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1、化学分析试卷化学分析试卷 1一、选择题（ 20 分，每题 1 分） 试液体积在 1 10 mL 的分析称为 ( )常量分析 半微量分析 微量分析 痕量分析 以下试剂能作为基准物质的是 （ ） A. 优级纯 NaOH B. 干燥过的分析纯 CaO C. 分析纯 SnCl 22H2O 99.99的金属铜 欲测定某样品中的含量，由四个人进行测定，试样称取量都是 2.2，四个人的报告 如下，结果合理的是（ ） 2.085 21.689 2.1 2.09 下列算式的结果应保留的有效数字位数是 ( )0.1000(25.00-24.50)246.47 w(X) = 100% 1.0001000 五位 四位
2、 三位 二位 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为 2%；使用称量误差为0.001 的天平 称取 MnSO4,若要配制成每毫升含 0.2mg 的硫酸锰标准溶液，至少要配制多少毫升（ ） 50ml 250ml 100ml 500ml 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成 Ag3AsO4沉淀，然后转化为 AgCl,并以此为称 量形式，则用 As2O3表示的换算因数是 ( ) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) 在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉
3、淀过程中往往形成 ( ) 混晶 吸留 包藏 后沉淀 在水溶液中共轭酸碱对 Ka与 Kb的关系是 ( ) KaKb=1 pKapKb=pKw Ka/Kb=Kw pKb+pKa=pKw 9下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( ) H2CO3和 CO32- NH3和 NH2- HCl 和 Cl- HSO4- 和 SO42- 10每 100 mL 人体血浆中,平均含 K+18.0mg 和 Cl-365 mg。已知 M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为 1.0 g/mL。则血浆中 K+和 Cl-的浓度为 ( )1.80 10-1和 3.65 mol
4、/L 7.0410-3和 1.3010-1 mol/L4.6010-3和 1.0310-1 mol/L 4.6010-6和 1.0310-4 mol/L11.NaAc 溶液被稀释后: （ ） 水解增强了 pH 值上升了 OH浓度增高 前三者都对 12用 0.1 mol/L HCl 滴定 0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的 pH 突跃范围为 6.34.3, 若用 0.1 mol/L HCl 滴定 0.1 mol/L pKb = 2.7 的某碱, pH 突跃范围为 ( ) 6.32.3 8.32.3 8.34.3 6.34.3 13 在计算弱酸 HA 溶液H+时，使用最简式的条件
5、是（ ） H+=OH- CKa10-8 C/Ka500 KaKb=KsH2O C/Ka500 C/Ka500 CKa20KsH2O 14在何种 pH 值下，EDTA 主要以 Y4-形式存在（ ）pH=2 pH=7 pH=8 pH=1015在非缓冲溶液中用 EDTA 滴定金属离子时, 溶液的H+将 ( ) 升高 降低 不变 与金属离子价态有关 16络合滴定中,当被测离子 M 浓度为干扰离子 N 浓度 100 倍时，欲用控制酸度方法滴定 M，要求 TE%0.1、pM=0.2,则 lgKMYlgKNY应大于 ( ) 4 5 6 7 17用 EDTA 滴定 Mg2+，采用铬黑 T 为指示剂，少量 Fe
6、3+的存在将导致 ( ) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 使 EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 18条件电位是 （ ） 任意浓度下的电极电位 标准电极电位电对的氧化态和还原态的浓度都等于 1molL-1时的电极电位在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度均为 1molL-1时，校正了各种外界因素(酸 度、络合等)影响后的实际电极电位 19为标定 KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 ( ) Na2S2O3 Na2SO3 FeSO47H2O Na2C2O4 20已知在 1 mol/L HCl 溶液中 (Fe3+/
7、Fe2+)=0.68 V, (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系的电位 是 ( ) 0.14 V 0.32 V 0.50 V 0.68 V 二、填空题（ 15 分，每空 1 分） 1某学生分析工业碱试样，称取含 Na2CO3为 50.00%的试样重 0.4240，滴定时消耗 0.1000mol/L HCl 40.10L，该次测定的相对误差为（106.00） 2以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000(25.00-24.50)246
