《江西省赣县三中2018届高三下学期期中考试化学试卷 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣县三中2018届高三下学期期中考试化学试卷 word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-20182017-2018 学年第二学期赣州市十四县（市）期中联考学年第二学期赣州市十四县（市）期中联考高三年级化学试卷高三年级化学试卷7.下列与化学有关的文献理解错误的是（ ）A.天丁开物中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉”文中提到的“齑粉”是火药B.咏煤炭（明于谦）中：凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C.天丁开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“裘”主要成分是蛋白质D.咏石灰（明于谦）中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 7.1gCl
2、2与足量的 Fe 反应，转移电子数目为 0.2 NAB. 12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3 NAC. 标准状况下，11.2LCCl4所含的碳原子数等于 0.5NAD. 足量 Cu 与 400mL10mol/LHNO3充分反应，生成 NO2的分子数目为 NA9. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的 4 倍，b、c、d 的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与 a 同族。下列叙述正确的是（ ）A. 简单离子半径：dbcaB. a、d 形成的简单氢化物的沸点：daC. 由 a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈
3、碱性D. 工业上利用电解熔融的 c 的氯化物来冶炼 c10.斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和 CnAlCl4(Cn为石墨)，有机物阳离子和AlCl4-组成离子液体，电池放电时，在负极附近形成Al2Cl7-。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法不正确的是（ ）A. 放电时，负极材料和正极材料质量均减少B. 放电时，铝为电池负极，电极反应式为 Al-3e-Al3+C.充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反D.充电时，阳极的电极反应式为AlCl4-+Cn -e- CnAlCl411.某有机物分子式为 C8H7OCl
4、,该物质能发生银镜反应，则符合条件的含有苯环的有机物有(不考虑立体异构)( )A 8 种 B 10 种 C 17 种 D 20 种12. 下列实验现象的解释或结论正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液出现白色沉淀NaAlO2与 NaHCO3水解相互促进B向 1mL 淀粉溶液中滴加 34 滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水溶液呈无色淀粉已完全水解C用浓 HCl 浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性 KMnO4溶液KMnO4溶液褪色红砖中含有 Fe3O4D向 3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入 45 滴0.1mol/LN
5、aCl 溶液，再滴加 45 滴0.1mol/LNaI 溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13. 25时，H2CO3的 Ka1=4.210-7，Ka2=5.010-11。常温下在 20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入 40mL0.1mol/LHCl 溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 当溶液中 c(HCO3-):c(CO32-)=2:1 时，溶液的 pH=10B. a 点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)C. 当 pH=
6、7 时，溶液中 c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)D. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存26.（14 分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。. Na2S2O35H2O 的制备Na2S2O35H2O 的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O制备过程如下：称取 12.6gNa2SO3于 100mL 烧杯中，加 50mL 去离子水搅拌溶解。另取 4.0g 硫粉于 200mL 烧杯中，加 6mL
7、 乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入 Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加 2g 活性炭，加热煮沸 2 分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。（2）步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_。（3）滤液中除 Na2S2O3 和未反应完全的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。.产品纯度的测定准确称取 1.00g 产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为 248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀
8、粉作指示剂，用 0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08（4）计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。.产品的应用（5）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被 Cl2 氧化为 SO42-，该反应的离子方程式为 _。27. （14 分）工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁 FeCr2O4，还有 Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2C
9、r2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：（1）步骤中，焙烧时所用的仪器材质应选用_(填“瓷质” 、 “铁质”或“石英质”)，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为_。（2）配平步骤中主要反应：_FeCr2O4_O2_Na2CO3_Fe2O3_Na2CrO4 _CO2（3）操作中，酸化时，CrO42转化为 Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式：_ 。（4）步骤用硫酸将溶液的 pH 调至中性，所得滤渣的主要成分是_、_；（5）下图是 Na2Cr2O72H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线，步骤中获得固态副产品 Na2SO4的实验操作方法为加热浓缩、_。（6）工业上常用电解法处理含 Cr2O72的酸
10、性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中 c(Cr3+)=3.0105 molL1，则 c(Fe3+)=_。(已知 KspFe(OH)3=4.01038 molL1，KspCr(OH)3=6.01031molL1)（7）CrO5的结构式为，该氧化物中 Cr 为_价。28. （15 分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。（1）汽车尾气中含有 CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)
11、；A容器内混合气体颜色不再变化 B容器内的压强保持不变C2v逆(NO2)v正(N2) D容器内混合气体密度保持不变（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/( molL1)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析 T1时，该反应在 020 min 的平均反应速率 v(CO2)
12、=_；计算该反应的平衡常数 K=_。根据上表数据判断，由 30 min 到 40 min 时改变的条件可能是(任写一种)_。若 30 min 后升高温度至 T2，达到新平衡时，容器中 NO、N2、CO2的浓度之比为533，此时 NO 的转化率_(填“升高”或“降低”)，H_0(填“”或“”)。（3）以 CO2与 NH3为原料可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=l59.5 kJ mol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= +116.5 kJ mol1H2O(l)=H2O(g) H=+44.0
13、 kJ mol1写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。(4)科学家利用原电池原理，在酸性介质中将 NO2转化为 HNO3，则该转化的负极反应式为：_。35.35.化学一选修化学一选修 3:3:物质结构与性质物质结构与性质(15(15 分分) )金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为 28，则原子基态电子排布式为 ，结构中有 种不同形状的电子云。(2)MgO 的熔点高于 CuO 的原因是 (3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是 (4)Ni 与 CO 能形成配合物 Ni(CO)
14、4，该分子中 键与 键个数比为 (5)配合物Cu(CH3CN)4BF4中碳原子杂化轨道类型为 ，BF4-的空间构型为 。(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b 的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则 d 的坐标参数为 ,已知该品体的密度为 g/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 cm(列出计算式即可)。36.36. 化学一选修化学一选修 5:5:有机化学基础有机化学基础(15(15 分分) )芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系:已知以下信息：A 是芳香族化合物,只有一个侧链且侧链上有两种不同环境下的氢原子；RCOCH3+RCHORCOCH=CHR回答下列问题:(1)A 生成 B 的反应类型为_，由 D 生成 E 的反应条件为_。(2
