6元素周期表与元素周期律-学生

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1、元素周期表与元素周期律元素周期表与元素周期律 1、知识要点（一） 、元素周期律1、元素周期律：是指元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2、元素周期律主要表现：在元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等方面。 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。（二） 、元素周期表1、 元素周期表的编排依据： 把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成的横行叫周期；分为短周期（1、2、3） 、长周期（4、5、6、7） 、不完全周期 （7） 。 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为主族、

2、副族、族、0 族。 （主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母 A 表示。7 个。 副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母 B 表示。7 个。 第族：第 8、9、10 纵行。 0 族：第 18 列 稀有气体 元素。 ）2、过渡元素的位置周期表中第 312 列中的元素；镧系元素的位置第 6 周期第B 族 ；锕系元素的位置第 7 周期第B 族；金属和非金属的分界线的位置硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处；附近元素的性质是既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质 如：硅、锗等。【原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系原子结构

3、、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系】【典型例题典型例题】1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1 到+7、负价从-7 到-1 重复出现D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化2、下列说法错误的是（ ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是 8D、同一元素的各种同位素的化学性质几

4、乎相同随堂练习：1、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是（ ）A、同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式C、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D、同周期中第 IVA 族VIIA 族元素可表现正化合价（三） 、同周期元素、同主族元素的结构和性质递变规律性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐 减 小逐渐 增 大电子层结构电子层数 相 同最外层电子数逐渐 增 多电子层数 增 多最外层电子数 相同失电子（得电子）能力逐渐_减弱_(逐渐 增强_)逐渐_增强_(逐渐_减弱)金属性（非金属性）逐渐 减弱_（逐渐 增强）逐渐_增强（逐渐_减

5、弱）主要化合价最高正价（+1+7） ，非金属负价= 主族序数 - 8最高正价=族序数（O、F 除外）非金属负价= 主族序数 - 8最高价最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 碱性逐渐 减弱酸性逐渐减弱 碱性逐渐 增强_非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难易，稳定性逐渐 增强氢化物形成由易难，稳定性逐渐 减弱（四） 、元素周期律（表）的应用1、微粒半径大小的比较规律（1）一般地，电子层数相同时，核电荷数越 ，半径越 ；电子层数不同时，电子层数越 ，半径越 （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越 （3）同一元素：阳离子半径比相应的原子半径 （填“大或小” ） ，阴离子半径比相应的

6、原子半径 ，即电子数越多，半径越大（4） 、列举电子层结构相同的离子与 Ne 相同的有： 与 Ar 相同的有 2、元素得失电子能力判断的方法（1）元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法：元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱金属活动性顺序表元素的单质还原性强弱或元素的阳离子氧化性强弱，一般单质还原性越强而阳离子氧化性越弱，元素的金属性越强金属单质间的置换反应元素周期表位置金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（2）元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法：元素的单质与氢气化合的难易程度气态氢化物的稳定性强

7、弱元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱元素的单质氧化性强弱或元素的阴离子还原性强弱，一般单质氧化性越强而阴离子还原性越弱，元素的金属性越强非金属单质间的置换反应元素周期表位置二、考点分析与常见例题考点一、元素周期表的结构1.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为 Ce、La、Nd 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的 116、124、126 号元素。判断其中 116 号元素应位于周期表中的( )A第 6 周期A 族 B第 7 周期A 族 C第 7 周期族 D第 8 周期A 族2.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是( )A共有 7 个周期，16 个族B形成化合物种类最多的元素在第 2

8、周期CA 族的右边是B 族，A 族的左边是B 族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HnROm，其气态氢化物的化学式一定为 H2mnR或 R3.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是( )A无法确定 X、Y、Z 各为何种元素 B均为非金属元素CY 为氯元素 DX 元素形成的单质有很强的氧化性考点二、元素周期律4.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )原子序数为 15 的元素的最高化合价为3A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族A B C D5.门捷

9、列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是( )AX 单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为 XCXCl4的沸点比 SiCl4的高 DXH4的稳定性比 SiH4的高6.同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其氢化物分别为 XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是A原子半径 Z Y X BZ 的非金属性最强C氢化物还原性 XH3 H2Y HZ，稳定性 XH3 H2Y HZD最高氧化物对应水化

10、物 H3XO4酸性最强考点三、元素“位、构、性”的关系【规律总结】元素“位、构、性”的关系1.掌握四个关系式：电子层数周期数质子数原子序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数，负价主族序数83.主族元素在周期表中位置的推断方法最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是A、A 族元素，也可能是副族、族或 0 族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下

11、一周期“阴上阳下”规律。族序数等于周期数的元素是 H、Be、Al 等。短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是 H(NaH 中氢原子显1 价)、C、Si。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素是 S。除 H 外，原子半径最小的元素是 F。最高正价不等于族序数的元素是 O、F 等，不易表现出正价的元素有 O、F。7.7.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )族周期 AAAAAAA2cd3abefA.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 Ba、b、e 三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，e 元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8.下表是元

12、素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，X、W 的质子数之和为 23。下列说法正确的是( ) A.X 元素只有一种氧化物 BW 元素的非金属性比 Z 元素非金属性弱CZ 和 X 能以共价键结合形成一种无机非金属材料 DY 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 考点四、微粒半径大小比较规律9.X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C3

13、 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZYX10.已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径 ABDC B原子序数dcba C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC考点五、元素推断题11. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属。X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。请回答下列问题：Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号做答） 。ZW2的电子式是 ；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。工业生产单质 Y 的原理是（用化学方程式表示） 。X 与 Y 化学性质相似，则 X 与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。0.1 mol 的单质 W 与 50mL 1.5 mol/L 的 FeBr2溶液反应，则被氧化的 Fe2+与 Br-的物质的量之比是 。