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1、12017-2018 学年度上学期省六校协作体高二期中考试学年度上学期省六校协作体高二期中考试化学试卷化学试卷命题学校：葫芦岛一高中 命题人：刘宏恩 校对人：王乙品（考试时间：（考试时间：90 分钟分钟 满分：满分：100 分）分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Cu64 S32 Cl 35.5 K39 Mn 55 Fe 56 Zn 65 第一卷第一卷 （50 分）分）1、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1. 下列关于能量和作为能源的物质叙述错误的是（ ）A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能
2、量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D. 吸热反应没有利用价值2. 已知 CH4的燃烧热是 a kJ/ mol，由 CH4、H2按 3:1 比例组成的混合 物 2mol，完全燃烧并恢复到常温时，放出的热量为 b kJ，则 H2的燃烧热为（ ）A. 2b-3a B. 3a-2b C. (2b-3a) D. (a-2b) 31 313. 下列选项与盐类水解无关的是（ ）A. 泡沫灭火器的反应原理 B.氯化铁溶液刻制印刷电路板2C. 氯化铵溶液除铁锈 D.醋酸铵溶液显中性4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量
3、共存的是（ ）A. 纯碱溶液中：、3Al2BaCl 3NOB. 室温下，pH=1 的溶液中：、K2Fe 4MnOIC. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：、Na3AlClD.室温下，=110-12的溶液中：、)( c)(OHHcKNa2 3CO 3NO5. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 1.2ANB. 1L1mol/L溶液中含有个32Na COAN2 3COC. 电解精炼铜的过程中，每转移个电子时，阳极溶解铜的质量为 32gAND.常温下=1 的溶液中，H+的浓度为 0.20mol/LpH42SOH7. 对于反应 ，下列研究目的
4、和示意图相符的是(g)2NH3H+(g)N3220H（ ）ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应催化剂对反应的影响6.3的影响图8. 铁镍可充电电池以溶液为电解液，放电时的总反应为KOH，下列有关电池的说法正确的是（ ）222322Ni(OH)+Fe(OH)=O3H+ONi+FeA. 放电时，向电极迁移KFeB. 放电时，正极反应式为2-Fe(OH)=2OH+2e-FeC. 充电时，阴极附近溶液的 pH 增大D. 充电时，阴极反应式为O3H+ONi2OH+2e-2Ni(OH)232- 29. 下列有关说法正确的是（ ）A. 反应在室温下可自发进
5、行，则该反应的Cl(s)NH=HCl(g)+(g)NH430HB.所有的化学反应都需要一定的活化能来推动C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大)()(33 COOCHCCOOHCHcD.溶液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的 pH32CONa2Ca(OH)2 3CO减小10. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表4明化学平衡移动的是（ ）A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率C.正、逆反应的速率 D.反应体系的压强10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.向溶液中滴入浓的溶液后，溶液黄色加深422OCrKNaOHB.实验室用排饱和食盐水法
6、收集氯气C.反应 ，工业上采取高温的措施有利于提高的转化率0H2SOD.合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取 2NH3H+N3220H低温高压的措施2、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）11. 下列热化学方程式，正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为3 .890H gOHgCOgOgCH222422molkJ /3 .890B.500、30MPa 下，将 0.5mol和 1.5mol置于密闭容器中充分反 gN2 gH2应生成，放热 19.3kJ，其热化学方程式为 gNH3)(2)(3
7、)(322gNHgHgNmolkJ /6 .38C.和反应的中和热-57.3kJ/mol，则和反应的HClNaOH42SOH2)(OHCa中和热（-57.3）kJ/mol2D.在 101kPa 时，2g完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧2H5的热化学方程式表示为 -571.6kJ/mol)(2)()(2222lOHgOgH12.一定量的锌粉和 6mol/L 的过量盐酸反应，当向其加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生总量的是（ ）2H石墨 铜粉 铁粉 浓盐酸CuOA. B. C. D.13. 现有两瓶浓度相同的失去标签的和的无色饱和溶液，又同32CONa3N
8、aHCO学提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（ ）用干燥的试纸检验，大的是pHpH32CONa取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是32CONa取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是3NaHCO取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3NaHCO取同量的溶液于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是2BaCl32CONa取同量的溶液于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是2OHBa32CONaA. B. C. D.14.常温下，用 0.1000mol/L溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L溶NaOHCOOHCH3液所得滴定曲线如图。下列说法
9、不正确的是（ ）6A、a 点所示溶液中：)()()(3CHCOOcCOOHCHcNacB、b 和 c 点所示溶液中：)()()()(_ 3COOCHcNacHcOHcC、d 点所示溶液中：)()()COOCH()(_ 3HcOHccNacD、滴定过程中可能出现：)()()()()(_ 33OHcNacHcCOOCHcCOOHCHc15. 25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11A.0.1mol/L 的 CH3COOH 的 pH 比 0.1mol/LHCN 的 pH
10、大B.等物质的量浓度溶液 pH 关系：pH(CH3COONa)MnSFeSZnS17.常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2 所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是（ ）A. t1时刻前，Al 片的电极反应为：| 32- 26e632HOAlOHAlB. t1时,因 Al 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了 Al 继续反应8C. t1之后，负极 Cu 失电子，电流方向发生改变D. 烧杯中发生的离子反应为：OHNOOHNO23222218. 已知 25时，。向33 3100 . 1)(OHAlKS
11、P38 3100 . 4)(OHFeKSP和的混合溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的物质的量33)(NOFe33)(NOAlNaOH与加入溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当 Fe3+完全沉淀时，NaOHAl3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是（ ）A. 原混合溶液中 c (Fe3+) : c (Al3+)=1:1B.溶液中混有杂质可以加入过量的溶液除去33)(NOFe33)(NOAlNaOHC.B 点两种沉淀共存，此时上层溶液中 c( Al3+) : c(Fe3+)=2.5104D. C 点溶液中的溶质只有 NaAlO219. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(
12、g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 12 时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大920. 还原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72-和 CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3转化H还原3Fe沉淀 OH己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H
13、+（aq）Cr2O72-（aq）+H2O（l）转化后所得溶液中铬元素含量为 28.6g/L，CrO42-有 10/11 转化为Cr2O72-下列说法不正确的是（ ）A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态B若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 917.4gC常温下转换反应的平衡常数 K=11014，则转化后所得溶液的 pH=6D常温下 KspCr（OH）3=110-32，要使处理后废水中 c（Cr3+）降至 110-5mol/L，应调溶液的 pH=5第二卷第二卷 （50 分）分）三、简答题（共三、简答题（共 4 小题小题 50 分）分）21.（12 分）
14、雾霾的形成与汽车尾气和燃烧有直接的关系，新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。（1）用 SO2气体可以消除汽车尾气中 NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下,将 NO2与 SO2以物质的量比 12 置于体积为 1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 16,则平衡常 K= 。 （2）目前降低尾气中的 NO 和 CO 可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO 和 CO 在催化转换器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N
15、2(g)2CO2(g) H=a kJmol-1在 25和 101kPa 下，将 2.0mol NO、2.4mol 气体 CO 通入到固定容积为2L 的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：10有害气体 NO 的转化率为 20min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。a缩小容器体积 b增加 CO 的量 c降低温度 d扩大容器体积（3）消除汽车尾气中 NO2也可以用 CO，已知 2NO(g)O2(g)= 2NO2(g) H=b kJmol-1；CO 的燃烧热H=c kJmol-1。写出消除汽车尾气中 NO2的污染时，NO2与 CO 的反应的热化学反应方程式 。（4）已知 NH3H2O 的 Kb=2.0 10-5求 0.10 mol/L 的 N
