《山东省聊城市莘县重点高中2013学年高三上学期期中考试 化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省聊城市莘县重点高中2013学年高三上学期期中考试 化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家.www.TopS山东省莘县重点高中高三上学期期中阶段质量检测化学试题第 I 卷（选择题，共 40 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。1-5 题，每小题 2 分，6-15题，每小题 3 分，共 40 分。 ）1化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是A “血液透析”利用了胶体的性质B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主
2、要原因D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. B. C. D. 3分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化
3、物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家.www.TopS根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质ABCD4下列图示实验合理的是( ) A图 1 为证明非金属性强弱：SCSi B图 2 为制备少量氧气 C图 3 为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图 4 为制备并收集少量 NO2气体5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ）A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B
4、用托盘天平称取 12.15 克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液 32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 6.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是A.向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2B.向 Fe（OH）3 胶体中逐滴滴加入过量稀 H2SO4C.向 Ba（NO3）2 溶液中通入过量 SO2D.向 CaCl2 溶液中通入过量 CO27.下列实验现象描述正确的是A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体D.金属铜放置在潮湿
5、的空气中生成绿色的铜锈碱式碳酸铜 8.实验中以下物质的贮存方法，不正确的是A.氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中B.少量金属钠保存在煤油中图图 1 1图图 2 2图图 3 3图图 4 4大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家.www.TopSC.少量液溴可用水封存，防止溴挥发D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 9.关于下列图示的说法不正确的是A.图所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.装置可用于从溴水中提取单质溴C.装置中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：Cl2Br2I2D.装置中，X 若为 CCl4，可用吸收 NH3 或 HCl，
6、并防止倒吸10.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B.纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C.BaCO3、BaSO4 都难溶于水，均可用做钡餐D.MgO、Al2O3 具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚11下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂； Fe2O3红色油漆或涂料；MgO耐火材料A4 B5 C6 D712在 100ml 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液中通入 0.025molCl2，有一半 Br变为Br2。则原溶
7、液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于( )A0.16mol/L B0.02mol/L C0.20mol/L D0.25mol/L13A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )A若 X 为 Cl2，则 C 可能为 FeCl3 B若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlCl3C若 X 为 O2，则 A 可为硫化氢D若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 可能为 CO214中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家.www.To
8、pS下列推断不正确的是( )A若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A 可能是铁B若 D 是一种强碱，则 A、B、C 均可与 X 反应生成 DC若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2D若 D 是一种强酸，则 A 既可以是单质，也可以是化合物，且 D 可与铜反应生成 B 或 C15有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4 和 HNO3 的物质的量浓度分别是 4molL 和2molL，取 10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中 HNO3 被还原成 NO） （ ）A0.448L B0.67
9、2L C0.896L D0.224L第第卷卷（非选择题，共 60 分）二、实验题（共 30 分） 1616 （20 分）在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如 下，请回答下列问题:（1）请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；操作加入的试剂 W 是 。（2）操作之前最好加入适量稀盐酸，某同学用 10mol L-1 的浓盐酸配制 250mL 1mol L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。需要量取浓盐酸 mL。配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视 ，实验时未用标准液润洗滴
10、定管，测得锥形瓶中待测液的浓度 实际浓度。 （填“” 、 “”或“=” ） 。（3）操作前需要通入气体 V，请写出实验室制取气体 V 的化学方程式: ，该反应中 是氧化剂。（4）操作应在 HCl 气流氛围中进行，其原因是 。（5）若通入的 V 的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液 U 中含有杂质 。请设计合理的实验，验证溶液 U 中的成分，并判断通入的 V 的量是否不足 大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家.www.TopS饱和食盐水溶液KI+苯IIIIIIABCE溶液NaBr D溶液Na2SO3 F（简要说明实验步骤、现象和结论） 。供选择的试剂:酸性 KMnO4溶液、K
11、SCN 溶液、氯水。（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的 pH 为 5，则金属离子浓度为 。 （己知：KspFe(OH)3= 4.010-38） 17.（10 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略） 。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为 Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象 。（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、I
12、I、III 依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。三、填空题（28 分）18. （共 16 分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题：（1）工
13、业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家.www.TopS2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十 2SO2（g） H=-7682KJmol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） H=+1160KJmol-1则反应 Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 H= 。（2）硫酸生产中涉及反应：2SO2(g）+O2 (g）2SO3(g） 。 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的 H O（填“”或“” ） 。反应进行到状态 D 时，v 正 v
14、逆（填“” 、 “”或“=” ） 。 某温度时，将 4molSO2 和 2molO2 通入 2L 密闭容器中，10min 时反应达到平衡状态，测得SO3 的浓度为 1.6molL-1，则 010min 内的平均反应速率 v（SO2）= ，该温度下反应的平衡常数 K= 。 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同） A容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化 D容器内气体密度不再发生变化 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高 SO2转化率的是 A向容器中通入少量 O2 B向容器中通入少量 SO2C使用催化剂 D升高温度 E恒容通入少量氦气 气体 SO2 是大气污染物，可选用下列试剂中的_吸收。a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH 溶液 d氨19