8、.47 (1) w(X) = 100% , _ 1.0001000 0.1208(25.00-1.52)246.47 (2) w(X) = 100% , _ 1.0001000 3. 为下列溶液选择计算H+或OH-的合理公式(请填写 A,B 等): (1) 0.10mol/L 三乙醇胺(pKb = 6.24) _ (2) 0.10mol/L 邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) _ (3) 0.10mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19)_ (4) 0.10mol/L 苯甲酸(pKa = 4.21)_ A. H+ = )H-(a1c
9、K B. H+ = a2a1KK C. H+ = acK D. OH- = cK b 4. 沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做，其作 用是使小晶体，大晶体，使晶体趋于，同时也释放出 在晶体中的杂质 5.影响氧化还原反应方向的主要因素有、等 三、判断题（ 分，每题 分） .硝酸银的优级纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液（ ）2 .中性溶液严格的说是指 PH 值为 7.00 的溶液（ ） 3 .在 EDTA 配位滴定中，金属指示剂的应用条件之一是指示剂本身的颜色与金属离子与指 示剂配合物颜色有显著不同（ ） 4 .在氧化还原反应中，反应物浓度会影响反应的方向（ ） 5
10、.酸碱的强度不仅与酸碱本身接受质子的能力大小有关，而且与溶剂接受质子能力大小有 关（ ） 四、简答题（ 30 分，每题 5 分） 1. 沉淀形式与称量形式有何区别？试举例说明之？ 2.有人用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂，滴定至微粉红色，过了一 会，颜色褪去，其认为尚未达到终点，应在继续滴定，是否正确？试解释之 3.有一碱，可能由 NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中之一或某二者的混合物组成，今以酚酞 为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗ml，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸 标准溶液滴定至终点，又消耗ml。且，则该碱液的组成是什么，为 什么? 4.写出 Na2HPO4与
11、 NaH2PO4溶液的质子条件式（C Na2HPO4C NaH2PO4） （写出推导过程） 5.酸度和其他配位剂的配位效应对 EDTA 滴定突越大小有何影响？ 6.碘量法误差来源及应采取的措施。五、计算题（ 30 分，每题 6 分） 1用 NaC2O4标定 Ce4+时，由于反应速度慢，需在滴定时加热或加入催化剂，现用两种方 法进行对比，第一种是将试液加热至 75，第二种方法是加入 Mn2+作为催化剂。两种方 法标定 Ce4+，所得浓度如下：第一种：0.09891， 0.09896， 0.09901， 0.09896第二种：0.09911， 0.09896， 0.09906， 0.09886，
12、0.09901 问两种方法有无显著性差异？（置信度 95%） （F表=9.12 t表=2.23） 2用重量法测定 As2O3 的含量时，将 As2O3溶于 NaOH 溶液，处理为 AsO43-，然后形成 Ag3AsO4沉淀，过滤，洗涤后，将沉淀溶于 HNO3，再以 AgCl 形式沉淀和称量。 （1）计算根据 AgCl 换算为 As2O3的换算因数。 （2）若取试样 0.1300g，AgCl 称量形式重 0.2135g，计算试样中 As2O3的含量。 （MAs2O3=197.82 g/mol MAgCl=143.32 g/mol）3. 计算下列溶液等体积混合后溶液的 PH 值 （1）PH1.00
13、+PH3.00 （2）PH4.00+PH10.00 （3）0.20mol/L HCN + 0.20mol/L NaOH（Ka=6.210-10） 4.溶液中含有 Zn2+、Ag+两种离子，浓度都为 0.05000mol/L，用 NH3H2ONH4Cl 缓冲溶液 控制 PH=10.00，且NH3=0.10mol/L，问在 Zn2+能否被 EDTA 准确滴定？Ag+有干扰吗？ （lgY（H）=0.45 KZnY=1016.5 KAgY=107.32 锌铵配合物 1-4：102.27 ， 104.61 ， 107.01 ， 109.06 银铵配合物 1-2：103.32， 107.23） 5. 已知 0Cu2+/Cu+=0.16 伏，0I2/I-=0.535 伏 ，Ksp（CuI）=1.110-12，说明反应 2Cu2+4I-2CuI+I2 可否向右进行完全
