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1、第 1 页 共 9 页20172018 学年上期期末考试高一化学化学试题卷高一化学化学试题卷注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息。然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：H1 N14 O16 S32 K39 Mn55 Ba137第第卷卷 选择题选择题选择题（本题共包含 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1、化学是一门具有创造性的科学，下列事实不能直接体现这一说法的是A.青蒿素的发现与合成 B.水力发电C.新型复合材料的发明 D.“21
2、 世纪的金属”钛的冶炼2、分类可以使我们更好地认识物质的性质。下列物质的分类正确的是A.混合物：生铁 液氧 铝热剂 B.酸性氧化物：SiO2 CO NO2C.胶体：雾 豆浆 AgCl 悬浊液 D.电解质：NaOH BaSO4 CH3COOH3、 天工开物中对“海水盐”描述有“火燃釜底、滚沸延及成盐。 ”文中涉及到的操作是A.蒸发 B.萃取 C.渗析 D.过滤4、下列物质不能通过化合反应得到的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.CuS D.Fe3O45、设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列物质中的微粒数一定为 NA的是A.16g O2中的氧原子 B.1L 1molL-1盐酸中的 HCl 分子C.
3、22.4L 乙醇中的分子 D.0.1molL-1NaCl 溶液中 Na+6、下列指定反应的离子方程式正确的是A.金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu第 2 页 共 9 页B.铜溶于浓硝酸中：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OC.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O7、室温下，在一个体积固定的密闭容器中充入 N2和 H2的混合气体共 1mol，下列关于混合气体的说法一定正确的是A.摩尔质量为 15gmol-1 B.质量为 30gC.原子总数约为 1.
4、2041024 D.体积为 22.4L8、下列物质的性质与应用，对应关系不正确的是A.生石灰可以吸收水分，可用做干燥剂B.硅单质能导电，可用做光导纤维材料C.氯化铁溶液能氧化金属铜，可腐蚀铜箔制造印刷线路板D.过氧化钠能与水和二氧化碳反应产生气体，可用做供氧剂9、右图是一个带有可自由移动活塞的密闭容器，M 为隔板，a、b 代表相同状况下的两种不同其他。在恒温条件下，若抽去隔板 M，活塞不移动，则 ab 两种气体可能分别为A.H2和 Cl2 B.NH3和 HCl C.NO 和 O2 D.SO2和 H2S10、下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是A.新制氯水中：Fe2+、K+、Br-、S2-B
5、.使 pH 试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C.某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、NO3-D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-11、下列实验：Cl2通入紫色石蕊溶液中SO2通入品红溶液中Na2O2加入含酚酞的水溶液中NH3通入含酚酞的水溶液中，其中溶液颜色先变红色后退去的是A. B. C. D.12、除去下列试样中的杂质（括号内的物质为杂质） ，选用的试剂正确的是选项ABCD第 3 页 共 9 页试样Al（Fe）SO2（CO2）CO2（HCl）NO（NO2）除杂试剂NaOH 溶液Ca(OH)2溶液饱和 Na2CO3溶液水
6、13、下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，下列说法不正确的是A.试剂 a 是石灰乳B.电解法制取烧碱的反应属于氧化还原反应C.电解氯化镁所得金属镁可在 CO2气体中冷却D.粗盐精制过程中，除去粗盐中 SO42-，杂质可加入 BaCl2溶液14、实验室用下图装置制备并收集少量氨气，下列说法正确的是A.a 中的试剂可以是 NH4Cl 固体B.用蘸取少量氢氧化钠溶液的棉花团可以吸收多余的氨气C.在 b 试管口放置湿润的红色石蕊试纸可检验氨气是否收集满D.可以用该装置制取并收集少量氧气15、下列实验操作及现象与结论一致且正确的是实验操作及现象结论A加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有
7、 SO42-B加入盐酸，产生无色无味的气体原溶液中一定含有 CO32-C加入盐酸无现象，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有 Cl-D加入淀粉无现象，再加入氯水，溶液变蓝原溶液中一定含有 I-16、某氧化还原反应的反应物和生成物有：KI、H2SO4（稀） 、I2、H2O、KIO3、K2SO4。下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是 KI第 4 页 共 9 页B.反应中，KI 与 KIO3的物质的量之比为 1:5C.每消耗或生产 1mol KIO3 ，转移的电子的物质的量为 5molD.该反应的实质是 KI 把电子转移给 KIO3，KI 被 KIO3还原第第卷卷 非
