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1、 专题专题 2.解决阿伏伽德罗常数判断问题解决阿伏伽德罗常数判断问题考试说明中考试说明中：理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。理解摩尔（mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下） 、物质的量浓度、阿伏加德罗常数 NA的含义，并能进行有关计算高考试卷中高考试卷中：有一道阿伏伽德罗常数 NA正确与否判断选择题，多年高考试题中保持了相当强的连续性，涉及的范围较大。其他如物质的量浓度等分布在选择题与非选择题上考查。 答题过程中答题过程中：要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形 式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移 数
2、目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。 一一能力展示能力展示1.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4 NAB.25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1 NAC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1 NAD.常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 NA 2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为
3、 4 NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ANA常温下，的溶液中氮原子数为 0.2 NA11L0.1molL43NH NOB1mol 羟基中电子数为 10 NAC在反应中，每生成 3mol转移的电子数为 6 NA2ID常温常压下，22.4L 乙烯中键数为 4 NACH 4. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A常温下，23 g NO2含有 NA个氧原子 B1 L 0.1 molL1氨水含有 0.1 NA个 OH C常温常压下，22.4 L CCl4含有 NA个 CCl4分子 D1 mol Fe2与足
4、量的 H2O2溶液反应，转移 2 NA个电子 过程分析过程分析：1.1.本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.甲醇的结构简式是CH3OH,故 1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 3NA。B.溶液体积未知，无法计算 OH的数目。C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D.Na2O2与足量 H2O反应,共生成 0.2molO2，O 的化合价1 价转变为 0 价，转移电子 1mol，0.220.4NA。答案：D2. 此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指 1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是 1mol，A 错；H2O2的相对分子质量为
5、：34，故其 1.7g 的物质的量为 0.05mol，其每个分子中含有的电子为 18 个，则其 1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为 0.9 NA，B 对；Na2O2固体中，含有的是 Na+和 O22-两种离子，1mol 固体中含有 3mol 离子，故其中的离子总数为：4 NA，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L 不是 0.1mol，D 错。答案：B 3. 本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查 22.4L/mol 的正 确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A 项，无论 NH4水解与否， 根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有
6、9 NA个电子；C 项，在该反应中，每生成 3molI2,转 移 5 NA个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积 Vm 不为 22.4L/mol。综上分析得知，本题选 A 项. 答案：A4. A 23 g NO2中氧原子的物质的量为21 mol，故 A 正确；1 L 0.1 23 g46 gmol1molL1氨水中含有溶质 NH3H2O 的物质的量为 0.1 mol，但由于 NH3H2O 是弱电解质，不能完全电离，故含有的 OH的个数少于 0.1 NA，B 错误；常温常压下，CCl4为液态，22.4 L CCl4的物质的量不是 1 mol，C 错误；1 mol Fe2被 H2O2氧化生成 1
7、 mol Fe3，反应过程转移的电子数为 NA，D 错误。精要点评：精要点评： 1.解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化 学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一 些特殊物质的状态等。 2.这种题型所涉及的知识点非常丰富，在备考练习时应多加注意，强化训练，并在平 时的练习训练中注意知识的积累和总结。二能力培养二能力培养1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA个B.盛有的密闭容器中含有 NA个氧原子，则的物质的量为 0.5mol2SO2SOC.17.6g 丙
8、烷中所含的极性共价键为 NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64g分析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L 不一定为 1mol，A 项错误；1molSO2中含有氧原子 2mol,故含有 NA个氧原子的的物质的量为 0.5mol，B 项正确；17.6g 丙烷的物质的量为 0.4mol，1mol 丙烷中含有2SO极性键 8mol，故 0.4mol 中含有极性键 3.2mol，为 3.2NA个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移 2mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为 64g，D 项错误。答案：B2.设 NA是阿
9、伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1 mol Al3离子含有的核外电子数为 3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAC10 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H离子数为 2NAD10 L pH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH离子数为 NA分析： Al3离子核外电子数为 10 个，1 mol Al3离子含有的核外电子数应为 10 NA，故 A 错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移 6 个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为 2NA，故 B 错；pH1 时 c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故 C 错；pH13 时c(OH)0.1
10、 molL1，n(OH)1 mol, 故 D 对。答案：D3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A18 gH2O 中含有的质子数为 10NAB12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NAC46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子分析： 金刚石中一个碳原子形成 4 条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为 0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g 金刚石为 1 mol，因此含有共价键为 2 mol。一个水分子中有 10 个质子，1
11、8 g 水是 1 mol，所以A 项正确。NO2和 N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C 项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是 Na2O 还是 Na2O2，Na 均为1 价，因此 1 mol Na参加反应时失去的电子数为 1NA，D 项正确。答案：B4. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A5.6 g 铁粉在 2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3NAB标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5NACCO 和 N2为等电子体，22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相
12、等D100时，1 L pH6 纯水中，含 OH数目为 106NA分析：A 项，注意判断过量问题；B 项，NO 和 O2会反应；C 项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。答案：D方法指导：方法指导： 1.必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射, 将相关知识总结归纳, 在准确把握各量与 阿伏加德罗常数之间关系的前提下, 着重关注易错点, 并通过练习加强理解掌握, 这样才能 通过复习切实提高得分率。 2.解题时注意：关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识 的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。 二二能力测评能力测评1.下列说法中不正确的是( )A1 mol
13、 氧气中含有 12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 LB1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 132.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5 NAB1 L 2 mol/L 的 MgCl2溶液中含 Mg2数为 2NAC标准状况下，11.2 L 的 SO3所含分子数为 0.5 NAD室温下，8 g 甲烷含有共价键数为 2NA3.在化学学科中经常使用下列物
14、理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是( )相对原子质量;摩尔质量(g/mol);原子半径;中和热(kJ/mol);物质的量;化学反应速率mol/(Ls);气体摩尔体积(L/mol);溶解度;燃烧热(kJ/mol);溶质的质量分数A. B.C. D.4. 设阿伏加德罗常数为 NA。则下列说法正确的是( )A7.1 g Cl2与足量 NaOH 溶液充分反应后，转移的电子数为 0.1NAB1.0 L 浓度为 1.0 molL1的一元酸溶液中含有的氢离子数为 1.0NAC常温下，1 L 0.1 molL1的 NH4NO3溶液中氮原子数小于 0.2NAD标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧
15、原子数为 1.0NA解题分析：解题分析：1O2是双原子分子，故 1 mol O2含 1 mol 氧分子、2 mol 氧原子，在标准状况下，1 mol 任何气体占有的体积均约为 22.4 L，A 项正确；1 mol O3和 1.5 mol O2含有氧原子均为3 mol，原子数目相同，B 项正确；H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于 H3PO4不能完全电离，因此物质的量相同的 H3PO4和盐酸电离出的 H数并不为 31，C 错误；1 mol CO2中含 1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含 6 mol C、6 mol O，故 D 项正确。答案：C2.n(Na)1 mo
16、l,1 mol Na 在氧气中完全燃烧失去 1 mol 电子，故 A 项错误；23 g23 g/moln(MgCl2)1 L2 mol/L2 mol，由于 Mg2能发生一定程度的水解，因此，溶液中 Mg2的物质的量小于 2 mol，故 B 项错误；由于在标准状况下 SO3为固体，因此，11.2 L 的SO3的物质的量大于 0.5 mol，故 C 项错误；n(CH4)0.5 mol，由于 1 mol 甲烷8 g16 g/mol中含有 4 mol CH 共价键，因此，0.5 mol 甲烷中含有 CH 共价键为 2 mol，故 D 项正确。3.3. 根据物理量的单位,可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关,相对原子
