(或 Cl2和 HCl)，且二者并不发生反应，因此
4、选项 C 正确，D 选项错误。5.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( B )A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有 Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在D.加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在解析：HClO 具有强氧化性可使有色布条褪色，Cl2不能使有色布条褪色，A 错；溶液呈黄绿色，说明有 Cl2分子存在，易挥发而具有刺激性气味，B 正确；因盐酸中含有 Cl-，加盐酸酸化后再加 AgNO3溶液产生
5、白色沉淀，不能说明 Cl-的存在，C 错；加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，证明发生反应消耗了 Cl2，不能说明 HClO 的存在，D 错。6下列关于氯气的叙述正确的是( D )A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuClC纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质解析：钠在氯气中燃烧，生成 NaCl 固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A 错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl2，B 错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C 错误；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D 正确。7下列离
6、子方程式书写不正确的是( D )A氯水和碘化钾反应：Cl22I=2ClI2B二氧化锰和盐酸制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OD氯气和水反应：Cl2H2O2HClClO解析：HClO 是弱酸，不能写成离子形式，D 项错误。8.下列叙述中正确的是( A )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+解析：因为液溴易挥发，试剂瓶中存
7、放时应水封，由此判断 A 正确；B 项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此 B 项不正确；C 项碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是 I-，C项不正确；D 项，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在 Ag+、S、S，D 项不正确。O2 4O2 39某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( D )A图：若 MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：仅证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色 解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，
8、浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使 MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A 项错误；图不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B 项错误；铜丝在 Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C 项错误。10将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( D )选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉 KI 溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：Cl22FeCl2=2FeCl3，Cl2显示氧化性，A 错误；Cl22NaOH=NaClNa
9、ClOH2O，Cl2显示氧化性和还原性，B 错误；Cl2无漂白性，其漂白原理是 Cl2H2OHClHClO，HClO 具有漂白性，C 错误。11NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是( B )A25 时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：A 项，25 时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的小，故不正确；C 项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确；D
10、 项，制备 NaHCO3和 NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。12某无色溶液中含有：Na Ba2 Cl BrSO SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，2324观察到的现象如下：步骤操作现象用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( A )A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是解析：步
11、骤说明溶液中存在 SO，Ba2与 SO不能共存，所以无 Ba2，而溶2323液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在 Na。步骤可证明溶液中存在Br。步骤不能证明原溶液中含有 SO，因为 SO可能来自于 SO的氧化。步骤242423也不能证明原溶液中存在 Cl，因为滤液中的 Cl可能来自于步骤中的氯水。 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 4 4 小题，共小题，共 5252 分分13 （14 分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 为 O2，D 为Cl2，E 为 Fe 单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式
12、：B_，F_，H_。(2)指出 MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行的，则 A 是_；若反应是在常温条件下进行的，则 A 是_。(4)写出 B 与 MnO2共热获得 D 的化学方程式：_。解析：由 C 为 O2，D 为 Cl2，E 为 Fe，根据框图转化关系可推知，A 可能为 KClO3或H2O2，B 为浓盐酸，F 为 Fe3O4，G 为 FeCl2，H 为 FeCl3。当反应在加热条件下进行时，A 为 KClO3；当在常温条件下进行时，A 为 H2O2，且在反应中 MnO2皆作催化剂；而在反应中 MnO2为氧化剂，将 HCl 氧化为 Cl2。
13、 答案：(1)浓盐酸 Fe3O4 FeCl3 （各 2 分）(2)催化 氧化（各 1 分）(3)KClO3 H2O2 （各 2 分）(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2 分）14.（16 分）某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知 Cl2+2I-2Cl-+I2)实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到 AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH 溶液中淀粉 KI 试纸变蓝色氯水中含有 Cl2将足量的氯水滴加到 Na2CO3溶液中氯水中含有 H+(1)实验得出的结论是_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_，_。(3)实
14、验中“实验方法”的具体操作过程是_。(4)通过实验的“实验现象” ，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：A .氯水中含有 HClO，其漂白作用能使溶液褪色；b._。请设计简单的实验证明上述 a、b 结论：_。解析：(1)与 Ag+产生白色沉淀是 Cl-的性质；(2)氯水能使含酚酞的 NaOH 溶液褪色，氯水中的 H+与 Na2CO3反应放出 CO2气体；(3)氯水中的 Cl2可将 KI 中的 I-氧化成 I2使淀粉变蓝；(4)实验中的酚酞褪色有两种可能，一是 HClO 的漂白作用引起的，二是氯水中的 H+中和 OH-使碱性减弱引起的。若是中和作用引起的，再加入碱，溶液还会变红，若是 HClO的漂白作用引起的，再加入碱，溶液不会再变红。答案：(1)氯水中含有 Cl- (2)溶液褪色 有气泡冒出(3)取一片淀粉 KI 试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)氯水中含有 H+，中和 OH-使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是 HClO 的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是 H+的中和作用引起的15(每空 4 分，共 12 分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混
