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1、化学 衡水市 2016 年高三期末试卷 化学考试时间：_分钟题型填空题单选题总分得分填空题 （本大题共 7 小题，每小题_分，共_分。） 1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )8.某学生对 Na2SO3与 AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究。(1)测得 Na2SO3溶液 pH=10，AgNO3溶液 pH=5，二者发生水解的离子分别是_。(2)调节 pH，实验记录如下：查阅资料得知：Ag2SO3:白色，难溶于水，溶于过量的 Na2SO3溶液；来源:学#科#网A g2O:棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：_。（3）该同学推测 a 中白色沉
2、淀为 Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为_。该同学设计实验确认了 a、b、c 中的白色沉淀不是 Ag2SO4，实验方法是：取 b、c 中白色沉淀， 置于 Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取 Ag2SO4固体置于足量_ 溶液中，未溶解。（4）将 c 中 X 滤出、洗净 ，为确认其组成，实验如下：I.向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化.向 x 中加人过量浓 HNO3，产生红棕色气体。III.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白 色沉淀.实验 I 的目的是 _。根据实验现象，分析 X 是 _。中反应的化学方程式是
3、_ 。（5）该同学综合以上实验，分析产生 X 的原因，认为随着酸性的增强，+4 价硫的还原性增强，能被+1 价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：通人 Y 后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体 Y 是_。白色沉淀转化为 X 的化学方程式是 _ 。9. 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为： 2NQ(g)+2CO(g)= 2C02 (g)+N2 (g) H0 。该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是_ (填对应字母）。
4、A.a1a2B.b1 b2C.t1t2D.右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 _ （填代号）。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) H=-867 kJ/mol2N02(g)= N204(g) H=-56.9 kJ/molH20(g) = H20(l) H =-44.0 kJ/mol 写出 CH4催化还原 N20
5、4 (g)生成 N2和 H20(1)的热化学方程式：_ 。(3)CH4和 H20(g)在催化剂表面发生反应 CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：该反应是_ 反应(填“吸热”或“放热”）。T时，向 1L 密闭容器中投入 1mol CH4 和 1mol H20(g)，平衡时 C(CH4)=0. 5 molL- , 该温度下反应 CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数 K= _ 。甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解 l00mL lmol/L 食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气 2.24 L(设电解后溶液体积不
6、变）。甲烷燃料电池的负极反应式：_ 。电解后溶液的 pH = _ ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。阳极产生气体的体积在标准状况下是_ L。10.钼（Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备 金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。（1）写出反应的化学方程式：_ 。（2）写出反应的化学方程式：_。 （3）反应的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知:根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是 A.HCO、HSO B. HCO、SOC.HCO、H2S03 D. HSO CO向过量碳酸
7、钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：_。(4)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2,则需要使用的主要玻璃仪器有_。(5)工业上制备还原性气体 CO 和 H2的反应原理为 C02+CH4高温 2CO + 2H2，CH4 + H2O 高温 CO + 3H2含甲烷体积分数为 80%的 10L(标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为 90%，用产生的还原性气体（CO 和 H2)还原Mo03制钼，理论上能生产钼的质量为 _g(小数点后保留 1 位，钼的相对原子质量为 96)。11. 海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海
8、水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_池。目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：_（写一点即可）。(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通人到阴极室中，理由是_。A 口排出的是 _（填“淡水”或“浓水” ）。(3)用苦卤（含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br
9、-等离子）可提取溴，其生产流程如下: 若吸收塔中的溶液含 BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为: _ . 通过氯化已获得含 Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含 Br2的溶液？_。向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在 90C 左右进行蒸馏的原因是_ 。12.氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为 _ .（2）K3Fe(CN)6晶体中 Fe3+与 CN 之间化学键类型为 _ 键，与 CN-互为等电子体的化合物分子式为 _ .（3）PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化
10、学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3C00N02 (PAN)等二次污染物。N20 结构式可表示为 N = N = 0，N20 中中心氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN 中含 键数目为_ 。测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。K 晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有m个，晶胞中含 Kr 原子为n个，则= _(填数字）。已知 Kr 晶体的密度为 pg/cm3，摩尔质量为 Mg/mol，阿伏伽德罗常数用 Na表示，列式表示 Kr 晶胞参数 a=_nm。13.HO 没食子酸丙酯简称 PG，
11、结构简式为见右图,是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。（1）PG 的分子式为_请写出 PG 分子中所含官能团的名称_，1 mol PG 与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是_PG 可发生如下转化：(2)的化学反应式为_,1mol 没食子酸最多可与_molH2 加成。（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）_（4）从分子结构或性质上看，PG 具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）_A. 含有苯环 B.含有羧基 C.含有酚羟基 D.微溶于食物油（5）反应的化学方程式为：_（6）B 有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式
12、i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。单选题 （本大题共 6 小题，每小题_分，共_分。） 2.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中 X 元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是（ ）A. X 位于元期表中第 3 周期、A 族B. 原子半径：XZWC. 最简单气态氢化物的热稳定性:WYD. Y 的最高价氧化物可以和 W 的最简单氢化物反应3.2015 年 10 月 5 日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物
13、黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（ ）A. 该分子中有 6 个手性碳原子B. 它的分子式为 C15H2205C. 因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D. 它在常见有 机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度4.已知：碘单质能与 I-反应成 I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I- I3-。通过测平衡体系中 c(I2)、c(I-)和 c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中 C(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用 c mol L -1的 Na2S203 溶液进行滴定(反应为 I2+2Na2S203=2
14、NaI + Na2S406 )，消耗 V2mL 的 Na2S203溶液。 根据 V1、V2和 c 可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是 （ ）A. 方案可行，能准确测定溶液中的 c(I2)B. 方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂C. 不可行，只能测得溶液中 c(I2)与 c(I3-）之和D. 不可行，因为 I-能与 Na2S203溶液反应5.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 （ ）A. 对于 C2H4 (g) + H2
15、0(g) C2H50H(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为 P，其中 C2H4(g)、H20(g)、C2H50H(g)均为 1 mol，则用分压表示的平衡常数 Kp = 3/PB. 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol，若此时 A、B 和 C 均增加 1 mol，平衡正向移动C. 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各 1mol，若此时再充人 3mol N2，则平衡正向移动D. 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关6.下表是 25C 时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 （ ）来源:学。科。网 Z。X。X。KA. 相同浓度 CH3COONa 和 NaC1O 的混合液中，各离子浓度的大小关系是: c(Na+ )c(C1O-)c(CH3COO- )c(OH-)c(H+)B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：H2O+2CO32-+C12 =2HCO3-+Cl-+ClO-C. 向 0.lmolL-