8、选择题非选择题非选择题（本题包括 5 大题，共 52 分）17、 （8 分）我们常说的“三酸两碱”指的是硫酸（H2SO4） 、硝酸（HNO3） 、盐酸（HCl）和烧碱（NaOH） 、纯碱（Na2CO3） ，这五种物质也是中学化学中的重要物质。（1）纯碱不属于碱类，请用电离方程式说明原因 。（2）常温下，浓硝酸可以用铝质容器盛装的原因是 。（3）纯碱溶液与澄清石灰水反应可以制取烧碱溶液，该反应的离子方程式是 。（4）c(H+)相同的稀硫酸、硝酸、盐酸，c(H2SO4)：c(HNO3)：c(HCl)= 。18、 （9 分）A、B、C、D 是中学化学的常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素，在
9、一定条件下相互的转化的关系如下图所示（部分物质略去） 。（1）若 A 是一种黄绿色气体，D 是生产、生活中使用最广泛的金属单质。写出 C 的化学式为 ，A 转化为 B 的化学方程式为 。（2）若 A 为一种气态氢化物且水溶液呈碱性，D 是一种气体单质，则 A 的化学式为 ，B 转化为 C 的化学方程式为 。（3）若 A 是一元强碱，D 是酸性氧化物，则 B 的化学式为 ，A 与 C 反应的离子方程式为 。19、 （11 分）实验室用 KMnO4固体配制 1000mL 0.1molL-1KMnO4溶液。第 5 页 共 9 页（1）计算并称量 KMnO4固体的质量为 g。（2）下图为甲同学的部分实
10、验操作，其中规范的是 。（3）该实验中可做为反应容器的仪器名称是 。（4）下列情况对所配制的 KMnO4溶液浓度没有影响的是 。A.将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥B.将溶解后的溶液转移至容量瓶之后，未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时，俯视刻度线D.定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出（5）乙同学用配制的 KMnO4溶液测定人体血液中 Ca2+的浓度，步骤如下：a.取 1.0mL 上述配制的 KMnO4溶液稀释为 10.0mL；B.抽取血样 10.0mL，使其中的 Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀，过滤、洗涤后，用稀硫酸溶解沉淀得到草酸（H2C2O4）溶液；C.
11、将稀释后的 KMnO4溶液滴加到草酸溶液中，反应恰好消耗 2.0mLKMnO4溶液。已知，KMnO4溶液与草酸的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2OKMnO4与 H2C2O4反应中的氧化剂是 。该血样中的 Ca2+浓度为 molL-1。20、 （10 分）工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，其操作过程如下：第 6 页 共 9 页（1）滤渣 A、B 的化学式分别为 、 。（2）步骤中发生反应的离子方程式为 、。（3）滤液丙中所含主要溶质的名称是 。（4）氢氧化铝为两性氢氧化物，写出一个能体
12、现氢氧化铝酸性的离子方程式 。21、 （14 分）某学习小组为探究铁钉（含碳杂质）与浓硫酸的反应，取一枚铁钉放入一定体积的浓硫酸中并加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。（1）甲同学向溶液 X 中加入几滴 KSCN，溶液变红，说明 X 中含有的离子是 。（2）为分析气体 Y 的成分，乙同学将气体 Y 通入足量溴水中，然后加入足量 BaCl2溶液生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到 4.66g 沉淀。通过上述分析，气体 Y 中含有 （写名称） ，其在标准状况下的体积为 。（3）丙同学经过思考，认为 Y 中还可能含有 H2、CO2。请你写出产生 H2的原因 ，生成 CO2的化学方程式为
13、 。（4）为验证 Y 中 CO2和 H2，该小组用下列装置设计实验（装置可重复使用，夹持及加热装置省略） 。实验装置连接顺序为 ABCF F装置 A 的作用是。证明 Y 中含有 CO2的现象是 。第 7 页 共 9 页20172018 学年上期期末考试高中一年级 化学 参考答案选择题（选择题（16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1.B 2.D 3.A 4.C 5.A 6.C 7.C 8.B 9.A 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D 16.C非选择题（共非选择题（共 5 小题，共小题，共 52 分）分）17. （8 分）（1）Na2CO3 =
14、 2Na+ + CO32-（2 分）（2）浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应（写铝与浓硝酸不反应，不给分） （2 分）（3）Ca2+CO32-=CaCO3（2 分）（4）1:2:2（2 分）第 8 页 共 9 页18. （9 分）（1）FeCl2（1 分） ；2Fe+3Cl22FeCl3（2 分）（2）NH3（1 分） 2NO+O2=2NO2或 N2+O22NO（2 分）（3）Na2CO3（合理即可） （1 分） HCO3-+OH-=CO32-+H2O（合理即可） （2 分）19. （11 分）（1）15.8（2 分） （2）C（2 分） （3）烧杯（1 分）（4）A（2 分） （5）KMnO4（2 分） 5.010-3（2 分）20 （10
